1、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度

2、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)

3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)

五、蒸餾

原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。

注意事項(xiàng)：1、溫度計(jì)水銀球在支管口附近或略低于支管口

2、冷凝管中水的流向

3、溶液體積不超過(guò)蒸餾燒瓶體積的2/3

4、投放碎瓷片防暴沸

六、滲析

原理：離子和小分子（H₂O）能透過(guò)半透膜，但膠體不能。

注意事項(xiàng)：蒸餾水要不斷更換

怎樣檢驗(yàn)滲析完全：在最后一次滲出液中加試劑，通過(guò)現(xiàn)象來(lái)判斷。如淀粉膠體和食鹽溶液的分離，可在最后一次滲出液中加AgNO₃，若不出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明滲析完全。

專題一：物質(zhì)的分離和提純

（一）         物質(zhì)的分離和提純的基本原則

三個(gè)原則：

1、  不能引入新的的雜質(zhì)。分離、提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物，不能有其他物質(zhì)混入其中。

2、  分離、提純時(shí)不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量。分離、提純時(shí)所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)。

3、  實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行。選擇分離、提純方法應(yīng)遵循先簡(jiǎn)單后復(fù)雜原則，先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。

（二）         物質(zhì)分離提純的方法選擇的思路

1、  固體樣品：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過(guò)濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶），電解精煉

2、  液體樣品：分液，萃取，蒸餾

3、  膠體樣品：鹽析，滲析

4、  氣體樣品：洗氣

課題一：海帶中碘元素的分離與檢驗(yàn)

1、  化學(xué)原理：樣品灼燒后，在灰分中加水，碘元素以I^-進(jìn)入溶液，用適量Cl₂或H₂O₂氧化，用淀粉檢驗(yàn)I₂，   

用CCl₄萃取并分液來(lái)分離I₂。

2、 方案設(shè)計(jì)：

稱取樣品→灼燒灰化→溶解過(guò)濾→氧化→檢驗(yàn)和萃取分液

3、  實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：（1）不要向所有濾液中直接加淀粉溶液，否則后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)法操作

               （2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：萃取時(shí)，下層紫紅色，上層無(wú)色。

               （3）分液漏斗操作要點(diǎn)：檢漏；放氣；分液時(shí)將玻璃漏斗口上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通；下層液體從下面慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體從漏斗上口倒出。

課題二：用層析法分離鐵離子和銅離子

1、 層析法的基本原理：

紙層析以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，把不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相，由于吸附在濾紙上的樣品的各組分在水或有機(jī)溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會(huì)在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象。親脂性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配得多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些；而親水性強(qiáng)的成分在固定相中分配得多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就慢一些，這樣，性質(zhì)不同的組分就分離在濾紙的不同位置上。

2、  將含有Cu²⁺、Fe³⁺的溶液涂在濾紙一端，并在這一端用丙酮和鹽酸作展開劑，在濾紙的毛細(xì)作用下，展開劑攜帶待分離的物質(zhì)沿濾紙纖維向上移動(dòng)，由于Cu²⁺、Fe³⁺的移動(dòng)速度不同，一段時(shí)間后，Cu²⁺、Fe³⁺距起點(diǎn)距離不同，從而達(dá)到分離的目的，Cu²⁺、Fe³⁺可用氨熏顯色。

3、 Fe³⁺、Cu²⁺的顯色反應(yīng)

Fe³⁺+3NH₃.H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺           紅棕色

Cu²⁺+4 NH₃.H₂O=Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O          深藍(lán)色

4、層析法的操作方法：

(1)裁紙   (2)點(diǎn)樣：將飽和FeCl₃和CuSO₄溶液1：1，用毛細(xì)管吸取樣品溶液，在離濾紙2cm點(diǎn)一直徑為0.3~0.5mm左右的斑點(diǎn)   (3)展開：用滴管吸取一定量展開劑（9mL丙酮和1mL6mol/L鹽酸），小心地注入大試管的底部，注意不要讓試樣點(diǎn)接觸到展開劑。（4）顯色：若現(xiàn)象不明顯可以氨熏     （5）分離：將濾紙上分離物質(zhì)的斑點(diǎn)剪下，浸于有關(guān)溶劑中，即可提取紙上層析物。

