A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1 B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．“化學(xué)純 是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為    4FeS2+11O2 
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2；該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
11：10
11：10
；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2時，一共轉(zhuǎn)移了
1.1
1.1
mole-．
（2）已知溫度、壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：

壓強/MPa
轉(zhuǎn)化率/%


溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的最佳反應(yīng)條件是
A
A
．
A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
．若在該條件下將2mol SO2 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ，則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為
50Q2
Q1
%
50Q2
Q1
%
 （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）．
（4）市售濃硫酸的密度是1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，若用H2SO4?XH2O來表示這種濃硫酸，則X為
1
9
1
9
．

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右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　�。�

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右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C．準(zhǔn)確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
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右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（ ）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C．準(zhǔn)確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是


  1. A.
    該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
  2. B.
    1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
  3. C.
    準(zhǔn)確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
  4. D.
    該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。）

題號

1

2

3

4

5

答案

C

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。）

 

題號

6

7

8

9

10

11

答案

C

A

C

A

D

B

題號

12

13

14

15

16

17

答案

A

B

D

B

C

B

 

 

 

 

三、填空題（本題包括5小題，共33分。）

18．（7分）

(1 ) 二（1分）ⅣA （1分）   

（2）（1分） 

（3）（1分）

（4）H2O  或  H3O+  或 OH－（1分）

 (5 ) 2 Na2O2 +2 CO2  == 2 Na2CO3 + O2 (2分)

 19．（4分）

（1）④?②?③?①  (2分)  

（2）c (Na+)＝c (Cl－) > c (OH－) > c (NH4+)> c (H+)  (2分)           

20．（10分）

（1）FeCl 3  (1分)   HCl  （1分）

（2）③⑥   （1分）（缺少或答錯都無分）

（3）Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3；（2分） （其它合理系數(shù)給分，寫成“    ” 不扣分）

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          △
          （5）3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2（2分）    0.8  （1分）
          21．（6分）
          （1）2Cl－―2e-==Cl2↑    (2分)  2H++2e-==H2↑   (2分)
          （2）HCO3－ +OH－==CO32－+H2O  
(2分)
           22．（6分） 
          （1） 0.02  (2分)      

          （2）  減壓   (1分)   0.5  (1分)
          （3） 2A(g) +
B(g)       3C(g)；△H=+200a kJ?mol-1 (2分)
          （△H沒寫“+”不扣分，寫“―”不給分）
          四、實驗題（本題包括2小題，共 14 分）
          23．（5分）
          （1） 酸式滴定管  (1分)     
          （2）B 、 C  (各1分) （答A不給分）
          （3） 量筒  (1分)  
          （4） 重新配制  (1分)                         

          24．（9分）
          （1）MnO2+4H++2C1－Mn2++C12↑+2H2O 
(2分) 
          （2）III （1分）
          （3）H+  (1分)      HC1O   (1分)      C12
（1分）
          （4）溶液由無色變成藍(lán)色（1分）
          （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）（只答出試劑的給1分，其他合理也給分）
          五、計算題（本題包括1個小題，共 7 分）
          25．(7分)   
          （1）pH = 1  （2分）        
          （2）0.06 mol?L-1  （2分）      
          （3）56mL  （3分）
           
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