2009屆高三化學(xué)考前每日節(jié)練七

1．下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是D

    A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

    B．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率

    C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料

    D．根據(jù)元素周期律，由HCIO可以類(lèi)推出氟元索也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO

2．有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下見(jiàn)光分解生成黑色的A；B的氧化物在空氣中加熱到熔融時(shí)不分解；B和C用導(dǎo)線(xiàn)項(xiàng)鏈。在稀中組成原電池時(shí)，C上有氣體產(chǎn)生；D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀；用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時(shí)，陰極上放出氫氣，陽(yáng)極上放出氯氣，則關(guān)與五種金屬活動(dòng)順序的敘述正確的是D

   A．只能判斷出       B．可判斷出

   C．可判斷出           D．可判斷出

3．K₂SO₃易被KMnO₄等強(qiáng)氧化劑氧化，現(xiàn)將18molO.2mol/L的K₂SO₃的溶液與含有2.4×10^-3 KMnO₄溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)為                ( B )

A．+6              B．+4                C．+2               D．+7

4．在一容積固定的真空密閉容器中，投入和，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。若在同一溫度同一容器中，最初投入的是和，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，則下列判斷正確的是（   A ）

    A．若，則          B．若，則

C．若，則          D．若，則

5、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通

直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D

       A．b電極是陰極                              B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

       C．電解過(guò)程中，水是氧化劑           D．b電極附近溶液的pH變小

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（  B  ）

    A．把加入到溶液中：

B．向溶液中滴入溶液：   

C．向中滴入溶液：   

D．向溶液中滴入溶液：

7．下列表述正確的是B

A．在NaHCO溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH

B．為4的NaHB溶液中：

C．溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大小的順序是：

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

8．(15分)

    W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所

    示，其中Z位于ⅦA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。

      能說(shuō)明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是_________________ (舉一例)。

    (2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75％(體積分?jǐn)?shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

    (3)電解水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。

      工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽(yáng)極產(chǎn)物和為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程

      式為_(kāi)_______________________________________________________________。

    (4)已知：298 K時(shí)，金屬鈉與Y氣體反應(yīng)，生成lmol NaY固體時(shí)。放出熱量414kJ；生成1mol NaY固體時(shí)，放出熱量511kJ。由NaY固體與Y氣體反應(yīng)生成NaY固體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

8．(15分)www.ks5.u.com

    (1)

        酸性強(qiáng)弱;

        (或比更容易與化合等合理答案)

    (2)

    (3)

    (4)   

9．（18分）如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：www.ks5.u.com

（1）根據(jù)的“噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置圖甲及相關(guān)的知識(shí)，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②“噴泉”實(shí)驗(yàn)前，燒瓶?jī)?nèi)盛有干燥的，常用來(lái)干燥的干燥劑是__________。

③“噴泉”實(shí)驗(yàn)證明具有的兩個(gè)重要性質(zhì)是___________。

④如果實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置收集氣體應(yīng)從___________口進(jìn)入燒瓶。

（2）某課外實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨的原理在實(shí)驗(yàn)室合成氨，裝置如圖丙所示，試回答：在實(shí)驗(yàn)室中從空氣中得到氨氣的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是_______，裝置A的作用是①_________，②_____________：檢驗(yàn)從乙出導(dǎo)出的氣體中含有氨的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是___________。

（3）在一定條件下，將44.8L 和67.2L H（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）混合，使之反應(yīng)合成，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時(shí)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的大體是________________________。

9．（18分） （1）①

②堿石灰（或或生石灰）

③極易溶于水，水溶液呈堿性  ④B

（2）讓空氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)    ①混合并使其干燥  ②觀察導(dǎo)氣管口氣泡數(shù)量，調(diào)查氣體流量，使達(dá)最佳混合比1：3 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近出氣管口，試紙變量，說(shuō)明氣體為（其他合理答案同樣給分）

（3）89.6L

10.（12分）

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH₃生成量/（10^-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)    ΔH=+765.2kJ?mol^-1

回答下列問(wèn)題：www.ks5.u.com

3、請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程

中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

4、與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商?/p>

高其反應(yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　　　　。

5、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g) ?        2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0L的密

