催化劑 △ 2SO2＋O2  2SO3 當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p> (1)若a=0，b=0，則c=___________， (2)若a=0.5，則b=___________，c=
。 (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：________，________。  命題意圖：本題命題的基本意圖在于以化學平衡這一重要的基本理論為出發(fā)點，來考查學生將具體事物抽象為一般規(guī)律的統(tǒng)攝思維的能力。而且由于規(guī)律是要求以數(shù)字來表示的，因而在一定程度上使試題的難度進一步增加。
知識依托：化學平衡的概念及其特點。 錯解分析：本題切入容易――(1)問較易，深入難――(2)問較難、(3)問最難。試題很抽象，不能推斷出第(2)問，也就不能推斷出第(3)問。 解題思路：解決本題有兩種思維方法：歸納思維和演繹思維，都是重要的科學思維方法。 方法1(歸納思維)：本題對化學平衡的考查由具體到抽象。這與中學現(xiàn)行通用教材介紹化學平衡的主導思想相一致。問題在于考生對化學平衡理解的程度。 本題設置了3個小問題，思維力度逐步提高。 第(1)問最容易，它可作為解答全題的基礎。對于一個建立了化學平衡的可逆反應來說，無論反應是從正反應開始還是從逆反應開始，當反應進行到一定程度時，正向反應速度將與逆向反應速度相等，這樣就建立了化學平衡。此時反應混合物中各成分的質量分數(shù)都保持不變。 對于平衡體系：2SO2＋O2  2SO3來說，無論是從2 mol SO2和1 mol O2的混合物開始反應，還是從2 mol SO3開始反應，都將達到完全相同的化學平衡狀態(tài)。 按照上述分析，第(1)問的答案，顯然是c=2。 第(2)問則有所不同，其反應的初始態(tài)既不是2 mol SO2和1 mol O2，也不是2 mol SO3，而是包含了SO2、O2、SO3三種氣體物質，且已指定SO2為0.5 mol。 解這個問題的基本思路是：如果能夠把加入的各初始物質的物質的量轉換為等價于a=2、b=1、c=0時，就一定會使反應達到與題設相同的化學平衡狀態(tài)，這樣就實現(xiàn)了題目所提出的要求。 現(xiàn)在題目設定a=0.5，那么對于b，符合邏輯的推斷當然應該是 b= =0.25 接著，要判斷c的值，與a=2、b=1、c=0的初始狀態(tài)相比較。a、b的差值分別是 Δa=2－0.5=1.5 Δb=1－0.25=0.75 從化學方程式的化學計量數(shù)關系可知 Δc=1.5 由于題設的初始狀態(tài)時c=0，此處Δc為零與1.5之差，也即在(2)中c=1.5(前已指出a=0.5，b=0.25)。 為回答第(3)問，需將(1)、(2)兩問中的具體解“升華”為一般解，即將具體問題抽象成普遍規(guī)律。 從a=0、b=0、c=2和a=0.5、b=0.25、c=1.5兩組關系中，不難發(fā)現(xiàn)下列兩式可以成立： a＋c=2 2b＋c=2 這是一組有普遍意義的關系式。它們相當于2 mol SO2和1 mol O2反應建立起的化學平衡或由2 mol SO3反應建立起的化學平衡時各組分的質量分數(shù)。當然，這兩個式子也可以寫成其他形式。 方法2(演繹推理)：還可以提出另外一種方法，可以通過一次計算使3個問題都得到解答。 設反應在題設條件(2
mol SO2與1 mol O2為起始反應物)達化學平衡時生成的SO3的物質的量為x mol，則： 2SO2＋O2  2SO3 起始時
2 1 0 平衡時 2－x 1－0.5x x 設SO2、O2和SO3為起始反應物，其物質的量分別為a mol、b mol和c mol，達化學平衡時生成的SO3的物質的量為y mol，則： 2SO2＋O2====2SO3 起始時 a b
c 平衡時 a－y b－0.5y y＋c 由于上述兩個化學平衡是等價的，下列關系應當成立，并構成了一個方程組：  2－x=a－y
1－0.5x=b－0.5y x=y＋c 從上式可以得到 a＋c=2 2b＋c=2 這就是第(3)問的解。 若a=0，b=0，代入上式，得：c=2 這就是第(1)問的解。 若a=0.5，代入上式，得： b=0.25，c=1.5 這就是第(2)問的解。 答案：(1)2
