Question

右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（ ）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C．準(zhǔn)確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)c=計算溶液的濃度；
B、根據(jù)以上計算公式計算該硫酸溶液為濃硫酸，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體；
C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
D、該硫酸與水的密度不同，混合所得溶液的總體積不等于硫酸體積的二倍．
解答：解：A、c===18.4mol/L，故A錯誤；
B、該溶液為濃硫酸，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，沒有氫氣生成，故B錯誤；
C、設(shè)準(zhǔn)確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸的體積為V，應(yīng)需要500ml容量瓶，
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
則有：0.5L×4.6mol/L=V×18.4mol/L，V==0.125L，即125ml，故C正確；
D、硫酸與水的密度不同，設(shè)硫酸和水的體積都為1L，混合后的密度為ρ，
則有混合后的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==0.64ρ
因ρ≠g/ml，所以c≠9.2mol/L，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意硫酸溶液的密度與濃度的關(guān)系的理解也和運用．