A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體 C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>C D．陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋篊>D>B
試題詳情
 13．鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體, 結(jié)構(gòu)如下圖所示, 有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．該晶體屬于離子晶體 B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似 D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè) 試題詳情
14．在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六種離子中的幾種：①在原來(lái)溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說(shuō)法不正確的是 A．溶液中一定存在Br－ 、CO32－
B．溶液中可能存在NH4+ C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－ D．溶液一定呈堿性 試題詳情
15．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是 A．測(cè)定某溶液的pH時(shí)，用pH試紙蘸取待測(cè)液，然后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比得出pH B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅粉末會(huì)使產(chǎn)生氫氣的速率加快 C．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的硫酸銅粉末要放在空氣中冷卻再稱量 D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 試題詳情
16．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是 A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率 C．電解精煉銅時(shí)，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變 D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣 試題詳情
17．在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2 ，有三分之二Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物質(zhì)的量濃度為 試題詳情
A．0.0075mol?L-1
B．0.075mol?L-1
C．0.4 mol?L-1 D．0.08mol?L-1 第Ⅱ卷（非選擇題 共54分） 三、填空題（本題包括5個(gè)小題，共 33 分） 試題詳情
18．（7分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子。B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼里含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與D元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5。F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸。 （1）推斷B元素在元素周期表中的位置：第
周期
族。 （2）畫出F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）A、E元素形成化合物（該化合物具有18電子），其電子式為：
（4）寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學(xué)式： （5）C、D元素可形成淡黃色的粉末，B、C元素可形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，則兩化合物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
試題詳情
19．(4分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸
③氫氧化鈉 ④氯化銨，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)） （2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 試題詳情
20．（10分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色 氣體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。 試題詳情
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D ；X
。 （2）在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。 （3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：
。 （4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是
。 （5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 ； 試題詳情
該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子
mol。 試題詳情
21．（6分）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如下圖所示。 試題詳情
 （1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極
； 陰極
。 （2）用離子方程式表明0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較 緩慢的原因：
。 試題詳情
22．（6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0~t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3~t4階段為使用催化劑。 試題詳情
請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）若t1=15min，則t0~t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
mol? L―1?min―1。 （2）t4~t5階段改變的條件為
，B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol? L―1。 試題詳情
（3）t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共 14 分） 試題詳情
23．（5分）現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器： 試題詳情
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為
（填名稱）； （2）三種化學(xué)儀器在使用時(shí)首先需要檢驗(yàn)是否漏液的為
（填字母代號(hào)） （3） 用三種化學(xué)儀器中的一種對(duì)液體體積進(jìn)行計(jì)量，正確的讀數(shù)為nmL，仰視讀數(shù)為xmL，俯視讀數(shù)為ymL，若y＞n＞x，則所用量器是
（填名稱）。 （4）當(dāng)用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不小心使液面高于刻度線，對(duì)此你將如何處理
。 試題詳情
24．（9分）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，進(jìn)行氯氣的制備及有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 試題詳情
 
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。 （2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)在裝置A、B之 間添加一個(gè)裝置，該裝置是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”） 試題詳情
（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為：
試題詳情
請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的化學(xué)符號(hào)。 （4）裝置D中起始的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)裝置A的燒瓶中殘存氣體的處理方法是
。 五、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共7分）
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25．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干 試題詳情
后得到0.466g沉淀；濾液與0.2mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)，共用去50mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。 試求： （1）原混合溶液的pH （2）原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度 試題詳情
（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g銅粉共熱時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？ 齊齊哈爾市2009年高三第一次模擬考試 化學(xué)試卷答題卡 題
號(hào) 一 二 三 四 五 總分 得
分 第Ⅰ卷（選擇題 共46分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 答案 題號(hào) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 第Ⅱ卷（非選擇題 共54分） 試題詳情
三、填空題（本題包括5小題，共33分） 18．（7分） （1）第 周期 族 （2）
（3）
（4） （5）
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20．（10分） （1）D X （2） （填編號(hào)） （3）
（4） （5）
試題詳情
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22．（6分） （1）
mol? L―1?min―1（2） mol? L―1 （3）
試題詳情
四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共 14 分）
試題詳情
24．（9分） （1）
（2）
（3）
（4）
（5）
五、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共7分） 試題詳情
試題詳情
一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。） 題號(hào) 1 2 3 4 5 答案 C B D A B 二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。） 題號(hào) 6 7 8 9 10 11 答案 C A C A D B 題號(hào) 12 13 14 15 16 17 答案 A B D B C B 三、填空題（本題包括5小題，共33分。） 18．（7分） (1
) 二（1分）ⅣA （1分） （2） （1分）
（3） （1分） （4）H2O 或 H3O+ 或 OH－（1分） (5 ) 2 Na2O2 +2 CO2 == 2 Na2CO3 + O2 (2分) 19．（4分） （1）④?②?③?① (2分) （2）c (Na+)＝c (Cl－) > c
(OH－) > c (NH4+)>
c (H+) (2分)
20．（10分） （1）FeCl 3 (1分) HCl （1分） （2）③⑥ （1分）（缺少或答錯(cuò)都無(wú)分）  （3）Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3；（2分） （其它合理系數(shù)給分，寫成“ ” 不扣分）
△ （5）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2分） 0.8 （1分） 21．（6分） （1）2Cl－―2e-==Cl2↑ (2分) 2H++2e-==H2↑ (2分) （2）HCO3－ +OH－==CO32－+H2O
(2分) 22．（6分） （1） 0.02 (2分)
（2） 減壓 (1分) 0.5 (1分)  （3） 2A(g) +
B(g) 3C(g)；△H=+200a kJ?mol-1 (2分)
（△H沒(méi)寫“+”不扣分，寫“―”不給分） 四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共 14 分） 23．（5分） （1） 酸式滴定管 (1分) （2）B 、 C (各1分) （答A不給分） （3） 量筒 (1分) （4） 重新配制 (1分)
24．（9分） （1）MnO2+4H++2C1－ Mn2++C12↑+2H2O
(2分) （2）III （1分） （3）H+ (1分) HC1O (1分) C12
（1分） （4）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（1分） （5）通過(guò)分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）（只答出試劑的給1分，其他合理也給分） 五、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共 7 分） 25．(7分) （1）pH = 1 （2分） （2）0.06 mol?L-1 （2分） （3）56mL （3分） www.ks5u.com
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10．實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品。右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是