閉容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₂的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算

6、該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH₃(g)            N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

10.(1)畫(huà)圖略，www.ks5.u.com

 (2)請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。

 (3) ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%

   ②該條件下反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005

①所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

11．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

⑴由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測(cè)，它能             （填代號(hào)）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)          d．與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

據(jù)以上信息回答⑵～⑷題：www.ks5.u.com

⑵B→D的反應(yīng)類(lèi)型是                 。

⑶C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                      。

⑷F→G的化學(xué)方程式是                                                   。

答案：⑴a、b；⑵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）

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試題詳情

2009年高考文綜火熱專(zhuān)題（1）

國(guó)際關(guān)系史

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

國(guó)際關(guān)系主要是指國(guó)家之間、國(guó)際組織之間以及國(guó)家與國(guó)際組織之間的關(guān)系，其中最主要的是國(guó)與國(guó)之間的關(guān)系。本專(zhuān)題包括不同的殖民國(guó)家間爭(zhēng)奪殖民地及霸權(quán)的斗爭(zhēng)，殖民國(guó)家與殖民地半殖民地人民之間的侵略與反侵略斗爭(zhēng)，帝國(guó)主義列強(qiáng)之間的斗爭(zhēng)，社會(huì)主義和資本主義國(guó)家之間的斗爭(zhēng)，發(fā)展中國(guó)家與西方發(fā)達(dá)國(guó)家間的斗爭(zhēng)等內(nèi)容。國(guó)際關(guān)系史在歷年高考中都是重點(diǎn)考查的部分，其中，戰(zhàn)爭(zhēng)及其原因和影響、涉及中外關(guān)系、關(guān)于重要的國(guó)際概念等考查較多。   

在下階段復(fù)習(xí)中，要注意抓住戰(zhàn)爭(zhēng)這一環(huán)節(jié)，掌握與其相關(guān)的人物、事件、現(xiàn)象與結(jié)論，注意分析其原因及影響；注意中外國(guó)際關(guān)系史的復(fù)習(xí)；美國(guó)的歷史發(fā)展對(duì)國(guó)際關(guān)系產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響，如對(duì)主權(quán)國(guó)家南聯(lián)盟發(fā)動(dòng)侵略戰(zhàn)爭(zhēng)，對(duì)伊拉克進(jìn)行空中打擊，對(duì)蘇丹、阿富汗進(jìn)行導(dǎo)彈襲擊，在歐洲策動(dòng)北約東擴(kuò)，在亞洲拋出日美防衛(wèi)合作指針，發(fā)展國(guó)家導(dǎo)彈防御系統(tǒng)(NMD)和戰(zhàn)區(qū)導(dǎo)彈防御系統(tǒng)(TMD)等都是國(guó)際關(guān)系史中的重點(diǎn)內(nèi)容，也需引起學(xué)生足夠的重視。

【學(xué)法建議】

1．學(xué)會(huì)分析的方法，把握思維的航向。(1)復(fù)習(xí)時(shí)，首先要掌握分析國(guó)與國(guó)之間關(guān)系的著眼點(diǎn)：國(guó)家利益是國(guó)家之間關(guān)系演變和發(fā)展的主要原因。大國(guó)因其國(guó)家利益和國(guó)家力量的變化而導(dǎo)致對(duì)外政策的變化，對(duì)國(guó)際關(guān)系產(chǎn)生不同程度的影響。(2)通過(guò)分類(lèi)歸納的形式掌握國(guó)際關(guān)系各個(gè)時(shí)期的基本特征及主要史實(shí)；理清國(guó)際關(guān)系格局的演變和國(guó)際關(guān)系中心舞臺(tái)的轉(zhuǎn)移過(guò)程及原因。(3)通過(guò)比較近現(xiàn)代史上幾次國(guó)際格局的變化，認(rèn)識(shí)影響國(guó)際格局變化的主要因素。(4)準(zhǔn)確掌握近現(xiàn)代國(guó)際關(guān)系中的重大事件與重要史實(shí)，如列強(qiáng)之間的爭(zhēng)霸戰(zhàn)爭(zhēng)、世界大戰(zhàn)、重要的國(guó)際組織、國(guó)際會(huì)議、國(guó)際條約等，理清專(zhuān)題知識(shí)線(xiàn)索。