5、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果

氨熏后上層紅棕色，下層深藍(lán)色。說(shuō)明Fe³⁺移動(dòng)速度更快一點(diǎn)，所以在濾紙的上方。

6、實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)

a 濾紙吸水性很強(qiáng)，點(diǎn)樣操作要求迅速，用毛細(xì)管蘸取試樣在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)3~5次，要求留下斑點(diǎn)的直徑小于0.5cm，b、在層析操作中，不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開劑，如果試樣點(diǎn)接觸展開劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開劑導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

課題三：硝酸鉀晶體的制備

1、2、4、6略

3、影響晶體的生成條件

晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細(xì)小，反之，可得到較大的晶體顆粒

5、  該實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：參照蒸發(fā)結(jié)晶和減壓過(guò)濾的注意事項(xiàng)

課題4：粗鹽中含ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質(zhì)和泥沙等不溶性雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)方案：

Ca²⁺除去用Na₂CO₃溶液，Mg²⁺除去用NaOH溶液，SO₄^2-除去用BaCl₂溶液，為了將這些離子都能除去，所加的試劑一般是過(guò)量的，所以也要將過(guò)量的新加入的離子除去，所以順序應(yīng)是BaCl₂→Na₂CO₃→過(guò)濾→鹽酸（鹽酸過(guò)量可用加熱除去）→加熱蒸發(fā)，NaOH溶液加在過(guò)濾前的任一位置。

課題5：鋁及其化合物的性質(zhì)

1、 鋁的配合物

Al³⁺+4OH^-=Al[OH]^-   現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

Al³⁺+6F^-=AlF₆^3-     或AlCl₃+6NH₄F=（NH₄）₃AlF₆+3NH₄Cl

現(xiàn)象：加F^-，再加NH₃.H₂O無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Al³⁺與F^-形成了配合離子不再與NH₃.H₂O反應(yīng)生成沉淀。

2、 鋁表面氧化膜的生成

 （1）將Al片放置在空氣中，被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止里面的Al進(jìn)一步被氧化；

（2）Al放在濃HNO₃、濃H₂SO₄中發(fā)生鈍化。

3、 鋁表面氧化膜的實(shí)驗(yàn)探究

主要是鋁片與CuSO₄溶液的反應(yīng)：

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，溫度迅速升高，很快出現(xiàn)一層海綿狀的暗紅色物質(zhì)

原因：1、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（Al³⁺）增大，Al³⁺水解使溶液中的H⁺濃度增大

     2、反應(yīng)為放熱，使溶液溫度升高

     3、生成的Cu和Al構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率

課題6：牙膏中某些成分的檢驗(yàn)

1、 牙膏中的主要成分及作用

 CaCO₃存在于摩擦劑中，甘油存在于保濕劑中，牙膏的PH值＞7

具體見書本P32表3―1 牙膏中的主要成分及其功能

2、CaCO₃、甘油的檢驗(yàn)化學(xué)原理

CaCO₃轉(zhuǎn)化成CO₂檢驗(yàn)；甘油能使新制的Cu（OH）₂呈絳藍(lán)色。

課題6：火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)

1、 火柴起火的原理

安全火柴的火柴盒側(cè)面涂有紅磷（發(fā)火劑）和Sb₂S₃（易燃物）等，火柴頭上的物質(zhì)一般是KClO₃、MnO₂等氧化劑和易燃物如硫等。當(dāng)兩者摩擦?xí)r，因摩擦產(chǎn)生的熱使與KClO₃等接觸的紅磷發(fā)火，并引起火柴頭上的易燃物燃燒，生成一定量的SO₂。

2、 火柴頭中的硫元素檢驗(yàn)化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作

將火柴點(diǎn)燃，收集燃燒產(chǎn)生的氣體，通過(guò)能否使KMnO₄褪色來(lái)檢驗(yàn)。從燃燒后的氣體具有還原性推測(cè)出是SO₂進(jìn)一步推測(cè)出含有S元素。

