山東省鄆城實驗中學(xué)2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期末考試物理試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時間100分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題  共40分）

注意事項：

1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡

   皮擦干凈，再選涂其它答案。不能答在試卷上。

3．考試結(jié)束，將第II卷和答題卡一并交回。

試題詳情

山東省鄆城實驗中學(xué)2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期末考試歷史試題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分,考試用時100分鐘。

第I卷（選擇題，共60分）

試題詳情

山東省新汶中學(xué)2009屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測

物理試題

   本試題分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.考試時間90分鐘，滿份100分。

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

注意事項：

    1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型涂寫在答題卡上�？荚嚱Y(jié)束，將試題和答題卡一并交回。

    2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試題卷上。

試題詳情

湖北省黃岡市2008年秋季高三年級期末考試

化 學(xué) 試 題

第Ⅰ卷(選擇題，共48分)

本題共包括16小題，每小題只有一個選項符合題意；每小題3分，共48分

1、下列敘述不正確的是(    )

A．北京奧運“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物

B．用于建設(shè)北京奧運主場館“鳥巢”的鋼是純凈物

C．發(fā)射“嫦娥”衛(wèi)星的火箭推進劑中的四氧化二氮是氧化物

D．抗冰雪災(zāi)害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣屬于鹽

2、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是(    )  

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H―O―Cl                 B．H₂O₂的電子式：

C．CO₂的比例模型：             D．¹⁴C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

3、含雜質(zhì)M(不超過0.5g)的金屬鋅6g，和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是(    )

A．K              B．Mg           C．Cu            D．Fe

4、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能用“”的形式表示是(    )

①Na→NaOH；②Cu―Cu(OH)₂；③H₂S→H₂SO₃；④CH₃OH→HCOOCH₃．

A．①③         B．②④         C．①②④            D．①③④

5、用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?    )

A．裝置甲：防止鐵釘生銹                B．裝置乙：檢驗CaCl₂中的Ca^2＋

C．裝置丙：向試管中滴加液體         D．裝置丁：驗證HCl氣體在水中的溶解性

6、下圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(    )

A．非金屬性：Y＞Z＞M             B．ZM₂分子各原子均滿足8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．原子半徑：M＞Z＞Y             D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

7、已知NaHSO₄在水中電離方程式為：．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．對于該溶液，下列敘述中不正確的是(    )

A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

B．水電離出來的c(H^＋)=1×10^－10mol?L^－1

C．

D．該溫度高于25℃

8、下列說法正確的是(    )

A．二氧化碳分子中存在非極性共價鍵和分子間作用力

B．甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點

9、下列離子方程式表達正確的是(    )

A．Ca(HCO₃)₂溶液與足量鹽酸混合：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋=Ca^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

B．Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體：

C．實驗室用NH₄Cl固體與Ca(OH)₂固體混合制NH₃：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O=SO₃^2－＋2HclO

10、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是(    )

A．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣a g，其中C―H鍵的數(shù)目約為

B．1mol FeCl₃制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為N_A

C．0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液中，NO₃^－的數(shù)目為N_A

D．標準狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7N_A

11、已知中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)形式為：A＋B→C＋D＋H₂O，對于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是(    )

A．設(shè)反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)         B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)

C．C和D有一種一定是鹽                D．A和B不一定是酸或堿

12、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是(    )

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1┱3

13、某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是(    )

A．Na^＋、K^＋、Cl^－、OH^－                 B．Na^＋、Mg^2＋、S^2－、ClO^－

C．H^＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－        D．K^＋、Ca^2＋、OH^－、SO₃^2－

14、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜C[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

15、鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用)，長期服用會成癮．現(xiàn)有鴉片的替代品用于脫癮治療，結(jié)構(gòu)如圖所示．則1mol該化合物完全燃燒耗O₂的物質(zhì)的量、與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及其苯環(huán)上的一溴代物的種數(shù)分別是(    )

A．26mol、4mol、7            B．26mol、4mol、8

C．24mol、5mol、8            D．24mol、5mol、7

16、如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是(    )

A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬

B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

C．某鹽溶液可能是CuSO₄溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

第Ⅱ卷  (非選擇題  共60分)

17、(6分)三氟化氮(NF₃)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有：HF、NO、HNO₃．請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為__________．

