25．(9分)某實驗小組為測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，利用一定質(zhì)量的大理石與足量鹽酸反應生成CO₂的質(zhì)量來進行分析測定。

(1)儀器①的名稱是　　　　　 ，裝置A中反應的化學方程式為　　　　　　　　　 。

(2)裝置C用于干燥產(chǎn)生的CO₂，請你在虛線方框內(nèi)將導管補充完整(圖中“→”表示氣體流向)。

(3)將上圖裝置連接成整套實驗，則裝置按字母連接的順序為　 →　 →　 →　　 。

(4)裝置B中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)實驗中參加反應的大理石質(zhì)量為10 g，裝置B反應前后的質(zhì)量差為3.52 g，則大理石的中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　 (寫計算結(jié)果)。

24.(6分)氨在常溫下是一種氣體，它易溶于水，溶于水后形成氨水。為了探究氨溶于水的過程中有沒有發(fā)生化學變化，某興趣小組進行了實驗探究，請把實驗報告補充完整。

[實驗目的]對氨與水反應情況的探究。

[實驗用品]蘸有酚酞的白色紙干花、NaOH溶液、氨氣、蒸餾水、噴水瓶、集氣瓶

　 [實驗內(nèi)容]

[實驗現(xiàn)象]白色紙干花變紅色的是　　　　　　 (用“①”、“②”、“③”、“④”填空，下同)，白色紙干花不變色的是　　　　　　　 。

[實驗結(jié)論]氨溶于水發(fā)生了化學反應，得到的溶液呈堿性。

[實驗思考]

(1)氨與水反應后的產(chǎn)物是　　　　　　　 (寫化學式)。

(2)當溫度升高時，氨水中的氨又會逸出，故保存氨水時應注意　　　　　　　　　 。

(3)氨水與鹽酸反應生成銨鹽和水，寫出反應的化學方程式　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　 。

19.(6分)H、O、Cl、S、Ca是初中常見的五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學式(不能重復)：

(1)人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)　　　　　 ；　 (2)胃酸所對應的物質(zhì)　　 　　　　；

(3)引起“酸雨”的物質(zhì)之一　 　　　　　；　 (4)能使木條炭化的物質(zhì)　　　　　 ；

(5)可用作固體干燥劑的物質(zhì)　　　　　 ； (6)可中和土壤酸性的物質(zhì)　　　　 。

　 　 　 　 20.(6分)鈉元素與氯元素在元素周期表中位于同一周期，圖㈠是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖㈡是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖㈢是鈉與氯氣反應的模擬微觀示意圖。

　　 圖㈠鈉原子　　 圖㈡氯離子　　　　　　　　 圖㈢鈉與氯氣反應形成氯化鈉

　 (1)圖㈠中X為　　　　　　 ，圖㈡中Y為　　　　　 。

(2)與氯離子具有相同核外電子排布的原子符號為 　　　，原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　 。

　 (3)由圖㈢可知，鈉原子在化學反應中易　　　 電子(填“得”或“失”)，說明元素的性質(zhì)與　　　　　　　　　　　　　 有密切的關(guān)系。

　 　 21.(6分)2009年2月12日，我國外交部發(fā)言人就法國佳士得公司拍賣圓明園兔首和鼠首兩件文物[見圖㈠]，發(fā)表嚴正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權(quán)。這兩件文物，均為青銅器，其表面呈綠色。

　　　　　　　　　　　 圖㈠　　　　　　　　　　　　　 圖㈡

[查閱資料]銅表面的綠色物質(zhì)叫銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]，是銅長期暴露在空氣中生成的。

(1)為比較銅與銀的金屬活動性，設計了如下實驗：把一根潔凈的銅絲浸入到硝酸銀溶液中。觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　 　　　　　　　，結(jié)論是　　　　　　　　　 。

(2)根據(jù)銅綠的化學式推斷：銅綠是銅與空氣中　　　　 　　 　 　　　 　　(填名稱)共同作用形成的，反應前后銅元素化合價的變化情況是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)為探究銅綠的性質(zhì)，從其它銅器上取下一些銅綠樣品，放入圖㈡所示裝置中，加熱后出現(xiàn)的現(xiàn)象是：銅綠變黑色，管壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 22.(6分)在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體。該輕質(zhì)碳酸鈣粉末的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。

　 (1)化學反應還伴隨著能量的變化，在第①、②步反應中，存在放熱現(xiàn)象的是　　　 (填序號)；第②步反應的基本類型是　　　　　　　　　 　。

　 (2)使用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體的牙膏和一些藥品有利于人體補鈣，老年人缺鈣會　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用石灰乳可制取燒堿，寫出反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述工業(yè)生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 23.(8分)某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗證其組成，實驗如下：

