（8分）在體積為2 L的密閉容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

    CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol^-1

測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=       ，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=          。

（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值 =          ，如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 2.00 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，則平衡           （填寫序號(hào)）。

a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    c．不移動(dòng)   d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （填寫序號(hào)）。

a．升高溫度             b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)

（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇、烴類、二甲醚等，但反應(yīng)體系中若混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是                             。

t℃時(shí)，將2 mol A和1 molB氣體通入體積為1L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+ B(g)  xC(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8 molB,并測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列說(shuō)法不正確的是

A． 從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為0.3 mol/（L?min）

B．  X= 3

C．若繼續(xù)向容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，該化學(xué)平衡不移動(dòng)

D． 若混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

把0.6 mol X 氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

3X（ｇ）+Y（ｇ）nZ（ｇ）+2W（ｇ）

5min末已生成0.2 molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol?（L?min）^－1，則

（1）上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是

A．1                         B．2                           C．3                          D．4

（2）上述反應(yīng)在5 min 末時(shí)，已反應(yīng)掉的Y值占原來(lái)的百分比是

A．20%             B．25%              C．33%              D．50%

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol?（L?min）^－1，試計(jì)算（要有過(guò)程）：

（1）前2 min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

（2）2 min末時(shí)Y的濃度；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/L?min，計(jì)算：

（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

（2）2 min末時(shí)Y的濃度。