2009屆湖南省長沙市一中高三第五次月考試卷化學(xué)
時量：90分鐘 滿分：108分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137
2009屆雅禮中學(xué)高三第四次月考化學(xué)試題
考生注意：本試題分 I卷、II卷，21道小題，滿分100分，時量90分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 H-1
O
長沙市雅禮中學(xué)高三化學(xué)備課組組稿
命題人：吳建新 審題人：林梟
第Ⅰ卷
一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，請將該選項的代號填入答卷中表格的相應(yīng)位置，每小題3分，共48分）
1．利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成為柔軟的金屬絲，它和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝，這是利用了金屬的
A．耐腐蝕性 B．還原性 C．熱傳導(dǎo)性 D．延展性
【解析】考查金屬的特性，金屬光澤、導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性。
【答案】D
2．下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述中不正確的是
A．分散質(zhì)微粒都可透過濾紙
B． 兩種分散系都有丁達爾現(xiàn)象
C． 加熱、蒸干、灼燒后，二者都能得到氧化鐵
D． 氫氧化鐵膠粒帶正電荷，但膠體呈電中性
【解析】考查膠體的相關(guān)概念和性質(zhì)，理解FeCl3溶液在加熱過程中水解促進導(dǎo)致得水解完全的產(chǎn)物。
【答案】B
3. 下列實驗操作正確的是
�、儆脦鹌と淖厣噭┢看娣艥饬蛩�
�、跈z查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水
③配置氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
�、芸捎肍eCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡
⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較
⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
⑦蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近
⑧滴定管裝液前，應(yīng)該檢查是否漏水
A．①④ B．②④⑤ C．①③ D．②③④⑥⑦⑧
【解析】濃硫酸具有強氧化性會將橡膠氧化，pH試紙使用時不能預(yù)先潤濕，否則相當于稀釋，帶來測定誤差。
【答案】D
4．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下
（1）CuSO4 + Na2CO3
主要：Cu2+ + CO32－+ H2O → Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32－→CuCO3↓
（2）CuSO4 + Na2S
主要：Cu2+ + S2－→ CuS↓ 次要：Cu2+ + S2－+ 2H2O→Cu(OH)2↓+ H2S↑
據(jù)此，下列幾種物質(zhì)溶解度大小比較中，正確的是
A．Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS B．CuCO3 > Cu(OH)2 > CuS
C．CuS > CuCO3 > Cu(OH)2 D．CuS > Cu(OH)2 > CuCO3
【解析】溶液中復(fù)分解反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，當有多種可能時，優(yōu)先生成更難溶的沉淀。
【答案】B
5．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④加入少量鐵屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是
A．③②④①⑦ B．③②⑤⑥④ C． ③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤
【解析】Fe（OH）2的制備方法是教材要求的演示實驗，實驗操作的關(guān)鍵是要防止氧化帶來的干擾。加熱、加鐵粉、加植物油、加入試劑的滴管的使用都是實驗成功的關(guān)鍵。
【答案】A
6.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是
①無色溶液中：K+，Cl―，Na+，H2PO4―，PO43―，SO42―
②PH=11的溶液中：CO32―，Na+，AlO2―，NO3―，S2―，SO32―
③水電離的H+濃度C(H+)=10―12mol?L―1的溶液中：Cl―，HCO3―，NO3―，NH4+，S2O32―
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl―，K+，SO42―
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+， NO3―，Na+，SO42―
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3―，I―，Cl―，S2―
A．①②③④⑤⑥ B .①②⑥ C. ②④⑤ D .①②⑤
【解析】①中H2PO4―，PO43―在溶液中會生成HPO4-而不能共存。③中水電離的H+濃度C(H+)=10―12mol?L―1的溶液可能呈酸性或堿性，而 HCO3―不可能共存；⑥中酸性溶液中NO3―具有強氧化性，能將 Fe2+， I―，S2― 等氧化而不能共存。
【答案】C
7．在25℃時，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末a g，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25℃，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是
A．溶液中c(Ba2+)將增大 B．溶液的pH將增大
C．溶液中Ba2+總數(shù)將減少 D．溶液中c(OH－)減少
【解析】理解飽和溶液的概念,析出晶體后的溶液依然是飽和溶液
【答案】C
8．在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X + Y(g) Z(s) 已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是
A． 若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣態(tài)
C． 在平衡混合物中加入少量Z，則平衡向左移動
D．壓強變化對該平衡沒有影響
【解析】氣體的密度取決于容器內(nèi)氣體的質(zhì)量與容器的體積,從密度的變化可以看出氣體的質(zhì)量怎樣變化；從而判斷出平衡的移動方向及反應(yīng)的吸、放熱情況；至于X的狀態(tài)由題干中混合氣體的提法可以得出結(jié)論；由于Z是純固體，濃度看成是定值，增減它的量平衡不受影響。
【答案】B