3、火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的兩種化學(xué)原理

方案一：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，向溶液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，以檢驗(yàn)Cl^-。（燃燒后Cl元素轉(zhuǎn)化成Cl^-，通過(guò)檢驗(yàn)Cl^-進(jìn)一步推測(cè)Cl元素。）

方案二：將3~4根火柴摘下火柴頭，再將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO₃溶液、稀HNO₃和NaNO₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含氯元素。ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=AgCl↓+3NO₃^-

（直接檢驗(yàn)，利用ClO₃^-的氧化性轉(zhuǎn)化成Cl^-，接著通過(guò)檢驗(yàn)Cl^-來(lái)確定Cl的存在）

課題7：新裝修居室中HCHO濃度的測(cè)定

1、  化學(xué)原理：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺→4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

2、  實(shí)驗(yàn)裝置：P36  

3、  計(jì)算：KMnO₄的物質(zhì)的量可根據(jù)濃度和所取的體積計(jì)算出來(lái)，記下KMnO₄紅色剛好褪去時(shí)抽氣次數(shù)，根據(jù)KMnO₄的物質(zhì)的量計(jì)算出HCHO的物質(zhì)的量，根據(jù)針筒的容積和抽氣次數(shù)計(jì)算出總的空氣的體積，HCHO的含量就可以計(jì)算出來(lái)了。

課題8：亞硝酸鹽和食鹽的鑒別

1、 NO₂^-的不穩(wěn)定性

向NaNO₂溶液中加酸，生成HNO₂。HNO₂不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會(huì)分解，產(chǎn)生紅棕色的NO₂氣體。

NaNO₂+H₂SO₄（�。�=NaHSO₄+HNO₂          2HNO₂=NO↑+NO₂↑+H₂O

2、 NO₂^-的氧化性和還原性

氧化性：2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O   （_江I₂可用淀粉檢驗(yàn)）

     NO₂^-+Fe²⁺+2H⁺=NO↑+Fe³⁺+H₂O   （淺綠色變?yōu)樽攸S色）

還原性：5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O   （KmnO₄紫色褪去）

3、 與NaCl的鑒別

NO₂^-和Cl^-中加AgNO₃都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，但AgNO₂可溶于稀HNO₃，AgCl不溶于稀HNO₃。

   Ag⁺+NO₂^-=AgNO₂↓

課題9：Na₂S₂O₃與酸反應(yīng)速率的影響因素

1、 S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

2、 如何測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

可以通過(guò)記錄出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

3、 實(shí)驗(yàn)比較法

實(shí)驗(yàn)比較法常常通過(guò)平行實(shí)驗(yàn)或先后的系列實(shí)驗(yàn)作觀察和對(duì)比，分析影響的因素，值得指出的是，在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。

課題10  催化劑對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率的影響

1、 催化劑的有關(guān)知識(shí)

催化劑是參與反應(yīng)的，只不過(guò)反應(yīng)掉多少，在最后又生成了多少，所以在整個(gè)過(guò)程中，催化劑的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，注意與中間產(chǎn)物的區(qū)別

2、 催化劑是如何改變反應(yīng)速率的

催化劑能使反應(yīng)的活化能降低，使得具有平均能量的反應(yīng)物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子，活化分子所占分?jǐn)?shù)增大，有利于增大化學(xué)反應(yīng)速率。