(2)0.25 1.5 (3)a＋c=2 2b＋c=2 ●錦囊妙計 1.恒溫恒容條件下的等效平衡 恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件是：反應物投料量相當。如在t℃的V L恒溫恒容甲、乙兩容器中，甲中投入2 mol SO2和1 mol O2，乙中投入2mol SO3，平衡時兩容器中SO3的體積分數(shù)相等。 若某平衡反應為： mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g) 且m＋n=p＋q，則壓強對平衡無影響，這時建立等效平衡的條件是：相同反應物的投料比相等；若投料物質不一樣時，可依反應方程式轉化后再作比較。如溫度t℃、體積為V L的甲、乙兩恒溫恒容容器中，甲中充入1 mol的I2蒸氣和1 mol的H2，乙中充入3 mol的I2蒸氣和3 mol的H2，那么平衡時，甲、乙兩容器中HI的體積分數(shù)相同。 2.恒溫恒壓條件下的等效平衡 恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應物的投料比相等。若投料物質不相同時，可依反應方程式完全轉化后作比較。如3 L帶活塞的甲、乙兩容器，保持 t℃和1標準大氣壓，甲中投入2
mol N2和5 mol H2，乙中投入4 mol N2和10 mol H2，建立平衡時，兩容器中NH3體積分數(shù)相等。 ●殲滅難點訓練 1.(★★★)將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是( ) A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0
mol O2 C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3 2.(★★★★)在一固定容積的密閉容器中，充入2.0 mol A和1.0
mol B發(fā)生如下反應： 2A(g)＋B(g) xC(g) 達到平衡后，C的體積分數(shù)為 (C)。若維持容器體積和溫度不變，改為充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4
mol C為起始物質，反應達平衡后，C的體積分數(shù)也為(C)，則x可能為( ) A.1 B.2 C.3 D.4 3.(★★★★)在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應： H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1
mol H2和2 mol Br2時，達到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。 編號 起始狀態(tài)(mol) 平衡時HBr(g) 物質的量(mol) H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 0.5 a (3) m n(n≥2m) 4.(★★★★★)在一定溫度下，把2.0體積N2和6.0體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，如圖20―2所示。容器中發(fā)生的反應如下： N2＋3H2 2NH3(正反應放熱)
圖20―2 若反應達到平衡后，測得混合氣體為7.0體積。試回答： (1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c(a∶b=1∶3)分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后，混合氣體中各物質的體積分數(shù)仍與上述平衡完全相同。那么： ①若a=1.0，c=2.0，則b=___________。在此情況下，反應起始時將向___________方向進行(填“正”或“逆)。 ②若規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是__________________。(用含a、b的式子表示)。 (2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是__________，原因是___________________________________。 試題詳情