9．將4g鋁、鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后在濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4 g，原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)最接近
A、30% B、47% C、53% D、70%
【解析】本題的關(guān)鍵在于了解物質(zhì)變化的過程，最后的固體物質(zhì)的成分為Al2O3，由于質(zhì)量不變，則相當于氧元素的質(zhì)量分數(shù)就是原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】B
10. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g) 達到平衡時，A、B 和C的物質(zhì)的量分別為 4 mol、2 mol和 4 mol 。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是
A 均減半 B 均加倍 C 均增加 1 mol D 均減少 1 mol
【解析】由于反應(yīng)是在恒溫、恒壓的可變活塞式容器中進行，故對平衡量進行加倍或減半的操作，相當于等效平衡，平衡狀態(tài)不變，平衡不移動。
但都增加1mol相當于在各增加1mol、0.5mol、1mol的基礎(chǔ)上再增加0.5molB，前者增加屬于等效平衡，從而導(dǎo)致平衡正向移動；都減少1mol,相當于在各減少1mol、0.5mol、1mol的基礎(chǔ)上再減少0.5molB，前者屬于等效平衡，從而平衡應(yīng)該逆向移動。
【答案】C
11．將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一
定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)； △H＜0 ,并達
到平衡。HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖（Ⅱ）所示，
若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變
的條件可能是
A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
C．恒容條件下升高溫度
D．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
【解析】由于是等體積反應(yīng)，改變體系的壓強平衡狀態(tài)不受影響，，而催化劑只改變速率，不影響平衡的移動。
【答案】C
12. 如圖所示，不同溫度和壓強下，在固定容積的密閉容器中對可逆反應(yīng)：
4L（g） 2M（g）+N（g）； △H＞0
平衡狀態(tài)的影響（
），圖中Y軸可以表示的涵義是：
A. 體系中物質(zhì)L的百分含量
B. 體系中總的氣體分子數(shù)目
C. 氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量
D. 氣體混合物的密度
【答案】C
13. 下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是
A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度
C. 物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH
的物質(zhì)的量濃度
D.相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量
【解析】物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液比較，由于(NH4)2CO3溶液中存在雙水解，水解程度大些，水解掉的NH
多，故NH物質(zhì)的量濃度是(NH4)2SO4溶液中的大。
【答案】C
14. 某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是
A.H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋2H2O
2H3O＋＋ Ｙ2－
B.在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.HＹ－的水解方程式為HＹ－＋H2O
H3O＋＋Ｙ2－
D.在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
【解析】由某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度可以判斷H2Y屬于二元弱酸，其電離應(yīng)該逐步進行。HY－的電離程度小于HY－的水解程度，但其水解的程度很弱，主要以HY-的型體存在，且溶液呈堿性。
【答案】D
15. 將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是
A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2
【解析】盡管都是一元酸，但PH相等時兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，因為酸可能有強弱的不同；酸越弱，酸的物質(zhì)的量濃度越大，中和等量的NaOH溶液消耗的酸的體積越小。
【答案】A
16. 向100 mL FeBr2 溶液中通入標準狀況下的 Cl2 3.36 L 全部被還原，測得溶液中
c(Br-) ＝ c(Cl-) ，則原 FeBr2 溶液的物質(zhì)的量濃度是
A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L
【解析】由于還原性的順序是Fe2+＞Br-，故通入氯氣后首先和溶液中的Fe2+反應(yīng)，可以利用得失電子守恒列出FeBr2的物質(zhì)的量n的關(guān)系式為：(3.36/22.4)×2=n+［2n-(3.36/22.4)×2］
可以得出n=0.2mol
【答案】C
第Ⅱ卷
2009年茂名市第一次高考模擬考試化學(xué)試題
考生須知：1、本試卷分選擇題和非選擇題二部分，共計150分，考試時間為120分鐘
2、選擇題答題時，選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑
3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64
第一部分 選擇題（共63分）
2009屆湖南寧鄉(xiāng)縣期末調(diào)研考試高中三年級化學(xué)試卷
本試卷包括試卷和答題卷，共21個小題，滿分100分，考試時間90分鐘。
考試結(jié)束后，請考生將試卷自行保存，交答題卷。
注意事項：
1、 在進行答題前，請考生務(wù)必將自己的姓名、考號、座位號和答案用鋼筆或圓珠筆填寫到答題卷上的相應(yīng)欄目內(nèi)，并按答題要求進行作答，不得答在試卷上。
2、 可能用到的數(shù)據(jù)： H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64 Ba－137
2009屆山東省煙臺市高三年級模塊檢測化學(xué)試題
說明：
1．本試卷包括第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。
