醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反應有：加熱過程中反應混合物會呈現(xiàn)黃色或紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．有關數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇，將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在（填“上層”、“下層”或“不分層”）
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當?shù)南♂�，其目的�?!--BA-->（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成b．減少Br₂的生成  c．水是反應的催化劑
（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是
（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂進行的實驗操作是（填字母）
a．分液    b．蒸餾     c．萃取     d．過濾
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后（按實驗的操作順序選填下列序號）
①加熱    ②加入AgNO₃ ③加入稀HNO₃  ④加入NaOH溶液．

（2009?中山模擬）己知羰基化合物與飽和NaHSO₃溶液可以發(fā)生以下反應：

（1）羰基化合物和飽和NaHSO₃的反應速率如下：

羰基化合物	CH3CHO	CH3COCH3	C2H5COCH3	CH3CH2CH2COCH3
產率（1小時內）	88.7	56.2	36.4	23.4
羰基化合物	（CH3）2CHCOCH3	（CH3）3CCOCH3	C2H5COC2H5	C6H5COCH3
產率（1小時內）	12.3	5.6	2	1

可見，取代基對羰基化合物和NaHSO₃反應的影響有（寫出3條即可）
①，
②，
③．
（2）利用以上可逆反應可以分離醛和酮的混合物，請寫出能使醛與NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的試劑的化學式（寫出2種，屬于不同類別的物質）
（3）檢驗甲基酮（RCOCH₃）通常用到下列2步反應來生成難溶于水的氯仿．
（CH₃）₂CHCOCH₃

Cl2NaOH

（CH₃）₂CHCOCCl₃

NaOH

△

A+HCCl₃↓
①寫出第一步反應的化學方程式；
②寫出A的結構簡式；
（4）苯甲醛與在濃NaOH溶液反應生成苯甲酸鈉和苯甲醇，此反應的類型是；分離該反應產物的操作名稱是．

（2012?浙江）實驗室制備苯乙酮的化學方程式如圖1：
制備過程中還有CH₃COOH+AKl₃→CH₃COOAKl₂+HCl↑等副反應．
主要實驗裝置和步驟如圖2所示：

（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl₃和30mL無水苯．為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品
④蒸餾粗產品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：；裝置b的作用：．
（2）合成過程中要求無水操作，理由是．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致．
A．反應太劇烈B．液體太多攪不動C．反應變緩慢D．副產物增多
（4）分離和提純操作②的目的是．該操作中是否可改用乙醇萃��？（填“是”或“否”），原因是．
（5）分液漏斗使用前須并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振搖并后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應先，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（6）粗產品蒸餾提純時，如圖3裝置中溫度計位置正確的是，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是．

廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：．
（2）萃取法回收錳離子．實驗室萃取操作中使用的玻璃儀器是．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1：

①除汞時，鐵粉的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率的影響及主要產物如圖2．
②據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律．
③在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為：
2MnO（OH）+MnO₂+2H ₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，
①每1molMnO₂參加反應時，共有mol電子發(fā)生轉移．
②新方法的優(yōu)點是（答1點即可）．