(1)裁紙 (2)點樣:將飽和FeCl3和CuSO4溶液1:1.用毛細管吸取樣品溶液.在離濾紙2cm點一直徑為0.3~0.5mm左右的斑點 (3)展開:用滴管吸取一定量展開劑(9mL丙酮和1mL6mol/L鹽酸).小心地注入大試管的底部.注意不要讓試樣點接觸到展開劑.(4)顯色:若現(xiàn)象不明顯可以氨熏 (5)分離:將濾紙上分離物質(zhì)的斑點剪下.浸于有關(guān)溶劑中.即可提取紙上層析物. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體是純凈物B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達爾效應(yīng)C、Fe（OH）3膠體粒子直徑在1～100 nm之間D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe（OH）3膠體

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(1)下列實驗?zāi)塬@得成功或描述正確的是(    )(填序號)

A.欲測某溶液的pH，是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點在干燥的pH試紙上，觀察試紙的顏色，并與標準比色卡比較

B.將濃H2SO4和乙醇按體積比3:1混合，置于圓底燒瓶，加熱，使溫度迅速升高到170℃以上制取乙烯

C.將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)3膠體

D.取1mol／L CuSO4溶液和0.5mol／LNaOH溶液各lmL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40％乙醛加熱至沸，將產(chǎn)生紅色沉淀

E.定性檢驗C2H5Br中的溴元素，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化

F.向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，振蕩，無現(xiàn)象

(2)請用圖2-4所示的儀器裝置，設(shè)計一個電解飽和MgCl2溶液，來測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗氯氣的氧化性。

圖2-4

①所選儀器連接時各接口的順序是(填各接口的代號字母)：

A接_______、________接_______；B接________、________接________。

②實驗時，裝置中的石墨電極接電源的____________極，所發(fā)生的反應(yīng)為__________________,鐵電極接電源的____________極，所發(fā)生的反應(yīng)為____________，此電解總反應(yīng)方程式為________________________。

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（2013?日照二模）氨化鐵是常見的水處理劑，無水晶FeCl3易升華．工業(yè)上制備無水的FeCl3的一種工藝如圖所示：

（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是
c
c
（填字母編號）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水      c．FeCl2溶液   d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
，膠體粒子的直徑一般不超過
100nm
100nm
．
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的過程中，需先加入
鹽酸
鹽酸
且保持過量，然后進行的操作依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為
H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
．
（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：
Fe3+_Cr2+
放電
充電
Fe2++Cr3+
則電池放電時，Cl-將移向
負
負
極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應(yīng)式為
Cr3++e-═Cr2+
Cr3++e-═Cr2+
．

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某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是
B
B
．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe（OH）3膠體的制備
①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請評價該操作是否正確
不正確
不正確
．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確
不正確
不正確
．
（3）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．
（4）怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體？
利用丁達爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
利用丁達爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
．
（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
，這種現(xiàn)象稱為膠體的
聚沉
聚沉
．
（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
B
B
．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動       D．膠粒能透過濾紙．

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將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?!--BA-->
紅褐
紅褐
色，得到的是
膠體
膠體
．
用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色
變深
變深
，這說明
Fe（OH）3 膠粒吸附陽離子帶電荷
Fe（OH）3 膠粒吸附陽離子帶電荷
，這種現(xiàn)象稱為
電泳
電泳
．
（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是
形成紅褐色沉淀
形成紅褐色沉淀
，原因是
電解質(zhì)電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe（OH）3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀
電解質(zhì)電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe（OH）3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀
．
（3）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液
，其原因是
電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
．
（4）提純此分散系常用的方法是
滲析法
滲析法
．

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