山東省2009年高二物理學業(yè)水平測試模擬試卷1 試題詳情
2009江蘇各地模擬《生活與哲學》試題匯編 32. 淮安市2008―2009學年度高三年級第四次調研考試 35．政之所興在順民心，政之所廢在輕民生。在2008年12月結束的中央經濟工作會議上，黨和政府重申了民生問題，明確表示：2009年將“從人民最關心、最直接、最現(xiàn)實的利益問題入手，加大對改善民生的投入力度”。根據(jù)會議部署，2009年中國將進一步擴大就業(yè)，探索建立農村養(yǎng)老保險制度，全面實施城鄉(xiāng)免費義務教育，并且加快面向城市低收入群體的廉租住房建設。 根據(jù)上述材料，請回答以下問題： （1）運用政治生活知識回答，中國共產黨為什么如此重視民生問題。 （2）從哲學道理上說明，為什么“從人民最關心、最直接、最現(xiàn)實的利益問題入手，加大對改善民生的投入力度”。 (2)①物質決定意識，要求我們要一切從實際出發(fā)，實事求是。因此，改善民生的政策和投入，都要注重人民群眾最關心的實際問題。（2分）
②在復雜事物的發(fā)展過程中，處于支配地位、對事物發(fā)展起決定作用的矛盾就是主要矛盾，這就要求我們善于抓重點、抓中心、抓關鍵。因此，要“從人民最關心、最直接、最現(xiàn)實的利益問題人手”，加大改善民生。（2分）
③人民群眾是歷史的創(chuàng)造者、實踐的主體，這就要求我們一定要堅持群眾觀點、走群眾路線。所以，國家關注“人民”最關心的問題，加大對“民生”的改善力度。（2分） 37.就業(yè)問題，各國都有，可以說是一個世界性的難題。對我們這樣一個發(fā)展中的人口大國來說，就業(yè)問題就更加復雜。某校高三（1）班學生十分關心當前的就業(yè)問題，他們通過探究性學習活動，了解到當前就業(yè)的如下信息。請你一同參與他們的活動，并發(fā)表自己的看法。 信息二：受到世界經濟降溫，企業(yè)出口受阻、內需不足等多種因素影響，我省房地產、機械制造、電子信息、餐飲服務等多個行業(yè)出現(xiàn)利潤下滑，許多企業(yè)紛紛降薪裁員，將此作為應對危機的重要措施。但也有越來越多的企業(yè)發(fā)表聲明，言稱決不裁員、不減薪。 （2）你怎樣認識上述企業(yè)在價值判斷和價值選擇上的沖突？ （2）①價值判斷和價值選擇具有社會歷史性特征，因時間、地點和條件的變化而不同，企業(yè)選擇的不同受到了當前經濟形勢的影響。（2分）②人們的立場、需要和認識事物的角度不同，面對同一問題會作出不同的價值判斷和價值選擇。上述企業(yè)在降薪裁員問題上不同表現(xiàn)體現(xiàn)了這一點。（2分）③只有自覺遵循社會發(fā)展的客觀規(guī)律，自覺站在最廣大人民的立場上，才能作出正確的價值判斷和價值選擇。（2分） 31.2009年蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學情況調查(二) 35．小趙大學畢業(yè)后，立志新農村建設，被選聘為碧螺村村長助理。他利用自己所學專業(yè)的優(yōu)勢，辦起了一家化工廠。由于碧螺村地處山區(qū)，交通不便，產品沒有銷路，而且污染又大，村民普遍反對。小趙認真反思，廣泛聽取群眾意見，關閉了化工廠。然后從本村實際出發(fā)，他指導村民種植翠冠梨，效益很好。他還學習市場營銷的知識，幫助村里開通了網站，讓外界更多地了解碧螺村的翠冠梨。在發(fā)展梨種植業(yè)的基礎上，他還帶領農民開辦起梨加工企業(yè)，農民收入大為提高；小趙因此也成了一位群眾歡迎、上級認可的優(yōu)秀村官。 (1)小趙的經歷是如何體現(xiàn)唯物主義歷史觀的道理的? (2)運用《經濟生活》的有關知識，簡述你對我國大學生當“村官”的看法。 (1)①人民群眾是歷史的創(chuàng)造者，要求我們堅持群眾觀點、走群眾路線。小趙“廣泛 聽取群眾意見，關閉了化工廠�！斌w現(xiàn)了這一點。 ②價值觀對人生道路的選擇具有重要的導向作用。小趙立志新農村建設、堅持群眾觀點、成為群眾歡迎、上級認可的優(yōu)秀村官。 ③人生價值包括貢獻與索取兩個方面，人生的真正價值在于貢獻。小趙能成為―名優(yōu)秀村官，表明他得到了社會的尊重和滿足。 ④價值判斷和價值選擇要符合客觀規(guī)律，要站在最廣大人民利益的立場上。 小趙立志新農村建設、想人民所想體現(xiàn)了這一點。