2．關(guān)注熱點(diǎn)問(wèn)題，溝通歷史與現(xiàn)實(shí)的聯(lián)系。如從地理環(huán)境、民族與宗教、大國(guó)插足等角度認(rèn)識(shí)巴以沖突連續(xù)不斷的根源；運(yùn)用國(guó)際關(guān)系的決定因素和我國(guó)的外交政策的知識(shí)，分析認(rèn)識(shí)中美關(guān)系中的熱點(diǎn)問(wèn)題；分析認(rèn)識(shí)我國(guó)在重大國(guó)際事件中所采取的原則立場(chǎng)；運(yùn)用當(dāng)代國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)的實(shí)質(zhì)、當(dāng)今世界主題等知識(shí)分析認(rèn)識(shí)美國(guó)部署NMD與中俄“反導(dǎo)聯(lián)合聲明”等社會(huì)熱點(diǎn)。

3．歸納時(shí)代特征，總結(jié)演變發(fā)展規(guī)律。就國(guó)際格局的變化而言經(jīng)歷了幾個(gè)時(shí)期：(1)16～18世紀(jì)中期。英國(guó)確立世界殖民霸權(quán)，以歐洲為中心的國(guó)際關(guān)系格局開(kāi)始形成。(2)18世紀(jì)后半期～19世紀(jì)70年代。隨著工業(yè)革命的開(kāi)展，資本主義世界殖民體系初步形成。(3)19世紀(jì)晚期～第一次世界大戰(zhàn)。帝國(guó)主義掀起瓜分世界的狂潮，資本主義世界體系最終建立，帝國(guó)主義之間的爭(zhēng)奪導(dǎo)致第一次世界大戰(zhàn)。(4)兩次世界大戰(zhàn)之間。一戰(zhàn)后，帝國(guó)主義調(diào)整統(tǒng)治秩序的凡爾賽──華盛頓體系建立，30年代，隨著歐亞戰(zhàn)爭(zhēng)策源地的形成，二戰(zhàn)爆發(fā)。(5)第二次世界大戰(zhàn)至今。二戰(zhàn)后，按照雅爾塔會(huì)議原則建立了美蘇兩極格局的雅爾塔體系，進(jìn)入70年代，隨著歐洲國(guó)家的經(jīng)濟(jì)發(fā)展、第三世界的興起，尤其是東歐、蘇聯(lián)發(fā)生劇變后，國(guó)際關(guān)系格局呈現(xiàn)多極化趨勢(shì)。

【潛能開(kāi)發(fā)】

例題 拿破侖的對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)對(duì)歐洲乃至世界都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

請(qǐng)回答1～2與之相關(guān)的問(wèn)題。

1．“因?yàn)槟闷苼龅膶?duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)沉重打擊了歐洲的封建勢(shì)力，所以拿破侖的對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)是正義的�！边@個(gè)“前提──結(jié)論”式的推理屬于下列哪一種情況    (    )

A．前提正確，結(jié)論錯(cuò)誤                     B．前提正確，結(jié)論正確

C．前提錯(cuò)誤，結(jié)論正確                     D．前提錯(cuò)誤，結(jié)論錯(cuò)誤

思路分析

這是1998年上海高考試題�！扒疤帷笔窃谕评砩峡梢酝瞥隽硪粋�(gè)判斷來(lái)的判斷。拿破侖的對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)，的確把大革命的思想和精神帶到法軍所到之處，動(dòng)搖了歐洲大陸的封建統(tǒng)治，因而說(shuō)這個(gè)推理的前提是正確的。但是，拿破侖對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)還具有侵略性，法軍打到哪里又掠奪到哪里。正因?yàn)槟闷苼龅膶?duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)具有多重性，因而僅推理出“拿破侖的對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)是正義的”這一結(jié)論是錯(cuò)誤的。據(jù)此分析，C、D兩項(xiàng)先排除，B項(xiàng)亦排除，只有A項(xiàng)是正確答案。

