不能引入新的的雜質(zhì).分離.提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物.不能有其他物質(zhì)混入其中. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì) Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
氨水
氨水
為宜，其原因是
不會引入新的雜質(zhì)
不會引入新的雜質(zhì)
．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
ACDE
ACDE
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為
a
a
（填代號）．
a．KMnO4b．鐵粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
；實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是
不會引入新的雜質(zhì)離子
不會引入新的雜質(zhì)離子
．
（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO4?H2O
  △  
.
 
CuSO4+H2O
CuSO4?H2O
  △  
.
 
CuSO4+H2O
．

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已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（水和部分反應(yīng)物及產(chǎn)物已略去）。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：

   

（1）寫出戊→丁的化學(xué)方程式：                                             ；

（2）在乙溶液中加入H2O溶液后，觀察到的現(xiàn)象是                           ；

     如果在乙溶液中加入其它試劑，也可以實現(xiàn)與加入H2O2相同的轉(zhuǎn)化，且不會引入新的雜質(zhì)離子，該反應(yīng)的離子方程式是                            

                                ；

（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是                                        

                                                          。

（4）已知下圖中的A單質(zhì)一種金屬，可以實現(xiàn)上圖中“己固體→甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化，B、C、D、E中都含A元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（水和部分反應(yīng)及產(chǎn)物已略去）：

已知B是常見的兩性氧化物，常溫下，C溶液pH<7，E溶液pH>7；a、b、c、d、e分別代表實驗上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物，它們分別屬于單質(zhì)、氧化物、氣態(tài)氫化物、酸、堿中的一種（但這不是按照abcde的順序排列的）。

①寫出化學(xué)式：a           c           d            e                ；

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在有機物分子中，不能引入羥基的反應(yīng)是（　�。�

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在有機物分子中，不能引入羥基的反應(yīng)是（    ）

A、取代反應(yīng)           B、水解反應(yīng)             C、消去反應(yīng)        D、 加成反應(yīng)

 

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