2．考生請將第I卷選擇題的正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上�？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和第II卷。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H
Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64
第I卷（選擇題，共45分）
第I卷包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。
1．英國化學(xué)家波義耳1661年提出化學(xué)元素的概念，標志著近代化學(xué)的誕生。波義耳指出：我指的元素應(yīng)當是某些不由任何其它物質(zhì)所構(gòu)成的原始和簡單的物質(zhì)或完全純凈的物質(zhì)，是具有一定確定的、實在的、覺察到的實物，它們應(yīng)該是用一般化學(xué)方法不能再分解為更簡單的某些實物。從現(xiàn)代化學(xué)的觀點看，波義耳定義的元素實際為 （ ）
A．原子和分子 B．純凈物 C．單質(zhì) D．化合物
2．“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等
C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì) D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為2
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）
A．標準狀況下，
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，標準狀況下產(chǎn)生
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA
D．1mol FeCl3水解生成NA膠體粒子
4．下列各組物質(zhì)之間反應(yīng)，調(diào)節(jié)反應(yīng)用量，離子方程式不變的是 （ ）
A．石灰水和SO2 B．Na[Al（OH）4]和CO2
C．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液 D．NaHCO3溶液和石灰水
5．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂―KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （ ）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
6．可逆反應(yīng)CO+NO2 CO2+NO的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃的關(guān)系為v=kc(NO2)。一定溫度下，該反應(yīng)在一定體積的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，此時向容器中充入一定量的CO氣體，下列敘述錯誤的是 （ ）
A．正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．濃度商Qc減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．反應(yīng)物的焓增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．CO氣體分壓增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
7．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，則該沉淀分析，測得含Cl：35.7%，Cu:64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是 （ ）
A．酸 B．漂白劑 C．氧化劑 D．還原劑
8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是 （ ）
A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱
B．砹（At）是有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，且不溶于水也溶于稀酸
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
9．下列說法正確的是 （ ）
A．僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B．電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生
C．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，KSP變大
D．F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性也逐漸減弱
10．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）
A．反應(yīng)速率a>b>c
B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
C．若T2>T1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a
11．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列結(jié)論正確的是 （ ）
A．X元素可能為鋁
B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬
D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
12．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列說法不正確的是 （ ）
A．鎂鋁合金的性質(zhì)與鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)不完全相同
B．中國南海正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
C．鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、易于加工而成為新型建筑裝潢材料
D．鎂鋁雖然活潑，但卻具有良好的抗腐蝕性
13．下列說法正確的是 （ ）
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小
③含有陰離子的物質(zhì)中一定含有陽離子
④常溫下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、CO2-3不能大量共存
⑤因為SO2有漂白性，所以向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液褪色