答案A

思維診斷

此題意在考查考生邏輯思維能力和評(píng)價(jià)歷史事件的能力，容易出現(xiàn)的思維障礙是：審題不準(zhǔn)，沒(méi)有搞清前提和結(jié)論之間的關(guān)系，容易錯(cuò)選C、D項(xiàng)；不能結(jié)合所學(xué)知識(shí)對(duì)歷史事件作出準(zhǔn)確的、全面的評(píng)價(jià)，故容易錯(cuò)選B項(xiàng)。排除思維障礙的方法是：掌握審題的方法，扣住“前提”和“結(jié)論”之間的關(guān)系，搞清邏輯順序，提高解題的技能；評(píng)價(jià)歷史事件不能以偏概全，要全面分析拿破侖對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)的正義性、侵略性和爭(zhēng)霸性，學(xué)會(huì)多角度、多層次地評(píng)價(jià)。

2．一位意大利愛(ài)國(guó)者在1814年寫(xiě)道：“我這樣說(shuō)是痛苦的，因?yàn)闆](méi)有人比我更意識(shí)到我們應(yīng)該向拿破侖表示感激，沒(méi)有人比我更懂得濕潤(rùn)意大利土壤并使之恢復(fù)生氣的每一滴慷慨的法國(guó)人鮮血的價(jià)值。但是，我必須說(shuō)這樣一句真實(shí)的話(huà)，看到法國(guó)人離開(kāi)是一種巨大的、說(shuō)不出的歡樂(lè)�！边@段話(huà)反映出    (    )

①拿破侖的對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)客觀上具有進(jìn)步作用②拿破侖的對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)同時(shí)具有侵略性一面③拿破侖戰(zhàn)爭(zhēng)促進(jìn)了意大利民族意識(shí)覺(jué)醒④拿破侖戰(zhàn)爭(zhēng)防止了波旁王朝復(fù)辟

A．①②③④       B．①②③       C．②③④       D．①②④

思路分析

此題為材料選擇題，答題必須依靠材料，做到論從史出。前面一層意思清楚表明了拿破侖戰(zhàn)爭(zhēng)的客觀進(jìn)步作用，即表達(dá)了①和③的內(nèi)容，后面一層對(duì)拿破侖戰(zhàn)爭(zhēng)具有侵略性質(zhì)也敘述得非常明白，即表述了②的內(nèi)容。因此本題正確答案應(yīng)選擇B項(xiàng)。④雖然正確地分析了拿破侖戰(zhàn)爭(zhēng)的積極意義，但與材料敘述無(wú)關(guān)，因此應(yīng)予以否定。

答案B

思維診斷

此題容易出現(xiàn)的思維障礙是：讀不懂材料，不理解題意，故無(wú)從下手；片面理解材料，認(rèn)為材料在歌頌?zāi)闷苼鰬?zhàn)爭(zhēng)，故錯(cuò)選④而不選②。排除思維障礙的方法是：反復(fù)默讀，結(jié)合所學(xué)知識(shí)全面理解材料，把歷史事件放在特定的環(huán)境下多角度理解、評(píng)價(jià)之；多練習(xí)此類(lèi)題型，提高解題技巧。

【知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

―、選擇題

工業(yè)革命是資本主義發(fā)展史上重要的一個(gè)階段，對(duì)整個(gè)人類(lèi)都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)回答1～3題。

1．下列科技成就和它的發(fā)明者對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是    (    )

A．蒸汽汽船──史蒂芬孫                       B．蒸汽機(jī)車(chē)──富爾敦

C．珍妮紡紗機(jī)──凱伊                         D．改良蒸汽機(jī)──瓦特

2．第一次工業(yè)革命對(duì)國(guó)際關(guān)系產(chǎn)生的重要影響是    (    )

A．使人類(lèi)進(jìn)入蒸汽時(shí)代                         B．引起社會(huì)階級(jí)結(jié)構(gòu)的變化

C．使東方從屬于西方                           D．最終確立了資產(chǎn)階級(jí)的統(tǒng)治

3．工業(yè)革命后西方列強(qiáng)對(duì)外侵略擴(kuò)張的主要目的是    (    )

A．建立資本主義世界體系                       B．?dāng)U拓商品市場(chǎng)