3、 哪些因素會(huì)改變雙氧水的分解速率

除了催化劑的種類外，還與試劑的用量、濃度、狀態(tài)、反應(yīng)溫度等因素有關(guān)。

課題11、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

1、 CoCl₂溶液的變色原理

[CoCl₄]^2-+6H₂O==[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-

藍(lán)色             粉紅色

溶液稀釋時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色；

加入Cl^-，會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色。

2、CoCl₂水合物呈現(xiàn)不同顏色的機(jī)理

CoCl₂.6H₂O====CoCl₂.2H₂O====CoCl₂.H₂O====CoCl₂

粉紅色          紫色           藍(lán)紫色      藍(lán)色

取一支試管,加入3mL95%乙醇溶液（乙醇作為溶劑）和少量(2~3小粒)氯化鈷晶體(CoCl₂.6H₂O)，振蕩使其溶解，再逐滴滴加蒸餾水，到溶液恰好呈粉紅色，然后用酒精燈加熱該試管（在加熱過(guò)程中不斷地失水），可以觀察到顏色：粉紅色→紫色→藍(lán)紫色→藍(lán)色

稀釋時(shí)，溶液由藍(lán)色→藍(lán)紫色→紫色→很快變成粉紅色(平衡向左移動(dòng))；

課題12、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

1、 改變壓強(qiáng)對(duì)NO₂平衡體系的顏色變化

2NO₂==N₂O₄    一注射器充有30mL紅棕色的NO₂氣體，封住注射孔。

從側(cè)面觀察：

用力推壓活塞：顏色先變深后變淺（但仍比原來(lái)的要深），先是體積對(duì)濃度的影響，然后是平衡移動(dòng)。

用力提拉活塞：顏色先變淺后變深（但仍比原來(lái)的要淺），理由與上相同。

從頂端觀察：

用力推壓活塞：平衡向正方向移動(dòng)，觀察到顏色變淺。 

用力提拉活塞：壓強(qiáng)減小，平衡向逆方向移動(dòng)，顏色變深。

從針筒頂端觀察針筒內(nèi)氣體的顏色變化更為科學(xué)、合理。因?yàn)檫@種方法觀察，針筒內(nèi)的紅棕色氣體分子（NO₂）的數(shù)量多少與觀察到的顏色深淺成正比，而針筒內(nèi)氣體總體積的變化導(dǎo)致的各氣體濃度的變化不影響其對(duì)NO₂總量多少的觀察和判斷。

專題五：電化學(xué)問(wèn)題研究

課題13、原電池

1、 電化學(xué)腐蝕：析氫腐蝕和吸氧腐蝕

2、 原電池實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟：（1）Zn-Cu-稀H₂SO₄，連接燈泡，可以觀察到小燈泡發(fā)光5~10s。

（2）一段時(shí)間，向燒杯中加入1~2g重鉻酸鉀（或KmnO₄、或H₂O₂）振蕩，此時(shí)燈泡又會(huì)復(fù)明，而且持續(xù)的時(shí)間較長(zhǎng)。

3、  極化作用：開始時(shí)，Zn片上沒有氣泡，但不久后，Zn片上慢慢產(chǎn)生少量的氣泡，這是因?yàn)榉磻?yīng)開始后，Cu片上產(chǎn)生氣泡，這些氣泡先附著在Cu片上，當(dāng)反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行時(shí)，氣泡逐漸變大并離開Cu片上升，但是Cu片上始終有很多微小的氣泡覆蓋，阻礙H⁺在Cu片上得e^-，Zn片上的電子也就不能順暢地輸送到Cu片上，所以，有些H⁺就直接在Zn片上奪取電子生成H₂，這就是電極的極化作用。

4、  降低極化：（1）利用鹽橋（瓊脂+飽和氯化鉀溶液，作用是離子可以自由通過(guò)），Zn不與稀H₂SO₄接        

觸，不會(huì)有微粒在Zn片上得e^-。

（2）還可以供給電極適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物（如KMnO₄、重鉻酸鉀、H₂O₂），由于這種物質(zhì)比較容易在電極上反應(yīng)可以使電極上的極化作用減小或限制在一定程度，這種作用稱為去極化作用。

5、制用燃料電池

（1）將兩根碳棒放在酒精燈上灼燒，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3~5次，使得碳棒表面變得粗糙多孔（表面越粗糙越好，碳棒能夠吸附越多的氣體，效果也就越明顯）

