20.(1)可能是H⁺使CuO溶解　 (2)水不能溶解CuO　 (3)Na₂SO₄溶液　 不溶解 (4)稀硫酸中的H⁺使CuO溶解　 (5)2Cu+O₂^加熱 2CuO　 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

將試管放在酒精燈上加熱至銅鏡變黑后，加入稀硫酸充分反應(yīng)即可

19.(1)根據(jù)溶液能否導(dǎo)電鑒別；分別滴入硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。(2)溶解；過濾；B　 (3)略　 (4)允許水分子通過，不允許鹽離子通過。(5)①略；②氨鹽水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者能發(fā)生中和反應(yīng)；③相同條件下，碳酸氫銨的溶解度比氯化銨小。

18.H⁺；OH^-

17.10；(1)Ca(OH)₂、Na₂CO₃；Na₂CO₃、HCl(2)HCl+NaOH=NaCl+H₂O；

2HCl+ Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O　 (3)NaOH、Na₂CO₃

16.(1)①BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl　 ②K₂CO₃+2HCl=2KCl+ CO₂↑+H₂O

③Ba(OH)₂+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+2 H₂O　 (2)CO₃^2-和H⁺　 OH^-和H⁺　 (3)略

15.CaCO₃ ^高溫CaO+CO₂↑　 CaO+H₂O=Ca(OH)₂　 Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O　 MgCl₂ ^通電Mg+Cl₂↑

14.(1)Cu(OH)₂ 　(2)否；不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件　 (3)Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

13.(1)pH試紙 (2)紫色石蕊試液　 (3)強(qiáng)烈的腐蝕性

12.(略)

11.BaCO₃　 碳酸鋇中不含鉀離子，其余物質(zhì)均含有鉀離子