C．?dāng)U展領(lǐng)土                                   D．爭(zhēng)奪世界霸權(quán)

近代國(guó)際關(guān)系錯(cuò)綜復(fù)雜，國(guó)家利益是處理國(guó)與國(guó)之間關(guān)系的出發(fā)點(diǎn)。回答4～7題。

4．不能反映英國(guó)歐洲大陸勢(shì)力均衡政策的是    (    )

A．華盛頓會(huì)議簽訂了《九國(guó)公約》               B．巴黎和會(huì)上反對(duì)過(guò)分削弱德國(guó)

C．一戰(zhàn)后反對(duì)法國(guó)的歐洲結(jié)盟政策               D．組織反法同盟干涉法國(guó)革命

5．從“九一八”事變到“近衛(wèi)聲明”，英、美對(duì)日本侵華的態(tài)度經(jīng)歷了從綏靖縱容到擁蔣抗日，再到勸蔣投降的變化，對(duì)此起決定作用的是    (    )

A．蔣介石本人對(duì)日態(tài)度的變化                   B．國(guó)際法西斯擴(kuò)張形勢(shì)的變化

C．日本對(duì)華政策的變化                         D．英、美自身利益的得失

6．英、法、美在十月革命發(fā)生后，竭力干涉蘇俄革命；第二次世界大戰(zhàn)爆發(fā)前，推動(dòng)德國(guó)進(jìn)攻蘇聯(lián)；1942年又與蘇聯(lián)結(jié)成反法西斯聯(lián)盟。這充分說(shuō)明了    (    )

A．國(guó)家利益高于一切                           B．蘇聯(lián)的強(qiáng)大

C．法西斯國(guó)家的兇殘                           D．國(guó)際輿論的強(qiáng)大壓力

7．二戰(zhàn)后對(duì)日本的處置較之對(duì)德國(guó)的處置，主要不同之處是    (    )

①對(duì)日本戰(zhàn)犯處置更為嚴(yán)厲②保留原來(lái)的天皇制度③由美國(guó)單獨(dú)占領(lǐng)④徹底摧毀法西斯主義

A．②③         B．②③④        C．③④      D．①④③

國(guó)際經(jīng)濟(jì)舊秩序的存在是阻礙第三世界國(guó)家經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要因素。據(jù)此回答8～9題。

8．本世紀(jì)70年代后，發(fā)達(dá)國(guó)家控制第三世界的主要手段有了新的變化，其發(fā)展趨勢(shì)是(    )

A．支持壟斷組織，發(fā)展跨國(guó)公司                 B．利用剩余資本，榨取高額利潤(rùn)

C．憑借經(jīng)濟(jì)軍事優(yōu)勢(shì)，推行霸權(quán)主義             D．利用金融科技優(yōu)勢(shì)，控制國(guó)際市場(chǎng)

9．“七十七國(guó)集團(tuán)”、南北對(duì)話(huà)、南南合作的直接目標(biāo)是    (    )

A．發(fā)展反對(duì)殖民主義的陣營(yíng)                     B．建立國(guó)際政治新格局

C．建立國(guó)際經(jīng)濟(jì)新秩序                         D．?dāng)U大反霸權(quán)主義體系

試題詳情

試卷類(lèi)型：A

潮陽(yáng)一中2007-2008學(xué)年度高三級(jí)摸底考試試題

數(shù)學(xué)（文科）

本試卷共4頁(yè)，21小題，滿(mǎn)分150分．考試用時(shí)120分鐘．

注意事項(xiàng)：

1．  答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將姓名、班級(jí)、座號(hào)答題卡指定相應(yīng)的位置上．將試卷類(lèi)型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上．

2．  選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上．

3．  非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，選劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液．不按以上要求作答的答案無(wú)效．

4．  考生必須保持答題卡的整潔．考試結(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存．

參考公式：錐體的體積公式，其中是錐體的底面積，是錐體的高．

                如果事件互斥，那么．

試題詳情

2009屆高三化學(xué)考前每日節(jié)練五

1．下列解釋不科學(xué)的是                                                                 （  B  ）

       A．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長(zhǎng)期作用下成了Ca(HCO₃)₂的緣故

