題目列表(包括答案和解析)
1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)，實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．
陰極的電極反應式為________．
(1)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是________．
(2)右圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應是________
②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積含量為20%)
(3)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是________．
(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)，實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式為________．
(1)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624 kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是__________________________．
(2)如圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應是_________________________
②假設使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128 g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積含量為20％)
(3)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是______________________________________．
(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)，實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．
陰極的電極反應式為__________________________________．
氮元素有多種氫化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等。
（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在25℃,101kPa時，N2H4的燃燒熱為624KJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44KJ/mol。則N2H4完全燃燒生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式是________________。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液�！ � 該電池放電時，負極的電極反應式是 。如果此燃料電池的能量轉化率為50%，當消耗標準狀況下的空氣2.24L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）時，此電池產生的電能為 （假設肼此時生成液態(tài)水）。
（3）1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖，正極的電極反應式為______________。電池工作時，H+移向 極（填“正”、“負”）。
2NH3(g);ΔH=-924 kJ·mol-1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題： （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是__________（填字母）。
A采用較高壓強（20—50 MPa）
B采用500 ℃的高溫
C用鐵觸媒作催化劑
D將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
（2）下圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法：______________________________________________________。
（3）在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924 kJ?
___________________________________________________________________。
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
陰極的電極反應式為：__________________________________________________。
一、選擇題（3×16＝48分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D
二、（5＋7＋6＝18分）
17．（6分）
（1）結構 性質 用途 制法（2分）；結構特點（1分）
（2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）
18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）
2Clˉ－2e－ = Cl2↑ 升高
阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，并能避免氯氣和氫氧
化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質量
NaCl +H2O 
NaClO + H2 ↑
或 2 NaCl + 2 H2O
H2↑ +
Cl2↑+
2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
19．（6分）
（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應生成的熱傳遞給進入接觸室需預熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）
（2）
（3）小于 （1分）
三、（12＋10＝22分）
20．（12分）
（1）Na＋[∶H]－（2分）
??（2）陽極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
21. （10分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
四、（14分）
22．（14分）
方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）
②B （1分）
③ 
（1分）
方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）
②應在干燥中冷卻（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分）
②C （1分）
③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量（1分）
方案Ⅲ：實驗室難以提供
五、計算（8分）
23． 1.13t（寫出有關化學方程式或關系式4分）
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