(答出上述3點就給6分。若從如何實現(xiàn)人生價值、社會存在和社會意識的角度問答可酌情給分，但該問得分不能超過6分。) 37．在學習“發(fā)展中國特色社會主義文化”專題時，某校高三(3)班同學開展研究性學習活動。他們收集到以下材料。 材料一：在我國3億網民中，35．6％的是青少年。該中學對學生上網的內容進行了調查， 得到如下信息。 內容 瀏覽新聞信息 查詢、收集資料 聊天、玩游戲 瀏覽不良信息 其他 比例 28％ 29％ 32％ 8％ 3％ (1)運用《生活與哲學》的有關知識，簡析網絡文化對青少年的影響。 (1)①矛盾具有普遍性，要堅持全面的觀點看問題。(1分)網絡文化在促進青少 年成長的同時，也帶來了一些不健康的東西，影響青少年的健康成長。(2分) ②事物的性質主要由矛盾的主要方面決定，我們看問題要善于把握主流。(1 分)從總體上看，網絡文化對青少年的成長起到了積極作用。(1分)
(若用兩點論重點論等原理作答，言之成理可酌情給分。) 30.通州市2009屆高三第六次調研測試 35．中國國家主席胡錦濤出席了在4月1日至3日在倫敦召開的G20國金融峰會。 在這次會議上達成的一個重要成果是各國向國際貨幣基金組織注資1．1萬億美 元，以增強該組織干預國際金融危機的能力，中國政府也將為此注入400億美元。 對此，國內有的網民認為，這次金融危機是美國的銀行以及其他金融機構惹的禍， 中國犯不著為美國“救市”。 （1）請運用生活與哲學、經濟生活的有關知識分析評價少數(shù)網民的上述觀點。 （2）由美國金融危機引發(fā)的全球經濟危機（對我國的金融業(yè)、實體經濟的消極影響現(xiàn)在還沒有見底）對我國怎樣堅持對外開放提出了哪些警示？ （1）事物是普遍聯(lián)系的，要求我們堅持用聯(lián)系的觀點看問題。（1分）當今世界是開放的世界，經濟全球化深入發(fā)展。所謂經濟全球化，是指商品、勞務、技術、資金在全球范圍內流動和配置，使各國經濟日益相互依賴、相互聯(lián)系的趨勢。（2分）這在促進各國經濟合作的同時，也使得一個國家的經濟波動可能殃及他國，甚至影響世界，加劇全球經濟的不確定性，尤其對發(fā)展中國家的經濟構成極大的威脅。經濟全球化帶來的風險需要各國聯(lián)合應對，G20國為國際貨幣基金組織注入巨資，其目的是增強該組織在全球的宏觀調控能力，防范全球性的金融危機。因此，少數(shù)網民“獨善其身”的想法是錯誤的。（3分） 37．最近，被網民稱為“娃娃村官”、“中國鄉(xiāng)村奧巴馬”的白一彤引起了同齡青 年人的熱議。 1月14日，19歲的安康學院二年級女學生白一彤高票當選清澗縣高杰鎮(zhèn)高杰村村委會主任，此事迅速成為輿論關注的焦點。  白一彤在選舉現(xiàn)場先是表演了古箏演奏，然后發(fā)表題為《打造黃河岸邊第一村》的競選演講。“假如大家選擇了我，我將以一名大學生的聰明才智，無私地帶領村民，著力打造黃河岸邊第一村……”
白一彤表示在幾年內帶領父老鄉(xiāng)親做好10件大事，包括建一個綜合服務大樓、一所新型合作醫(yī)療所、修建一條環(huán)山公路、打深井解決群眾吃水難問題。發(fā)展紅棗加工業(yè)，建設紅棗加工廠，解決棗農秋季多雨形成爛棗受損的問題。發(fā)展養(yǎng)殖業(yè)，增加農戶收入。辦農民科技培訓學校，建設新型農村現(xiàn)代化的教育基地。春節(jié)前每戶發(fā)放1000斤煤，讓父老鄉(xiāng)親度過2008年寒冷的冬天。選舉后，村民白應琦直言不諱說：“前幾任村主任挺讓我們寒心。選白一彤是因為：她年輕，是大學生，沒有自私的概念，她的家庭背景好，我們對她信任。” 