（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）

                                                              。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定          （填選項編號）。

A．需要               B．不需要             C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式                                  。

[方案III]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？                      

                                                      ；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作                                     

                                                                      。

[方案IV]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是                （填選項編號）。

A．C、V        B．C′、 V′      C． M′       D． M      

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是             （填選項編號）。

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積V′ mL

B．精確配制濃度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應并入（4）中

D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用

問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈉純度將

            （偏高、偏低、無影響）。

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺點分別是：

                                                                             。

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案         ；                                                 。

方案         ；                                                  。

五、計算（8分）

22．（14分）

為測定碳酸鈣純度（設含雜質(zhì)SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會              （偏高、偏低、無影響）

[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；

（4）1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式為                                      。

   （2）右圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應是                             

②假設使用肼―空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣

          L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是                                     。

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                                                              。

21．（10分）

?

各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

根據(jù)上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

??（1）經(jīng)測定G屬于離子化合物，其電子式為___________。

??（2）寫反應②的電極反應式：

?      陽極___________                   ；  陰極___                         。

??（3）反應③的化學方程式為            ___________                       。

??（4）這七種物質(zhì)中含有共價鍵的有___________              （用化學式回答）。

20．（12分）

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素組成的七種物質(zhì)，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是單質(zhì)；常溫下Ｂ、Ｃ、Ｅ為氣體；Ａ物質(zhì)的焰色反應呈黃色。（下圖中反應②的部分產(chǎn)物未表示出來。）

（3）在上述條件下，將1molSO₂和0.5molO₂充入某密閉容器中，放出的熱量________（填“大于”、“小于”或“等于”）98.3kJ。

接觸法制硫酸的某階段的反應為：2SO₂ + O₂  2SO₃ ；△H= －196.6kJ/mol。

（1）該反應在___________（填一種設備）中進行，這種設備中部的裝置叫_________，其作用是_______________________________________。

（2）在實際生產(chǎn)中，為實現(xiàn)較快的反應速率及較大的轉(zhuǎn)化率，采用的條件是______________                                 。