(2)若反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________個．

18、(8分)常溫下，干燥的混合氣體可能由H₂S、H₂、Cl₂、SO₂、NH₃、NO₂、NO、CO₂和O₂中的某幾種組成．現(xiàn)進行如下實驗：

①混合氣體無色，其密度比空氣密度大；

②混合氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，打開瓶塞無顏色變化；

③混合氣體通過濃硫酸時出現(xiàn)混濁，但氣體的體積變化不明顯，再通過堿石灰，氣體體積縮小到原來的10%；

④上述通過堿石灰的混合氣體，若點燃會爆炸，恢復(fù)到常溫時，剩余氣體體積為通過濃硫酸和堿石灰之前的原混合氣體的2.5%，若使其通過赤熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)表面變黑．

⑤當(dāng)原混合氣體通過硫酸銅溶液時，剩余氣體為原來的90%．

根據(jù)以上實驗，回答下列問題：

(1)原混合物氣體中一定含有__________，一定不含有__________．

(2)原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________．

19、(17分)下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)．請根據(jù)下列要求回答問題．

(1)若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：

①當(dāng)儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末．此實驗的目的是____________________．

②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有(寫一種) ________________________________________．

③加熱前必須進行的操作是____________________．

(2)若錐形瓶中盛裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中盛裝H₂SO₄溶液，B中裝過氧化鈉固體，驗證SO₂氣體與過氧化鈉反應(yīng)時是否有O₂生成．

①SO₂與過氧化鈉反應(yīng)生成O₂的方程式可能為：______________________________；

②根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進行實驗，裝置的連接順序為(填字母)：(      )→(      )→(      )→(      )→(      )；(可以不填滿，也可以補充)

裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________．

③驗證有O₂產(chǎn)生的方法是：________________________________________．

④有同學(xué)認為B裝置后要接裝置C或裝置D或裝置E，你的選擇是____________________，其理由為：________________________________________．

20、(8分)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)A的分子式為____________________；

(2)1mol A與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗NaOH__________mol；

(3)B在一定條件下自身分子內(nèi)可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成不同的環(huán)狀酯，請寫出其中的一種五元環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式______________________________；

(4)D的某同系物在O₂中充分燃燒后，產(chǎn)物n(CO₂)┱n(H₂O)=3┱2，該同系物的分子式為____________________．

21、(13分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________．

(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________．

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________，B固體屬于__________晶體．

22、(8分)Ba^2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba^2＋的濃度．

(1)現(xiàn)需配制250mL 0.100mol?L^－1標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要____________________．

(2)需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為__________g．

(3)另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2－全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有關(guān)的離子方程式為：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；

②I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－．

試計算該工廠廢水中Ba^2＋的物質(zhì)的量濃度．

試題詳情

齊齊哈爾市2009年高三第一次模擬考試

化學(xué)試卷

    說明:本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。本試卷共10頁，請考生將答案全部寫在答題卡（9、10頁）上。

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：  H-1     C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   P-31 S-32    Cl-35.5    Fe-56     Cu-64   Ba-137  

第Ⅰ卷（選擇題  共46分）

試題詳情

哈爾濱師大附中2008―2009學(xué)年度高三上學(xué)期期末考試

化 學(xué) 試 題

可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1  O 16  Na 23  Al 27  Fe 56  Cu 65

試題詳情

洛陽市2008―2009學(xué)年高中三年級統(tǒng)一考試

化 學(xué) 試 卷

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5到8頁。共100分。考試時間90分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

注意事項：

1．答Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2．第小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。

3．考試結(jié)束，將第Ⅱ卷和答題卡一并交回。

相對原子質(zhì)量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  S：32  K：39

              Fe:56  Cu:64

試題詳情

河北省邯鄲一中2009屆高三上學(xué)期期末考試

化 學(xué) 試 題

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共108分。考試時間90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  K-39  Fe-56  Cu-64  Br-80  I-127  Ba-137  Cr-52

第I卷（選擇題，共48分）

試題詳情

2009屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編氮及其化合物

1．（江蘇省奔牛高級中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次調(diào)研）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若

滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是【D 】

A．SO2       　　　  B．Fe2+     　　     C．Fe3+    　      D．NO3－

2．（江蘇省奔牛高級中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次調(diào)研）（10分）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示

           A  + B  ─→ C + D + H2O

請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                    　　　        　　    　  。