       B．長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO₂反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故

       C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收

       D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)

2．下列敘述正確的是    B

  A．若和M的電子層結(jié)構(gòu)相同．則離子半徑

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚馑�舍原子�?shù)約為6.02×10

 C．PH和HCI各原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，且都是含有18個(gè)電子的分子   

  D．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO溶液，只有AgBr沉淀的生成   

3．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．圖3

是電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)用污水中主要含有可被吸附

的懸浮物(不導(dǎo)電)。下列有關(guān)推斷明顯不合理的是A

   A．陰極的電極反應(yīng)式為：

   B．通電過(guò)程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)

   C．通電過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去

   D．如果實(shí)驗(yàn)用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na：s04固體以

增強(qiáng)導(dǎo)電性

4．下表中的實(shí)驗(yàn)，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是D

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁

酸性：鹽酸>碳酸>苯酚

B

取某溶液少量，加入鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有大量的

C

取少量試樣加水溶解后加稀酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

該試樣已經(jīng)變質(zhì)

D

取皂化反應(yīng)后的混合液滴入盛水的燒杯中，在液體表面出現(xiàn)油滴

皂化反應(yīng)不完全

5．常溫下，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是A

   A．若混合溶液的，則

   B．若，則混合液中

   C．若混合液的，則混合液中

   D．若，且混合液的則一定有

6．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用  

玻璃棒蘸取少量無(wú)水與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)

生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列

說(shuō)法中不正確的是( C  )

    A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

    B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

    C．上述反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性

D．加熱且無(wú)水條件下，可以與反應(yīng)并生成

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                   ( C )

A．將氫碘酸加到Fe(OH)₃膠體中：Fe(OH)₃+3H⁺9Fe³⁺+3H₂O

B．碳酸氫鈣溶液中加人少量燒堿：Ca²⁺+2HCO³+20H^-9CaCO₃↓

C．新制氯水中滴人少量溴化亞鐵溶液：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂92Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．鋅與1mol/LHN03溶液反應(yīng)：Zn+2H⁺92Zn²⁺+H₂↑

8．(14分)在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無(wú)色液體．請(qǐng)根據(jù)條件回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ))：

    (1)若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镃、A、D。C為氧堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性。則D的電子式為_(kāi)___________________________：則A與B反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________；

    (2)若B為短周期某種元素X的最高價(jià)氧化物的水化物．

    ①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶

液反應(yīng)，則元素x在周期表中的位置是_________________________________________：

若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的稀溶液反應(yīng)的高于方程式是

__________________________________________________________________________。

    ②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，則此

反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

    (3)已知(1)中的B溶液電離出的陰離予M與(2)中的B溶液電離出的陽(yáng)離子N都是10電子粒子，當(dāng)100mL 0．5 mol/L的M與100 mL 0.55 mol/LN完全反應(yīng)生成E時(shí)放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

8．（14分）www.ks5.u.com

（1）

（2）第三周期第ⅥA族

（3）

9．（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．生高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

9．（10分）www.ks5.u.com

（1）bc          （2）b

（3）消耗的O₂物質(zhì)的量：     

     生成的SO₃物質(zhì)的量：

     SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

     反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：

     SO₂的轉(zhuǎn)化率：

（4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO₃不會(huì)沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量

10．(16分)www.ks5.u.com

    黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石(主要成分為FeS)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

    [實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量

    I．將mg該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝猓�高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：www.ks5.u.com

    問(wèn)題討論：

    (1)I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是____________溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

      有________________________、________________________。

    (2)Ⅱ中。所加HO溶液(氧化劑)需足量的理由是_______________________。

    (3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________________ 。

[實(shí)驗(yàn)二]設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

問(wèn)題討論：

(4)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。

(5)②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?理由是：

  ________________________________________________________________________

10．(16分)

    (1)氫氧化鈉(或氫氧化鉀等)

    (2)使完全氧化為

    (3)(或其他合理答案)

    (4)250mL容量瓶

    (5)不合理,會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(或其他合理答案)

11．(18分)乙酸苯甲酯是某類(lèi)化妝品生產(chǎn)的常用添加劑(香料)，工業(yè)上可以石油產(chǎn)品乙烯、X為主要原料合成，其流程如下。請(qǐng)完成填空：www.ks5.u.com