（2）將上面的兩根碳棒插入到KNO₃溶液中，接通電源電解，兩電極上有氣泡（提供原電池中的H₂和O₂）

（3）切斷電源，在兩電極上接上音樂(lè)集成電路，通過(guò)發(fā)出音樂(lè)聲說(shuō)明H₂、O₂、KNO₃溶液構(gòu)成了氫氧燃料電池。

6、鐵的吸氫腐蝕和吸氧腐蝕

吸氫腐蝕：兩支鐵釘，其中一支繞幾圈光亮的細(xì)銅絲。加入鹽酸和K₃[Fe（CN）₆]（鐵氫化鉀、能與Fe²⁺生成藍(lán)色沉淀），觀察繞有細(xì)銅絲的鐵釘上產(chǎn)生的氣泡多，鐵釘周圍先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

吸氧腐蝕：鐵片上滴一滴含酚酞的食鹽水，觀察到酚酞變紅，說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

課題14、電解和電鍍

1、 電解飽和食鹽水

取一支U型管，向管內(nèi)加入飽和食鹽水，并滴入幾滴酚酞，用鐵棒和碳棒分別作為陰極和陽(yáng)極,接上直流電源進(jìn)行電解。

現(xiàn)象：在陽(yáng)極收集到Cl₂，用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)顯藍(lán)色。

      陰極收集到H₂（可用點(diǎn)燃檢驗(yàn)），陰極由于H⁺的消耗，OH^-剩余呈堿性，酚酞變紅。

2、鐵釘鍍鋅

電鍍液的配制：50mL蒸餾水+3.5gZnCl₂+12.5gKCl+1.5g硼酸,攪拌使之溶解,調(diào)節(jié)PH為5~6,

（若PH＞6，則易生成白色絮狀的氫氧化物沉淀以及鋅的堿式鹽，若PH＜5，鍍液中的H⁺濃度大，一方面會(huì)造成H⁺和Zn²⁺對(duì)配位體Cl^-的爭(zhēng)奪，另一方面，由于H⁺濃度大，易放電，形成的氫氣氣泡附著在陰極表面而影響鍍層質(zhì)量）。

鍍件的處理：用細(xì)砂紙打磨鐵釘，使鐵釘光滑→放在80℃2mol/LNaOH溶液中浸泡5min（除去油污），用水洗凈→放入45℃的濃鹽酸中浸泡2min，取出洗凈→放入V（濃硝酸）：V（水）=1：100稀HNO₃中浸泡，取出，洗凈。

電鍍操作：Zn（陽(yáng)極），F(xiàn)e（陰極），電渡液進(jìn)行電鍍。

課題15：阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定

測(cè)定物理量：電極物質(zhì)的質(zhì)量（△m），通過(guò)電解液的電流強(qiáng)度（I）和通電時(shí)間（t）

專題六：物質(zhì)的定量分析

課題17：食醋總酸含量的測(cè)定（用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)食醋樣品溶液，可測(cè)定食醋總酸含量）

1、 食醋的分類：分為釀造醋和配制醋

2、 食醋的總酸含量：是指每100mL食醋中含酸（以醋酸計(jì)）的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。

3、 課題方案設(shè)計(jì)

（1）       配制待測(cè)食醋溶液：用25mL移液管吸取食醋25mL，在容量瓶中配制250mL的食醋溶液。

（2）       將樣品裝入酸式滴定管：酸式滴定管用待測(cè)食醋潤(rùn)洗3次，然后裝入食醋溶液。

（3）       把標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管

（4）       取待測(cè)液：從酸式滴定管中放出VmL待測(cè)食醋到洗凈的錐形瓶中，加2~3滴酚酞溶液。

（5）       滴定：左手控制滴定管的玻璃球，右手振蕩錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色從無(wú)色到淺紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來(lái)的顏色，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)。

（6）       數(shù)據(jù)處理：m（CH₃COOH）=c（NaOH）×V（NaOH）×M（CH₃COOH）

則100mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為

4、 了解用基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液

配制0.1000moL/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于NaOH易吸收空氣中的CO₂，使得溶液中含有CO₂，使得溶液中含有Na₂CO₃，從而也使?jié)舛炔粶?zhǔn)確。

