A．原子中均含有22個(gè)中子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　　今有相對(duì)原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素化合成X、Y兩種化合物，一分子X中含有A、B各一個(gè)原子，一分子Y中含有一個(gè)A原子．設(shè)7.0 g X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占體積為5.6 L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.0 L Y的質(zhì)量與22 L氫氣的質(zhì)量相等．問(wèn)A、B各是何種元素?X、Y各是何種化合物?

 

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已知，當(dāng)一個(gè)碳原子所連的四個(gè)原子或原子團(tuán)完全不同時(shí)，該碳原子叫手性碳．
又知，氨基化合物在一定條件下與HNO2反應(yīng)可以生成醇：R-NH2+NNO2→ROH+N2↑+H2O
現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，B分子中有一個(gè)手性碳原子，1mol B分別與足量的Na和足量的NaHCO3反應(yīng)，均放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L．C分子中有一個(gè)六元環(huán)，由A每生成1mol C的同時(shí)產(chǎn)生2molH2O．E是一種具有水果香味的物質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
羧基
羧基
、C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
羰基
羰基
．
（3）寫(xiě)出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C
、F

（4）請(qǐng)判斷下列反應(yīng)的類(lèi)型：反應(yīng)①
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
  反應(yīng)②
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
B→G：

G→H：
．

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已知，當(dāng)一個(gè)碳原子所連的四個(gè)原子或原子團(tuán)完全不同時(shí)，該碳原子叫手性碳．
又知，氨基化合物在一定條件下與HNO2反應(yīng)可以生成醇：R-NH2+NNO2→ROH+N2↑+H2O
現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，B分子中有一個(gè)手性碳原子，1mol B分別與足量的Na和足量的NaHCO3反應(yīng)，均放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L．C分子中有一個(gè)六元環(huán)，由A每生成1mol C的同時(shí)產(chǎn)生2molH2O．E是一種具有水果香味的物質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．
（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____、C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____．
（3）寫(xiě)出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C______、F______
（4）請(qǐng)判斷下列反應(yīng)的類(lèi)型：反應(yīng)①______  反應(yīng)②______．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
B→G：______
G→H：______．

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下列敘述中正確的是

A．22.4L氧氣中必然含有6.02×1023個(gè)氧分子

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023個(gè)的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的硫酸鈉中含有6.02×1023個(gè)鈉離子

D．1.0L濃度為1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023個(gè)氫離子

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下列敘述中正確的是
A．22.4L氧氣中必然含有6.02×1023個(gè)氧分子
B．同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023個(gè)的氫氣和氦氣具有相同的體積
C．0.50mol的硫酸鈉中含有6.02×1023個(gè)鈉離子
D．1.0L濃度為1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023個(gè)氫離子

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

B

A

D

C

C

A

D

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

CD

BD

D

BC

B

BD

AC

 

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（11分）

（1）CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）（配平、化學(xué)式錯(cuò)得0分，寫(xiě)等號(hào)扣1分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過(guò)高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全  （2分）

     （兩個(gè)方面各占1分）

（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分）  （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

（5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬�(xiě)單位g不扣分）

（6）循環(huán)使用  （2分）（具體說(shuō)出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

20．（11分）

（1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

     （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO4的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

 （基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過(guò)量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

21．（12分）

（1）7  （1分）  

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。

（1分）

白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說(shuō)明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）

步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）

固體溶解得無(wú)色溶液。（1分）

步驟3：向試管B中滴加過(guò)量的 Ba(NO3)2溶液和1mol?L－1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）

有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）

步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L－1硝酸。（2分）

有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）

（3）

（NH4Cl的檢驗(yàn)用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進(jìn)行K2SO4的檢驗(yàn)同樣得2分；NaCl的檢驗(yàn)必須包含有上述4個(gè)步驟的操作，共6分（著重號(hào)為關(guān)鍵點(diǎn)）；步驟設(shè)計(jì)不合理，次序混亂酌情扣分。）

四、（本題包括3小題，共34分）

22．（10分）

（1）①     （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無(wú)可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）

23．（12分）

（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓    Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓ 

     Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓    Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓     （4分）

（每個(gè)1分。符號(hào)錯(cuò)誤、漏↓得0分）

（2）2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑+ Cl2↑   （2分）

     （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，漏條件扣1分，扣完為止）

  （3）制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫(xiě)2種）  （2分）

     （寫(xiě)對(duì)1個(gè)得1分。答案多于2個(gè)的按前2個(gè)答案評(píng)分。）

（4）蒸發(fā)濃縮（1分）   過(guò)濾（1分） （多寫(xiě)冷卻不得分也不扣分）

      蒸發(fā)過(guò)程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）   （2分）

      （兩個(gè)因素各占1分。后者從溶度積角度作答敘述正確也給分。）

24．（12分）

（1）增大 （1分）

（2）向左移  （1分）

（3）（4分）

                                        （各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）

 

（4）（4分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0.60（2分）

 

 

 

 

 

ν正_>_ν逆（2分）

 

   （5）－787.0  （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（9分）

（1）                                           （2分）（有錯(cuò)即得0分）

 

                                            （2分）（漏系數(shù)n扣1分，漏條件不扣分）

 

（2）                    （2分）

 

（3）                                                                       （2分）

（漏系數(shù)2扣1分，不寫(xiě)條件不扣分）

（4）A、B  （2分）  （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題）

26．（10分）

   （1）① 碳碳雙鍵、羧基   （2分）（寫(xiě)對(duì)一種得1分，錯(cuò)別字不給分，多寫(xiě)一個(gè)扣1分）

②                    （3分）

 

（2） （5分）


 

  
  
    • 
   
    
    
    
    
    
    光照
    Cl2
    （每一步轉(zhuǎn)化1分。開(kāi)始時(shí)如果先與氫氣加成，再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，扣1分）
    27．（10分）
    （1） C  F   （2分） （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）
    （2）① 3 （1分）    2 （1分）
    ② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過(guò)O－H┅O氫鍵締合（1分）
    （寫(xiě)出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
    （3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
         （敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）
    （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）
    ② 分子晶體  （1分）
    ③   （1分）
     
    		
    
	
	
    
		
    


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