白一彤當選后，組織了村里的農民運動會，開始了環(huán)山公路的修建、村道上添置了果皮箱，路燈也亮了起來。這些都得益于其家族的資助以及政府、社會各界的贊助。 現(xiàn)在請你探究： （1）從生活與哲學的角度談談這一事例對我們實現(xiàn)人生價值有哪些啟示？ （1）實現(xiàn)人生價值要從自己的實際出發(fā)，轉變就業(yè)觀念。（2分）人生價值的真正意義在于對社會的責任和貢獻。（1分）實現(xiàn)人生價值離不開一定的客觀條件，更需要自己的主觀努力。就客觀條件而言，主要是利用好自己的家庭條件和社會條件；就主觀條件而言，需要有崇高的理想，腳踏實地的艱苦奮斗。（2分）要在勞動和奉獻中實現(xiàn)人生價值，在個人與社會的統(tǒng)一中實現(xiàn)人生價值，在砥礪自我中實現(xiàn)人生價值，特別是要全面提高自己的思想道德素質和科學文化素質。（2分） 29.徐州市2009屆高三第三次調研考試 35．國際金融危機對經濟發(fā)展造成強烈沖擊，也對人們心理產生嚴重影響．在經濟發(fā)展的特殊困難時期，文化對于克服困難、應對挑戰(zhàn)、加快發(fā)展具有不可替代的獨特作用。以“文”化人。文化能夠成為撫慰精神的“心靈雞湯”、提振信心的“威風鑼鼓”、破浪前行的“燈塔火炬”；以“文”化事，文化能夠為促進合作交流搭建“金橋”，為提高核心競爭力增強“支撐”，為催生新產品新產業(yè)提供“土壤”。 (1)結合上述材料和《文化生活》知識，說明文化的獨特作用。 (2)有人認為，矛盾雙方的轉化就是發(fā)展。請評析這一觀點。 (2)矛盾是事物發(fā)展的源泉和動力，矛盾雙方既對立又統(tǒng)一，由此推動事物的運動、變化和發(fā)展。(2分)矛盾雙方的轉化能夠帶來事物性質的變化，但事物性質的變化并非都是發(fā)展，(2分)發(fā)展的實質是事物的前進和上升，是新事物的產生和舊事物的滅亡。(2分) 試題詳情
2008--2009學年高三下學期物理模擬測試十二 物理試題2009.4.18 第Ⅰ卷（選擇題 共48分） 試題詳情
化學備案學案 31種解題方法讓我考試無憂（19）  平衡結果求取值
通常是由起始數(shù)據(jù)求平衡結果，反其道則難度增加，若由平衡結果求取值范圍，則更難。 ●難點磁場 請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。  若273 K下，某容器容積為10.0 L，容器內存在如下平衡：
2NO2＋4SO2  4SO3＋N2 各物質起始量分別是：NO2：2.0 mol、SO2：a mol、SO3：4.0 mol、N2：1.2 mol；平衡時容器內氣體的總物質的量8.0 mol。只要a的取值合理，按上列數(shù)值投料平衡就不會發(fā)生移動，此時a為
。 ●案例探究 [例題]在一個容積固定的反應器(如圖19―1)中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖19―1所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設E為x mol 。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p> 
圖19―1 (1)若x=4.5，則右側反應在起始時向
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于___________。 (2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達到平衡時，A的物質的量是否相等?___________(填“相等”“不相等”或“不能確定”)。其理由是
。 命題意圖：化學平衡移動考題，以前是求x的某一個具體數(shù)值，本題是求x的一個范圍，這主要是對學生創(chuàng)新思維能力的考查。 知識依托：勒夏特列原理。 錯解分析：通常平衡計算題是已知起始量求平衡結果，本題反其道而行之，已知平衡結果，求起始量的取值范圍，增大了試題難度，結果：(1)不少學生不會解。(2)問答錯的主要原因是忽視了左右兩容器內溫度相同這一客觀條件。 解題思路： (1)由于左側反應為氣體物質的量不變的反應，無論平衡如何移動，左側氣體總物質的量總是：4.0 mol＋4.0 mol＋4.0
