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試用三種方法來測定鋅鍍層的厚度方法一:將鍍鋅鐵皮放到NaOH溶液中.鋅會反應(yīng).鐵不會.Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑方法二:把鐵與鋅看作雙組分混合物.使它們與稀硫酸完全反應(yīng).通過測定生成的氫氣的體積及混合物的總質(zhì)量計(jì)算混合物中鋅的質(zhì)量.方法三:放到酸中.當(dāng)反應(yīng)速突然率減少時.立即取出.質(zhì)量差就是鍍鋅的質(zhì)量.專題七:物質(zhì)的制備與合成課題19:硫酸亞鐵銨的制備【查看更多】

（2009?靜安區(qū)二模）白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案．
Ⅰ．甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度．
（1）配制1mol/L的鹽酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm³）的鹽酸

8.5

mL；配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

100mL容量瓶、膠頭滴管

．
（2）將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各加入同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應(yīng)

；在翻動橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是

下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸

．
（3）判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是

產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降

．
Ⅱ．乙同學(xué)的意見及方案．
（1）意見：因?yàn)殡y以避免鐵也會反應(yīng)，所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會

偏大

（選填偏大或偏�。�
（2）方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）₂既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案：

步驟③的操作是

過濾、洗滌

；若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵片的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度ρ=7.14g/cm³，則鋅鍍層的厚度為

4.30×10^-4

cm．
Ⅲ．丙同學(xué)查得Fe（OH）₂、Zn（OH）₂開始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認(rèn)為也可用容量法（即滴定法）檢測且準(zhǔn)確度更高．該方法的要點(diǎn)是：準(zhǔn)確稱取m g白鐵，加入過量c mol/L的鹽酸bml，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是

c

（選填序號）．
a．酚酞 b．石蕊 c．甲基橙．

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硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是

．
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是

（填編號）．
a．鋅的密度ρ（g?cm^-3） b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m₁（g） c．純鐵片質(zhì)量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²） e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、

、烘干、稱量．加入少量CuO的目的是

．
（3）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是

．
（4）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-離子的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是

（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象
（5）取a克樣品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L^-1的酸性重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液滴定，消耗重鉻酸鉀溶液VmL（已知重鉻酸鉀的還原產(chǎn)物為Cr³⁺離子），請寫出重鉻酸鉀溶液與Fe²⁺離子反應(yīng)的離子方程式

．用酸性重鉻酸鉀溶液滴定Fe²⁺過程中操作滴定管的圖示正確的是

．

用題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

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（12分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是                         ；
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是            （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m₁（g）   c．純鐵片質(zhì)量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱量。
（3）A物質(zhì)可以為        （填編號）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                   。
（5）鑒定所得晶體中含有Fe²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是     （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象

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（15分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學(xué)試劑。某探究性學(xué)習(xí)小組用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，設(shè)計(jì)流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是                                               ；
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是                （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m₁（g）   c．純鐵片質(zhì)量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
鋅鍍層的厚度為                        cm（用含ρ、m₁、m₂…等的代數(shù)式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱量；操作Ⅱ是              。
（3）A物質(zhì)可以為        （填編號）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物質(zhì)的目的是                    ，B物質(zhì)的成分為                 。
（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是                                    。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                                                        。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^―離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是         （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象