（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是        　　   　  。

（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是                   　　       　   。

（4）若A、C均含有鋁元素。則C可能是     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若A為有顏色的金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：                                                　   　　　　   。

答案（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O （2分）　　

（2）C、濃H2SO4　　　 （2分）

         （3）Na2SO4、O2   （2分）　　

（4）AlCl3、或NaAlO2 （2分）                                          

（5）Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　�。�2分）

（或：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）

3．(江蘇省安泰高級中學(xué)2008―2009高三第一學(xué)期期中考試 )（12分）某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分數(shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

其中反應(yīng)①為4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

⑴步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)，將這兩個化學(xué)方程式合并為一個化學(xué)方程式，可表示為_____________________________________。

⑵若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分數(shù)最大值為____________。

⑶假設(shè)實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應(yīng)③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100％，則合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是多少？（要求寫出解題過程）

答案．（1）4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃          （2分）

（2）1/6（或16.7%）      （4分）

（3）解法一：假設(shè)消耗NH₃的總物質(zhì)的量為1mol，其中用于制取HNO₃的NH₃的物質(zhì)的量為x mol，被HNO₃吸收的NH₃的物質(zhì)的量為ymol，則有：x＋y＝1、abx＝cy。

解得：x＝

      y＝

氨的總利用率＝（xab＋yc）／1＝                     （4分）

解法二：假設(shè)第①步參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為4mol，則：

生成硝酸的物質(zhì)的量4abmol；

第③步需要氨氣的物質(zhì)的量為mol；

氨的總利用率＝＝                    （4分）

4．(江蘇省2009年高考化學(xué)模擬測試試卷)為了除去NO、NO₂、N₂O₄對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式：3NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O)�，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO₂、cmolN₂O₄組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為[C  ]

A．                   

B．

C．                  

5．(江蘇如皋市搬經(jīng)鎮(zhèn)中2009屆高三第一學(xué)期期中)（2分）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎。

⑴將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH₃)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________。

⑵用     、   、     分別表示N₂、H₂、NH₃。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序______________________(將下面五張圖按反應(yīng)過程順序用序號排列)。

答案、⑴N₂＋３H₂２NH₃　�、脾茛堍佗冖�

6．(江蘇如皋市搬經(jīng)鎮(zhèn)中2009屆高三第一學(xué)期期中)紅磷在密閉的容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖像正確的是：【 D   】

7．（江蘇省前黃高級中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷）在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3 : 1的NH₃和N₂  ②體積比為 1 : 1的NO₂和N₂  ③體積比為1 : 1的NO₂和O₂  ④體積比為4 : 1的NO₂和O₂，分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充分反應(yīng)后液面上升高度分別為h₁、h₂、h₃、h₄，下列關(guān)系正確的是【 C】

A、h₁＞h₂＞h₃＞h₄                     B、h₄＞h₃＞h₂＞h₁

C、h₄＞h₁＞h₃＞h₂                     D、h₂＞h₃＞h₁＞h₄

8．（江蘇省前黃高級中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷）將Mg和Cu組成的2.64 g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到NO氣體0.896L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀的質(zhì)量為【 B】

A．4.32g         B．4.68g        C．5.36g         D．6.38g

9．（江蘇省前黃高級中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷）（12分）⑴合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是                      。

⑵環(huán)境保護一直是當(dāng)今社會的熱，目前城市中的汽車擁有量在不斷增多，而在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它可以減少污染。其作用是讓CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。

①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           ，

該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是_________。

②用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)    4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₁＝－574 kJ?mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)    2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₂

若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH₂＝                 。

⑶①有人認為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價：                                。

②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2 Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為                g。