 (1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          ，④的反應(yīng)類(lèi)型是            。

(2)已知A、B的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為            。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為                   。

(3)乙酸苯甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)、且為一取代苯結(jié)構(gòu)的有      種(不包括乙酸苯甲酯本身)，任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 。

(4)除圖示方法外，請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)方案由制得A(用類(lèi)似以上流程圖表示)

                                                                  。

(5)若將反應(yīng)③、④的條件做如下變動(dòng)，將先后得到、而得不到、：

已知與的分子式相同，且可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                      。

11．（18分）www.ks5.u.com

 （1）（1分），  取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）（1分）。

 （2）2CH₂ = CH₂ + O₂           2CH₃CHO（3分）。  

（3分）

（3）5（3分） 。

      （任寫(xiě)一種，1分）

（4）

（3分）

（5）  （共3分）。

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試題詳情

永昌四中2009屆高三年級(jí)二摸理科數(shù)學(xué)試卷

第Ⅰ卷

試題詳情

2009屆高三化學(xué)考前每日節(jié)練四

1．下列表述正確的是A

  ①我國(guó)禁止使用含鉛汽油，其主要原因是鉛資源短缺

  ②凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

  ③利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

  ④三聚氰胺()俗稱(chēng)“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白質(zhì)的含量

  ⑤現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類(lèi)等化合物，因?yàn)檫@些化合物對(duì)人體有毒‘

   A．③⑤    B．②④    C．③④    D．①⑤   

2．下列敘述正確的是(D  )

A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．陰離子都只有還原性

C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

3．丙烯酰胺俗稱(chēng)“丙毒”，是一種強(qiáng)致癌物，存在于一些油炸食品中。丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)敘述中正確的是（   C ）

    A．丙烯酰胺與尿素互為同系物

    B．丙烯酰胺與丙氨酸互為同分異構(gòu)體

C．丙烯酰胺可使酸性溶液褪色

D．丙烯酰胺可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是B

A．煮沸的1 NaOH溶液中滴加FeCl飽和溶液制備Fe(OH)膠體

B．用石墨作電極，電解Mg、Cu的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C．稱(chēng)取19.0g  SnCl，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0   SnCl溶液

D．測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

5．用N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是                               ( D )

  A．O.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 N_A

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)為0.5 N_A

  C．O.1mol甲基(一CH₃)所含的電子數(shù)為1 NA

  D．6 g SiO₂晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA

6、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是AC

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

7．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)+3B₂(g)_⇌2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是 D

A．反應(yīng)速率a>b>c       B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C．若T₂>T₁，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)    D．達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

8．(15分)已知：A、B、c、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與c可以形成兩種化合物甲和乙(化學(xué)式分別為A₂C和A₂C₂)，A分別與B、E形成化合物丙和丁，甲與丙、乙與丁分別具有相同的電子數(shù)，B與E的最外層電子數(shù)之和為11，核電荷數(shù)之差為9，C、E同主族，D的簡(jiǎn)單離子在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小。回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B：______C：_____D：_______(每空1分)。

(2)寫(xiě)出乙的電子式_______(2分)，丁屬于_____(1分)分子(填“極性”或“非極性”)，丙的空間構(gòu)型為_(kāi)_______(1分)。

(3)向1 L 0.1mol/L丙的水溶液中加入等體積的pH=l的H₂SO₄，則所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)________________________(2分)。n(NH₄⁺)+n(H⁺)-(OH^-)=_________(2分)mol。

(4)戊是結(jié)晶水合物，由五種元素組成(其中四種為A、C、D、E)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_________________________(2分)。在戊的水溶液中逐漸滴人稀Ba(OH)₂溶液直至過(guò)量，下列表示加人Ba(0H)₂溶液的體積(X)與溶液中沉淀的物質(zhì)的量(Y)的關(guān)系示意圖中，正確的是_____(2分)。

8．(15分)

