（8分）在體積為2 L的密閉容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol-1

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示：

（1）從反應開始到第10 min，氫氣的平均反應速率v(H2)=       ，在這段時間內(nèi)，反應放出的熱量=          。

（2）在該條件下，反應的平衡常數(shù)K的值 =          ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 2.00 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，則平衡           （填寫序號）。

a．向正反應方向移動   b．向逆反應方向移動    c．不移動   d．無法確定平衡移動方向

（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               （填寫序號）。

a．升高溫度             b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g)

（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇、烴類、二甲醚等，但反應體系中若混入雜質(zhì)，則反應很難進行，可能的原因是                             。

(1)0.03mol/(L.min) （1分）、9.8KJ（1分） 、 

(2)0.025（2分）、b （1分）

(3)cd （2分）  

(4)催化劑中毒（1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。

（1）在250C、101KPa時，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。

（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2molCO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO2和H2O(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。

②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。

A．升高溫度                      B．再充入3mol H2

C．將CH3OH(g)從體系中分離       D．充入He(g)，使體系壓強增大

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省忻州市高三第一次聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應屬于________(填：吸熱、放熱)反應。
（2）下列說法正確的是________。

A．起始充入的CO為1 mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v(H2)＝________；該溫度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2，且P1<P2)。
（5）已知CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
______________________________________________________________________。
（6）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式         　　　　　　　　　　     。

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇無錫一中高二上學期期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

回答下列問題：

（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省宜陽一高高二3月月考化學試卷 題型：填空題

（8分）（1）已知在25℃時：①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2  (g)  △H1＝－566KJ/mol

②C (s)+O2 (g)==CO2  (g)   △H2＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：__________________________________________________；

（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝      _______ ；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應是           反應（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v(C) ＝           。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆寧夏高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。

（1）在250C、101KPa時，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。

（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO2和H2O (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。

②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。

A．升高溫度                       B．再充入3mol H2

C．將CH3OH (g)從體系中分離        D．充入He(g)，使體系壓強增大

 

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