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④ D．①④⑤
14．化學(xué)實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理合理的是 （ ）
A．配制氯化鋁溶液時，為防止其水解，可加入稀硫酸酸化
B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液化
C．除NaCl溶液中混有CaCl2時，應(yīng)加入足量的Na2CO3，過濾、濾液用硝酸酸化
D．用氯化鋇溶液鑒別溶液中是否有SO2-4時，溶液可用鹽酸酸化
15．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 （ ）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+)
+ c(M+) == c(
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH3ONa)＜c(Na2CO3) CO
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-)
+
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
16．（8分）
（1）神舟七號太空飛船的外殼是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。依據(jù)氮、硅原子的結(jié)構(gòu)特點，推測氮化硅的化學(xué)式為 。工業(yè)上使用SiCl4和N2在H2氣氛下生成氮化硅，其化學(xué)反應(yīng)式為 。
（2）神舟七號太空飛船采用某種電化學(xué)裝置，消除宇航員呼吸過程中產(chǎn)生的CO2，提供呼吸所需要的氧氣。該裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可作燃料。
若該過程的陽極反應(yīng)為4OH―4e-=O2↑+2H2O，則該過程的陰極反應(yīng)為 。
（3）長征2號F型火箭的推進劑是液氫和液氧。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=－571.6kJ?mol-1；H2(g)=H2(l) △H=－0.92kJ?mol-1；O2(g)=O2(l)
△H=－6.84kJ?mol-1；H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ?mol-1；
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
。
17．（12分）黑火花是我國古代科技四大發(fā)明之一，在化學(xué)史上占有重要地位。黑火花主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，其化學(xué)反應(yīng)式主要為：
KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S
試填寫下列空白：
（1）在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為 ，被氧化的物質(zhì)為 。
（2）黑火花的傳統(tǒng)配方為“一硝二磺三木炭”，指的是KNO3、S和C的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析，KNO3、S和C恰好完全反應(yīng)時，它們的物質(zhì)的量之比為 。
（3）對黑火藥燃燒的反應(yīng)，下列敘述錯誤的是 （填字母）
A．黑火花的焓比生成物的焓大
B．黑火花燃燒后，物質(zhì)的化學(xué)能降低，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光�?/p>
C．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，因為反應(yīng)的△H<0，△S>0
D．該反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)，因為反應(yīng)必須在點燃條件下發(fā)生
（4）黑火花燃燒后的固體殘留物中，除了K2S外，還有少許K2CO3、K2SO4和未燃燒的炭末。請設(shè)計一個簡單的實驗證明，黑火花燃燒的固體產(chǎn)物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。
[實驗方案]
（i） ；
（ii）用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈上焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，則證明含K+；
（iii） ，得到白色沉淀；
（iv） ；
（v） 。
（5）硝酸鉀與木炭混合點燃，即可見到焰火。試綜合上述有關(guān)信息，推斷硝酸鉀與木炭
的化學(xué)反應(yīng)式為 。
18．（13分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：
請回答下列問題：
（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=－92.4kJ?mol-。請回答：
①在
。
②為有效提高合成氨反應(yīng)的速率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有 。
A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當高溫
C．增大壓強 D．降低壓強
E．循環(huán)利用 F．原料氫中氮氣和氫氣的配比為1：2.8
G．及時分離出氨
（2）已知氨的催化氧化反應(yīng)發(fā)生后，不需要繼續(xù)加熱，鉑銠合金網(wǎng)仍然會保持紅熱。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= ，當溫度升高時，K值 （增大、減小、無影響），其原因是 。
（3）常溫下某無色透明溶液中僅含有NH+4和NO-3等四種離子，請回答下列問題：
①該溶液所含的離子中除上述兩種外還應(yīng)有 （填離子符號）兩種離子。
②該溶液所含的上述四種離子的物質(zhì)的量濃度大小有多種可能。例如，可以是
c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)，也可以是c(NO-3)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)
請你再填寫兩種可能 ， 。
③如溶液中c(NH+3)=c(NO-3)，則溶液中的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式），該溶液的pH= （填<、>或=）
19．（14分）某學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下，用標準卷尺、中學(xué)化學(xué)實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，以及稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶測定氣體摩爾體積，假如實驗是在標準條件下進行，試回答下列問題：
