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下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質的是______；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種______（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：______．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為______；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=______；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→

C

C

→D→

B

B

→

A

A

→

G

G

→F；
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內溶液的顏色變化

錐形瓶內溶液的顏色變化

_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且

淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色

淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色

為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

D

D

；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

0.00

0.00

mL，終點讀數(shù)

26.10

26.10

mL；
（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

0.1044mol/L

．
（6）有一學生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①該學生的操作是

錯誤

錯誤

（正確或錯誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？

溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化

溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化

．
③若用此法分別測定c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是

鹽酸

鹽酸

，原因是

鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化�。�

鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化�。�

．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

B

A

D

C

C

A

D

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

CD

BD

D

BC

B

BD

AC

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（11分）

（1）CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－ + OH^－  （2分）（配平、化學式錯得0分，寫等號扣1分）

（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生） （1分）

（3）若控制不準確溫度過高Fe²⁺易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全  （2分）

     （兩個方面各占1分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O   （2分）  （化學式錯得0分，配平錯扣1分）

（5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）

（6）循環(huán)使用  （2分）（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）

20．（11分）

（1）2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O   （2分）

     （化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應開始時：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol?L^－1 （1分）

反應時間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO₄的平均反應速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－4 mol?L^－1?min^－1  （1分）

（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）

 （基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）

21．（12分）

（1）7  （1分）  

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。

（1分）

白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH₄Cl。（2分）

步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）

固體溶解得無色溶液。（1分）

步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba(NO₃)₂溶液和1mol?L^－1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）

有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K₂SO₄。（1分）

步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO₃溶液和1mol?L^－1硝酸。（2分）

有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）

（3）

（NH₄Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進行K₂SO₄的檢驗同樣得2分；NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，共6分（著重號為關鍵點）；步驟設計不合理，次序混亂酌情扣分。）

四、（本題包括3小題，共34分）

22．（10分）

（1）①     （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生  （2分）

（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄^2－   （2分）        ② 強  （1分）

23．（12分）

（1）Ba²⁺ + SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓    Mg²⁺ + 2OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓ 

     Ca²⁺ + CO₃^2－ ＝ CaCO₃↓    Ba²⁺ + CO₃^2－ ＝ BaCO₃↓     （4分）

（每個1分。符號錯誤、漏↓得0分）

（2）2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑   （2分）

     （化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，漏條件扣1分，扣完為止）

  （3）制漂白粉、生產鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）  （2分）

     （寫對1個得1分。答案多于2個的按前2個答案評分。）

（4）蒸發(fā)濃縮（1分）   過濾（1分） （多寫冷卻不得分也不扣分）

      蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na⁺濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na⁺濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）   （2分）

      （兩個因素各占1分。后者從溶度積角度作答敘述正確也給分。）

24．（12分）

（1）增大 （1分）

（2）向左移  （1分）

（3）（4分）

                                        （各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）

（4）（4分）

0.60（2分）

ν_正_>_ν_逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負號得0分，有效數(shù)字不準確扣1分。）

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（9分）

（1）                                           （2分）（有錯即得0分）

                                            （2分）（漏系數(shù)n扣1分，漏條件不扣分）

（2）                    （2分）

（3）                                                                       （2分）

（漏系數(shù)2扣1分，不寫條件不扣分）

（4）A、B  （2分）  （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌�只能選做一題）

26．（10分）

   （1）① 碳碳雙鍵、羧基   （2分）（寫對一種得1分，錯別字不給分，多寫一個扣1分）

②                    （3分）

（2） （5分）