(1)混合溶液的溶質(zhì)中一定有　　　　　　　　　　　 ，一定沒有______________，　　　　 可能有　　　　　　　　　 。

(2)第②步的反應方程式________________________________________________­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_。

(3)如果把第①步所加試劑改為“過量BaCl₂溶液”，不能驗證的物質(zhì)是　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)只改變上述三步驟中所用三種試劑的滴加順序，也可得到同樣的驗證結(jié)論，則這三種試劑滴加的順序依次為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(填寫化學式)

17．在含有H₂SO₄的CuSO₄ 溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。則下面的敘述正確的是(　　　 )

A．反應后溶液中一定含有FeSO₄　　　　　 B．反應后溶液中一定沒有CuSO₄

C．剩余固體物質(zhì)中一定不含F(xiàn)e　　　　　　 D．剩余固體的質(zhì)量一定增加

　 18．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列有關(guān)認識錯誤的是(　　　 )

A． A點的含義是40℃時甲和乙的溶解度相同

B．將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫時都有晶體析出

C．50℃時，與乙的飽和溶液具有相同質(zhì)量分數(shù)的甲溶液

屬于飽和溶液

　 D．可通過降低溫度結(jié)晶的方法把甲物質(zhì)中少量的丙物質(zhì)除去

第Ⅱ卷(非選擇題　 共64分)

16．下圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件。下列說法中，正確的是(　　　 )

A．圖1實驗說明紅磷的著火點比白磷高

B．圖1中水下白磷未燃燒是由于溫度沒有達到白磷的著火點

C．圖2中水下白磷通氧氣后能觀察到燃燒現(xiàn)象

D．若將圖2中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現(xiàn)象

14．某純凈物X在空氣中燃燒，反應的化學方程式為X+O₂→CO₂+H₂O(未配平)，下面有關(guān)X的說法中正確的是(　　 )

　 A．屬于無機物　　　　　　　　　　　　　 B．由碳和氫氣兩種物質(zhì)組成

　 C．一定是由C、H兩種元素組成　　　　　 D．可能是由C、H、O三種元素組成

　 15．有一份純氯酸鉀固體a，另有一份混有少量二氧化錳的氯酸鉀固體b，兩份固體質(zhì)量相等。分別同時加熱a和b，能正確表示生成氧氣的質(zhì)量隨反應時間而變化的圖像是(　　 )

　　　　　 A．　　 　　　　　　B．　　　　　　 　　C．　　　　　 　　D．

13．下列各組物質(zhì)中，括號內(nèi)為除雜的試劑，能達到除雜目的的是(　　 )

　 A．CuCl₂溶液中混有FeCl₂(鐵粉)

B．NaNO₃溶液中混有Na₂SO₄(BaCl₂溶液)

　 C．CO中混有CO₂(NaOH溶液)

12．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是(　　 )

A．在水溶液中解離出H⁺的物質(zhì)一定是酸

B．在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽

C．鹽溶液解離出來的陽離子一定是金屬離子

D．堿溶液解離出的離子一定是金屬陽離子和OH^-

11.某同學用“月季花瓣” 的汁液自制酸堿指示劑，有關(guān)記錄如下表。

向滴有少量該指示劑的NaOH溶液中逐漸滴加稀鹽酸，顏色變化是(　　 )

　A．由淺紅色變紅色 　　　　　　　　　B．由淺紅變黃色

　C．由紅色變黃色　 　　　　　　　　　D．由黃色變淺紅色

9．焊錫是錫、鉛組成的合金，武德合金是鉛、鉍、錫和鎘組成的合金。根據(jù)下列提供的數(shù)據(jù)，能得到的啟示是(　　 )

A．合金的抗腐蝕性能一般要比組成它們的純金屬更好

B．合金的熔點一般要比組成它們的純金屬要低

C．合金的強度一般要比組成它們的純金屬要更高

D．合金的硬度一般要比組成它們的純金屬要更高

　 10．右圖是水分子分解示意圖，從該反應的示意圖獲得的信息不正確的是(　　 )

　 A．分子在化學反應前后發(fā)生了變化

　 B．原子的種類和數(shù)量在化學反應前后沒有發(fā)生變化

　 C．元素的種類在化學反應前后沒有發(fā)生變化

　 D．分子的數(shù)目在化學反應前后一定會發(fā)生變化