（1）甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，若倒置盛稀硫酸的試管，可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于 、 儀器中（填儀器編號）；接口的連接方式是：A接 ，B接 ，C接 （填寫各接口的編號）
（2）儀器丙由左右兩部分組成，它們用橡膠管連通，并裝入適量水（含少量食鹽）。G管可以用化學(xué)實驗室中的一種常用儀器改裝，該儀器的名稱是
。反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時，除應(yīng)將溫度恢復(fù)至
（3）實驗中到取用一定質(zhì)量的鎂帶入試管中，取用的質(zhì)量應(yīng)小于 g；取用實驗需要的鎂帶，能否用化學(xué)實驗室常用的托盤天平 ，理由是 ；正確取用鎂帶的方法是 。
（4）如果鎂帶長Lm，質(zhì)量為mg。實驗中截面鎂帶長xcm，產(chǎn)生氣體的體積為VmL，則測得標況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為V（m）= 。
（5）實驗中若取用的鎂帶表面部分被氧化，則導(dǎo)致測定結(jié)果 ；若稀硫酸取用不足量，則導(dǎo)致測定結(jié)果 ；若讀數(shù)時量氣管內(nèi)液面變于水準管內(nèi)液面，則導(dǎo)致測定結(jié)果 （填偏高、偏低或無影響）。
20．（8分）如圖：橫軸表示溶液的pH，縱軸表示Zn2+離子或[Zn（OH）4]2-離子（配離子）
物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。
（1）往ZnCl2溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示
。
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2溶度積（Ksp）= 。
（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液的pH的范圍是 。
（4）往
考生必備：2009年1月至7月高考流程表
09年1月
年初是各種特長生、保送生、自主招生測試的高峰期。
09年2月
�、僭鲁踔料略碌�，各藝術(shù)院校藝術(shù)專業(yè)�？奸_始報名、考試。
�、诟坌９純�(nèi)地招生政策。提示：香港中文大學(xué)和香港城市大學(xué)納入高考統(tǒng)招，高考可直接填報志愿。
09年3月
�、僭碌鬃笥遥囆g(shù)專業(yè)�？嫉乃囆g(shù)類考生專業(yè)課考試成績公布。
�、�3月至4月，部分院校小語種專業(yè)招生面試開始。
③3月底起，高校陸續(xù)發(fā)布當年招生計劃。
09年4月
�、俑呖俭w育專業(yè)考試舉行。
②高考考生體檢。
③各省高校公布當年招生簡章高峰期。
�、�4月份會有一些校園開放日、招生咨詢活動，考生和家長要及時關(guān)注。
09年5月
�、傥逡婚L假各高校集中舉行招生咨詢會、校園開放日。
�、谲娦Ｉ�、國防生招生計劃將公布。
江蘇省海門市2009屆高三第二次診斷性考試化學(xué)試題
（滿分120分，考試時間100分鐘）
第Ⅰ卷(選擇題 共48分)
注意事項：
1.回答I卷前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準考證號等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。
2.每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應(yīng)題號的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。
3.考試結(jié)束，將答題紙交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－
Al－27 Si－28 Cl－35.5 K－39 Mn－55
初中英語語法：動詞不定式的10大考點例析2
三、動詞不定式作賓語補足語
1. Robert often asks us ______ his Chinese, so his Chinese is much better than before.
A. help him B. to help him with
C. to help with D. helps him with (江蘇省)
2. Mr Li often teaches his Japanese friends ______ Chinese food.
A. cook B. cooks C. to cook D. cooked (甘肅省)
Key： 1. B 2. C
［簡析］不定式可以用作賓語補足語。后面可以接不定式作賓語補足語的動詞有：ask， teach， expect， tell， allow等。
四、動詞不定式作狀語
1. She went ______ her teacher.
A. to see B. looks C. saw D. seeing (江西省)
2. Meimei likes English very much. She does her best ______ English well.
A. learn B. learning C. to learn D. learns (四川省)
Key： 1. A 2. C
［簡析］go， come， try， do / try one's best等動詞或短語動詞作謂語時，其后常常可以接不定式作目的狀語。
3. I'm sorry ______ that.
A. hears B. hearing C. hear D. to hear (河北省)
4. I'm sorry ______ you.
A. trouble B. to trouble C. troubling D. troubled (吉林省)
5. My mother was very glad ______ her old friend.
A. to meet B. meet C. met D. meets (甘肅省)
Keys： 3. D 4. B 5. A
［簡析］＂be +形容詞+ to do sth＂結(jié)構(gòu)中的不定式作狀語，常表示原因或方式。
6. The panda is so fat that it can't go through the hole.(改為意思相同的句子)
The hole ______ ______ ______ ______ such a fat panda to go through. (廣東省)
7. The ice on the lake was so thin that people couldn't skate on it. (改為意思相同的句子)
The ice on the lake wasn't ______ enough ______ people ______ ______ ______. (廣東省)
Keys： 6. is， too， small， for 7. thick， for， to， skate， on
［簡析］在上述＂too +形容詞/副詞(for sb)to do…＂(太……而不能……)和＂enough (for sb) to do…＂(足以、足夠……做……)結(jié)構(gòu)中，不定式作結(jié)果狀語。
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