mol=12.0 mol。當x=4.5時，反應起始時右側氣體總物質的量為：6.5 mol＋4.5 mol＋2.0 mol=13.0 mol。要使隔板位于反應器中間，右側反應最終結果必須是：氣體物質的總物質的量與左側相等，即12.0 mol；這樣，右側反應必須向氣體物質的量縮小的方向，即該反應的正反應方向移動(評注：原題中說成：“右側反應起始時向××方向進行”是不確切的，因為只要可逆反應一開始，就會同時向正、逆兩個反應方向進行) 下面求x的最大取值。  方法①(列方程法)：設達到平衡時，D的物質的量消耗 a mol，則：
D(g) ＋ 2E(g)  2F(g) n始 6.5
mol x
mol 2.0
mol n平 (6.5－a) mol (x－2a)mol (2.0＋2a)mol  (6.5－a)mol＋(x－2a)mol＋(2.0＋2a)mol=12.0 mol
那么， (6.5－a)mol＞0 mol (x－2a)mol＞0 mol 解得：x＜7.0 方法②(極限思維)：由于起始時反應向正方向進行，則它的極限結果是nD=0或nE=0，二者具其一或其二，這時x可取最大值。 D(g) ＋ 2E(g) 2F(g) n始 6.5
mol x
mol 2.0
mol 極限① 0
mol (x－13)mol 15 mol 極限② (6.5－x/2)
mol 0
mol (2.0＋x)mol 由極限①得：(x－13)mol＋15
mol=12.0 mol，解得：x=10，此時：nE=(x－13)
mol=－3 mol，顯然不合題意，應舍去。 由極限②得：(6.5－x/2)mol＋(2.0＋x)mol=12.0
mol，解得：x=7.0
mol，可見，x的最大極限為7.0，即x＜7.0，因為當x=7.0時，nE=0 mol，顯然不合題意。 (2)只要注意題設：“x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，…�！憋@然，當x=4.5和5.0時，右側反應的溫度是不一樣的，那么，整個反應器的溫度也是不一樣的，這對于左側反應來說，是在不同的溫度下建立的平衡，A的物質的量是不相等的。 答案：(1)正反應 7.0 (2)不相等 因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以A物質的量不相同 ●錦囊妙計 由平衡結果求取值有兩種方法： 1.列方程法：根據(jù)反應移動的方向，設出某反應物消耗的量，然后列式求解。 2.極限思維：有口訣如下： 始轉平、平轉始，欲求范圍找極值。 極限思維是解此類問題的常用方法。 ●殲滅難點訓練 1.(★★★)題設同例題，求右側平衡不移動時x的取值。 2.(★★★★)題設同例題，求右側平衡起始時向逆反應方向移動的x的取值范圍。 3.(★★★★)若nD=3.0 mol，不論平衡如何移動，其他條件同例題，求x的取值范圍。 4.(★★★★★)在某條件下，容器中有如下平衡反應： A＋4B  2C＋D(正反應放熱) 此時，A、B、C的物質的量均為a mol，而D的物質的量為d mol。 (1)改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新的平衡時，D的物質的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍
(用a和d的關系式表示)。 (2)如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則應該采取的措施是
(從下面列出的選項中選擇)。 A.升高反應溫度 B.增大反應容器內之壓強 C.增大反應容器容積 D.降低反應溫度 E.減小反應容器內之壓強 F.減小反應容器容積 試題詳情
化學備考學案 31種解題方法讓你考試無憂（18） 溶液的蒸干與濃縮 將溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶質。究竟得到什么，要受水解平衡等條件的限制。 ●難點磁場  請試做以下題目，然后自我界定學習本篇是否需要。
1.加熱蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固體物質是
