計算:KMnO4的物質(zhì)的量可根據(jù)濃度和所取的體積計算出來.記下KMnO4紅色剛好褪去時抽氣次數(shù).根據(jù)KMnO4的物質(zhì)的量計算出HCHO的物質(zhì)的量.根據(jù)針筒的容積和抽氣次數(shù)計算出總的空氣的體積.HCHO的含量就可以計算出來了.課題8:亞硝酸鹽和食鹽的鑒別 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)用如圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。

（1）寫出A、B兩試管中的實驗現(xiàn)象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。

（3）測定剩余硫酸的物質(zhì)的量時，先測銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量。他認為測定SO2的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產(chǎn)生的氣體干燥后緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胂×蛩崴峄腒MnO4溶液，加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑肏NO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出干燥后裝置A產(chǎn)生SO2氣體的體積（已折算成標準狀況）

（4）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值。其中一次實驗的數(shù)據(jù)為：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.7

G

11.7

根據(jù)數(shù)據(jù)計算，判斷x的實測值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是_________（填字母編號）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質(zhì)

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）在稱量前晶體的表面吸收了水分

查看答案和解析>>

（16分）(Ⅰ)本世紀是生命科學(xué)研究的昌盛時期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－與羥胺反應(yīng)生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
⑴ 請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式         ▲         ；
⑵ 計算該樣品此時c(O2－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羥胺氧化法測定O2－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式         ▲         ；
② 測定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過觀察       ▲       的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO2－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示：

色階序號
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的體積(mL)
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
反應(yīng)后溶液顏色
由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
     c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br /> ① 比色法的基本依據(jù)是       ▲       ；
② 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2－含量為   ▲  mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺點是       ▲       。
④ 如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是       ▲       。

查看答案和解析>>

(Ⅰ)本世紀是生命科學(xué)研究的昌盛時期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中
O2－含量，原理是O2－與羥胺反應(yīng)生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol·L-1。
⑴ 請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________；
計算該樣品此時c(O2－) ＝________________________； 
⑵ 如用羥胺氧化法測定O2－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式__________________________；
② 測定所用的主要玻璃儀器為____________，通過觀察____________的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO2－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對 苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示：
c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
① 比色法的基本依據(jù)是__________________；
② 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2－含量為___________mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺點是________________。
④ 如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是_____________________。

查看答案和解析>>

（16分）(Ⅰ)本世紀是生命科學(xué)研究的昌盛時期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－與羥胺反應(yīng)生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
⑴ 請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式         ▲         ；
⑵ 計算該樣品此時c(O2－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羥胺氧化法測定O2－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式         ▲         ；
② 測定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過觀察       ▲       的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO2－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示：
色階序號
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的體積(mL)
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
反應(yīng)后溶液顏色
由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
     c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br /> ① 比色法的基本依據(jù)是       ▲       ；
② 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2－含量為   ▲  mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺點是       ▲       。
④ 如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是       ▲       。

查看答案和解析>>

過氧乙酸（C2H4O3）是一種消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0，涉及下列反應(yīng)：

①2MnO4―+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O

②H2O2+2I―+2H+=I2+2H2O

③C2H4O3+2I―+2H+=CH3COOH+I­2+H2O

④2S2O32―+I2=S4O62―+2I―

取20mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為1mol?L―1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積20mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）

另取20mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為3mol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成I2，耗用Na2S2O3溶液體積為60mL。

（1）已知過氧乙酸分子部分含有H2O2相同的“結(jié)構(gòu)”，則其結(jié)構(gòu)簡式為             。

（2）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算過氧乙酸物質(zhì)的量濃度。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案