為了配制不含Na₂CO₃的NaOH溶液，可先將NaOH配成飽和溶液，Na₂CO₃在飽和的NaOH溶液中不溶解，待Na₂CO₃沉淀后，量取一定量上層清液，稀釋到所需濃度，即得NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，用來(lái)配制NaOH溶液的蒸餾水，應(yīng)先加熱煮沸后迅速冷卻，以除去其中的CO₂。用上述方法配制的NaOH的準(zhǔn)確濃度可以基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)滴定，這里可以使用鄰苯二甲酸氫鉀（用酚酞作指示劑，滴定到給終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性）。

課題18：鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定

1、 鋅鍍層厚度的計(jì)算方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋅的質(zhì)量m，鋅鍍層單側(cè)面積S，鋅鍍層厚度為h，密度為ρ，則V=mρ，V=2hs（前后兩面）

可求得h（厚度）=m/2ρS

2、 試用三種方法來(lái)測(cè)定鋅鍍層的厚度

方法一：將鍍鋅鐵皮放到NaOH溶液中，鋅會(huì)反應(yīng)，鐵不會(huì)。Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂[Zn（OH）₄]+H₂↑

方法二：把鐵與鋅看作雙組分混合物，使它們與稀硫酸完全反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成的氫氣的體積及混合物的總質(zhì)量計(jì)算混合物中鋅的質(zhì)量。

方法三：放到酸中，當(dāng)反應(yīng)速突然率減少時(shí)（Zn反應(yīng)完，鐵開始反應(yīng)），立即取出，質(zhì)量差就是鍍鋅的質(zhì)量。

專題七：物質(zhì)的制備與合成

課題19：硫酸亞鐵銨的制備

1、（NH₄）₂SO₄.FeSO₄.6H₂O的性質(zhì)

淺綠色晶體,商品名：摩爾鹽，是一種復(fù)鹽，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄或（NH₄）₂SO₄都要小。

2、 制備原理

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑    FeSO₄+（NH₄）₂SO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄.FeSO₄.6H₂O↓

將含F(xiàn)eSO₄和（NH₄）₂SO₄的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻后結(jié)晶可得到（NH₄）₂SO₄.FeSO₄.6H₂O晶體。

3、 課題設(shè)計(jì)方案

（1）      鐵屑的凈化：鐵屑放到Na₂CO₃溶液（去油污，油酯水解）中浸泡數(shù)分鐘，洗滌，晾干。

（2）      FeSO₄的制備：稱取4.2g洗凈的鐵屑（Fe屑過(guò)量，防止Fe²⁺被氧化），加入25mL3mol/LH₂SO₄溶液，加熱，振蕩，反應(yīng)過(guò)程中適當(dāng)補(bǔ)充水，使溶液體積基本保持不變，待反應(yīng)基本完成后，再加入1mL3mol/LH₂SO₄溶液（使溶液呈酸性，抑制水解），趁熱過(guò)濾。

根據(jù)FeSO₄晶體的溶解度，用水浴加熱，趁熱過(guò)濾（最好減壓過(guò)濾），防止析出FeSO₄晶體。

（3）      硫酸亞鐵銨晶體的制備：稱�。∟H₄）₂SO₄晶體，配成飽和溶液，倒入到FeSO₄溶液中，攪拌，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮到溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻，即有（NH₄）₂SO₄.FeSO₄.6H₂O析出，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分。

（4）      為何用酒精清洗：a 減少晶體在洗滌時(shí)的溶解  b  減少蒸餾水中溶解氧對(duì)晶體的氧化。

（5）      鐵屑表面的鐵銹對(duì)制備有無(wú)影響

鐵銹（Fe₂O₃）與H₂SO₄反應(yīng)可生成Fe₂（SO₄）₃，過(guò)量的Fe屑將Fe³⁺還原成Fe²⁺，只要保證Fe過(guò)量就可排除鐵銹的影響。