(寫化學式)。 2.加熱蒸干NaHCO3(aq)，得到的固體物質是
(寫化學式)。 ●案例探究 [例題]把AlCl3(aq)蒸干灼熱，最后得到的固體產物是什么?(用化學方程式表示，并配以必要的文字說明)
。 命題意圖：主要考查學生對蒸干條件下水解平衡移動的認識。 知識依托：強酸弱堿鹽的水解及HCl的揮發(fā)性。  錯解分析：忽視了AlCl3的水解，認為得到AlCl3；忽視了題干中的“灼燒”二字，認為得到Al(OH)3。文字表述能力差，也是失分的一個主要因素。
解題思路：先寫出AlCl3的水解方程式。再根據(jù)水解反應吸熱判定受熱條件下AlCl3水解平衡移動的方向，并判定H2O、HCl誰更易逸入空氣。最后根據(jù)弱堿不穩(wěn)定，可知灼燒產物是Al2O3。 答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl 正反應是一個吸熱反應，受熱平衡向正反應方向移動。蒸干過程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加劇，生成Al(OH)3沉淀；同時，也有部分Al(OH)3發(fā)生了分解反應。灼燒所得固體時，Al(OH)3全部分解： Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑ 最后所得固體為Al2O3。 評注：只是蒸干AlCl3(aq)，將得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼燒時只得到Al2O3固體。 ●錦囊妙計 水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定規(guī)律。 1.強堿強酸鹽不水解，加熱蒸發(fā)其水溶液得其固體。 2.弱堿與易揮發(fā)性酸形成的鹽，水解生成易揮發(fā)性酸，加熱蒸發(fā)其水溶液有堿生成；若堿難溶解，則生成沉淀；若堿易揮發(fā)，則逸出氣體。 3.弱堿與難揮發(fā)性酸生成的鹽，水解生成難揮發(fā)性酸，若堿不揮發(fā)，則加熱蒸發(fā)其水溶液得其鹽的晶體。 4.多元弱酸的正鹽，不論弱酸是不是易揮發(fā)，蒸干其水溶液，都得到原來的溶質，只要陽離子水解，產物不易揮發(fā)。 5.易揮發(fā)性弱酸的酸式鹽，加熱蒸干得其正鹽，只要陽離子水解產物不揮發(fā)。 6.易被氧化的鹽，加熱蒸干過程中，鹽被O2氧化。 ●殲滅難點訓練  1.(★★★)把FeCl3(aq)蒸干灼燒，最后得到的固體產物是( )
A.無水三氯化鐵 B.氫氧化鐵 C.氧化亞鐵 D.三氧化二鐵 2.(★★★)把Na2SO3(aq)蒸干，最后所得固體是( ) A.亞硫酸鈉 B.硫酸鈉 C.氫氧化鈉 D.碳酸鈉 3.(★★★★)把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸
100 mL，加熱濃縮至1 mL，最后剩余液體是___________，其物質的量濃度為___________。 4.(★★★★★)二戰(zhàn)期間，丹麥科學家玻爾被迫離開被德軍占領的祖國時，為了表明一定要返回祖國的決心，就把自己獲得的金質諾貝爾獎章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下來： Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O 玻爾走后，納粹分子竄進他的實驗室，那瓶溶有金質獎章的溶液就在納粹眼皮底下，納粹分子卻一無所知，多么高明的隱藏獎章的方法啊!德軍戰(zhàn)敗后，玻爾回到自己的實驗室，他從溶液中提取出金，重新鑄成了諾貝爾獎章，新獎章顯得更加光彩奪目。則下面所列方法中，你認為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是________。 A.用鐵置換 B.電解其水溶液 C.先蒸發(fā)水分后灼燒固體 D.滲析或過濾 試題詳情
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