(1)氮   氧    鋁   (2)H:O:H   極性   三角錐形

(3)c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)    0.1

(4)Al³⁺+3H₂O⇋Al(OH)₃+3H⁺     B  

9、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。

⑵反應(yīng)中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為            。

9（本題共8分）

   ⑴Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

   ⑵Au(+3)   Na₂S₂O₃         ⑶   ⑷1：4

10．(共17分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱(chēng)草酸晶體。已知草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)分解生成和。

    (1)下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是(填序號(hào)) __________________。

        ①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)        ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

        ③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅    ④能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體

    欲驗(yàn)證上述性質(zhì)，除用到膠頭滴管、試管和玻璃導(dǎo)管外，還必需要使用的玻璃儀器有

___________________________________、_________________________________。

    (2)乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下用空氣氧化得到。寫(xiě)

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。

(3)欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置I、裝置2(見(jiàn)圖17)來(lái)完成實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。

(I)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法______________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(Ⅱ)B和E兩個(gè)裝置中更合理的是________________，理由為_(kāi)_______________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (Ⅲ)請(qǐng)從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置，按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示)：________________。

10．（17分）

（1）①②③④

     酒精燈    玻璃棒（或：玻璃棒、酒精燈）

（2）

（3）（I）如圖連接好裝置，將導(dǎo)管末端沒(méi)入水中，微熱（或手捂）試管，看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導(dǎo)管末端有一段水柱上升，則說(shuō)明該裝置的氣密性良好

（Ⅱ）E

      B中的導(dǎo)管過(guò)長(zhǎng)、過(guò)細(xì)，冷凝后的乙二酸晶體可能會(huì)堵塞導(dǎo)管而存在安全隱患，E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸汽的冷凝，防止了乙二酸蒸汽干擾的檢驗(yàn)

（Ⅲ）A、E、F

11．[化學(xué)――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是________________________________。

C。和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點(diǎn)高于cm的熔點(diǎn)，原因是_______

__________________________________________________________________。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：_______

電離能

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地。為d或d排布時(shí)，無(wú)顏色；為d一d排布時(shí)，有顏色，如[Co(HO)]顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(HO)] _______顏色(填“無(wú)”或“有”)。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl：、配合物Fe(CO)5等。

    ①

       A．4個(gè)鍵               B．2個(gè)鍵、2個(gè)鍵

       C．2個(gè)鍵、1個(gè)鍵     D．3個(gè)鍵、1個(gè)鍵

    ②Fe(CO)在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)===Fe(s)+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵。形成的化學(xué)鍵是___________。

11．(13分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    (1)

       金剛石是原子晶體,是分子晶體

    (2)

    (3)有

    (4)①D

       ②金屬鍵

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上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試

數(shù)學(xué)試題（理）

考生注意：

1．答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將姓名、高考準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，并在規(guī)定的區(qū)域內(nèi)貼上條形碼.

2．本試卷共有21道試題，滿(mǎn)分150分.考試時(shí)間120分鐘.

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上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試

數(shù)學(xué)試題（文）

考生注意：

1.答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將姓名、高考準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，并在規(guī)定的區(qū)域內(nèi)貼上條形碼.

2.本試卷共有21道試題，滿(mǎn)分150分.考試時(shí)間120分鐘.

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廣東省梅州、揭陽(yáng)兩市四校2008屆高三第三次聯(lián)考

數(shù)學(xué)試卷

（2007、12）

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共4頁(yè),滿(mǎn)分150,考試時(shí)間120分鐘,答卷前,考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班級(jí)、姓名、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卷的密封線(xiàn)內(nèi).所有題目必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆答在答題卷上,否則答案無(wú)效.

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上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試

物理試題

考生注意：

1．答卷前，考生務(wù)必將座位號(hào)、班級(jí)、姓名、學(xué)校等填寫(xiě)清楚。

2．本試卷共8頁(yè)，滿(mǎn)分150分。考試時(shí)間120分鐘。

3．考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫(xiě)在試卷上。計(jì)算題要求有必要的文字說(shuō)明、方程式和重要的演算步驟，只寫(xiě)出最后的答案而未寫(xiě)出必要演算過(guò)程的，不能得分。有關(guān)物理量的數(shù)值計(jì)算問(wèn)題，答案中必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。

4．本卷中沒(méi)有特別說(shuō)明，g取10m/s²

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