答案．（11分）⑴溶液顯色所需要的時間 

⑵①2CO+2NON₂+2CO₂       NO（1分）     ②－1160 kJ?mol^－1

⑶  ①該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動    ②6g

（其他每空2分）

一定條件                 某工廠以標準狀況下的含CH4 89.6%的天然氣100 m3為原料經(jīng)過上述過程，生產(chǎn)尿素和硝酸銨。 ⑴ 合成氨生產(chǎn)過程中氨的產(chǎn)率為60%，假設(shè)其它各步反應(yīng)均完全且不考慮副反應(yīng)，求100 m3的天然氣可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量。（注：產(chǎn)率為實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比） ⑵ 為使硝酸生產(chǎn)過程中不再補充空氣，假設(shè)各步反應(yīng)均完全且氨中氮元素全部轉(zhuǎn)化為HNO3，空氣中氧氣的體積分數(shù)設(shè)為20%，求由氨氣和空氣組成的原料氣中 (不包含被硝酸吸收的氨氣)氨氣與空氣的體積比。 ⑶ 實際生產(chǎn)中，若氨的產(chǎn)率為60%，硝酸的產(chǎn)率為80%，求100 m3的天然氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量。 答案（1）192kg（3分） （2）1：10（3分） （3）227．6kg（4分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 11．（江蘇省南京市2009屆高三年級質(zhì)量檢測）（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。           （1）吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化 還原反應(yīng)的是        （填字母）。    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H=一1266．8kJ／mol                N2（g）+O2（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol 寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=      。    （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有        。（填字母）         A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強         D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨    （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率 為      。 答案   （1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3  ABC    （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol    （3）CDE     （4）30%（或29.9%） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 12（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試）．鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時固體量為 （  BD    ）     A．16g      B．8 g      C．40g      D．  0.2mol 13．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試）（6分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答下列問題。 (1)B中只含兩種元素，且兩種元素的序數(shù)相差6，當(dāng)B和E在空氣中相遇時能形成大量的白煙，則D的分子式為___________ (2)當(dāng)小心加熱B與E化合時生成的物質(zhì)F時，可得到一種與CO2具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和另一種無色無味的液體H，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________ 。 答案．（1）NO2（3分）（2）NH4NO3        N2O＋2H2O（3分） 14．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試）（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標出，有關(guān)產(chǎn)物已略去），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。 （1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是                         ；已知l g D與F反應(yīng)生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。 （2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成，則形成C的元素原子的電子排布式為                    ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                                          （3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                答案．（1）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－  （2分） H2（g）+C12（g）==2HCl（g）  △H =－184．6kJ／mol（2分） （2）1S22S22P3  （2分）    4NH3+5O2 4NO+6H2O    （2分） （3）C+4HNO3（濃）          CO2↑+4NO2 ↑+2H2O  （2分）   15．（淮安市2009屆高三年級十月四校聯(lián)考）（9分）化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素。某化學(xué)興趣小組對某“銨肥”化肥進行了專項研究： （1）預(yù)測：根據(jù)已有知識和“銨”的名稱，該小組預(yù)測該“銨肥”是＿＿＿＿＿（至少填2種不同的“某”酸）銨鹽。 （2）驗證和探究： ①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后              　　　　　                                                                            。 ②陰離子的探究： a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論：“銨肥”是         的銨鹽。 b.要進一步確定“銨肥”的成分還需要補做如下實驗：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加                                                  答案（1）碳酸、硫酸、亞硫酸、硝酸等任寫兩個   w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 16．(江蘇省射陽中學(xué)2009屆高三第二次月考)將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。m>n , 則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為[A] A．(m－n)/3 mL　   B．(n－m)/3 mL　　  C．(4 m－1)/13 mL　  D．3/(m－n) mL 17. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷）(8分) Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體(標準狀況).求：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①.生成硝酸銅的物質(zhì)的量. ②.如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？ ③.如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍. 答案.①.利用N原子守恒.n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，則n(Cu(NO3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol                                   （2分） ②.混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質(zhì)，但參加氧化還原反應(yīng)的只有 Cu、Cu2O，所以利用電子守恒可直接求解. 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n()= n(NO)×3＝0.03mol Cu提供電子數(shù)：0.01×2＝0.02mol Cu2O提供電子數(shù)：0.03－0.02＝0.01mol    n(Cu2O)＝0.01/2＝0.005mol 銅守恒：n(CuO)=0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol        （2分） ③.根據(jù)③解法可得n(Cu2O)=(0.03 mol－2x)/2＝0.015 mol－x      （1分） n(CuO)＝0.025 mol?2(0.015 mol－x)?x＝x－0.005mol（1分） 根據(jù)電子守恒進行極端假設(shè)： 若電子全由Cu提供,則n(Cu)＝0.015mol 若電子全由Cu2O提供,則n(Cu2O)＝0.015mol，則n(Cu2+)＝0.03mol大于了0.025mol，說明n(Cu)不等于0，另根據(jù)n(CuO)＝x－0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol. 所以0.005mol < n(Cu)<0.015mol.                           （2分） 18．（江蘇省姜堰市2008～2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）將Mg和Cu組成的2.64 g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到NO氣體0.896L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀的質(zhì)量為 【B  】     A．4.32g         B．4.68g        C．5.36g         D．6.38g 19．（江蘇省揚州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究： （一）制取氨氣 （1）實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。 （2）實驗室還可在           （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。 （二）實驗探究 該小組成員設(shè)計實驗探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：           （1）該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準確性，你對該裝置的改進措施是                                                                。 （2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                     （三）問題討論 （1）有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：                                                                          （2）在解決了問題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃~100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。 據(jù)此可推得A為         ，由此得到的結(jié)論是                             。 答案（一）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2   △  CaCl2+2NH3↑+2H2O  （2分） （2）氫氧化鈉固體（或生石灰或堿石灰）  （2分） （二）（1）在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的干燥管  （2分）      （2）3CuO+2NH3  △  3Cu+N2+3H2O  （2分） （三）（1）取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有  （2分） （2）Cu2O  （2分）   CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差  （2分） 20．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測）（7分）化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素。某化學(xué)興趣小組對某“銨肥”化肥進行了專項研究： （1）預(yù)測：根據(jù)已有知識和“銨”的名稱，該小組預(yù)測該“銨肥”是＿＿＿＿＿（至少填2種不同的“某”酸）銨鹽。 （2）驗證和探究： ①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后              　　　　　                                                                            。 ②陰離子的探究： a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論：“銨肥”是                          的銨鹽。 b.要進一步確定“銨肥”的成分還需要補做如下實驗：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加                                                    答案、(7分)（1）碳酸、硫酸、亞硫酸、硝酸等任寫兩個（2分） 下面為碳酸為1分，其余每空2分   21、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是： 6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH― （1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－（設(shè)氮元素都以NO3－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。 （2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。 ①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式_____________________________。 ②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2通過電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水質(zhì)量是多少？   答案、（1）13.5　(2分) （2）①2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2＋5Mg(OH)2＋2OH－ (2分) ②14.25 kg (4分)   w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 22、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4―、HPO42―、和PO43―四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線： （1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式                                                                                    。 （2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                                              。當(dāng)pH=7時，溶液中主要存在的陰離子（OH―離子除外）是                                 。 （3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈       性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是                                                    。 （4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43―）       3（填“>”、“==”、或“<”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/ c（PO43―）的值減小，原因是                                                                                          。 答案、（1）c（總）== c（H3PO4）+ c（H2PO4―）+ c（HPO42―）+ c（PO43―）（2分） （2）HPO42―+H+== H2PO4―（1分）  H2PO4―（1分）、HPO42―（1分） （3）酸（1分）H2PO4―在溶液中的電離程度大于水解程度。（2分） （4）>（1分），KOH抑制了PO43―的水解（1分） 23．（江蘇省宿遷中學(xué)高三實驗班化學(xué)模擬2）同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m     A．V1>V2>V3         B．V1>V3>V2         C．V2>V3>V1         D．V3>V1>V2 24（江蘇省宿遷中學(xué)高三實驗班化學(xué)模擬2）（12分）實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F(xiàn)用下圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關(guān)問題： （1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的 目的是                             ，之后關(guān)閉止水夾a。 （2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的         和        質(zhì)量。 （3）E裝置的作用是測量           的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的                     的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積。在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值 的過程中，應(yīng)注意             （填代號）。 a、視線與凹液面最低處相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù) c、讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平 d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平 （4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確                                     其理由是                                                           （5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的                             。 若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的                       。 答案（1）排凈裝置中的N2     （2）H元素；C元素 （3）N2；N元素；    ac  （4）N2的體積；   多余的O2在D中沒有被吸收完全  （5）最簡式；     相對分子質(zhì)量  25．（海州高級中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測試）(12分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。      （1）吸收塔C中通入空氣的目的是              。 A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是             (填字母)。 （2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H= 一1266．8kJ／mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)          △H= +180．5 kJ／mol 寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                    ， 氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=                                。 （3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H= 一92 kJ／mol。 為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母) A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨 （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為          。 答案．(1)使NO充分氧化為NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol   K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%   試題詳情 同步練習(xí)冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計答案 長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習(xí)冊答案 百度致信 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 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