24．(1) (2) (3) (4) (5) 五.計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題.共7分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有4種化合物 （1）NaHCO3、（2）Al （OH）3、（3）（NH4）2S、（4）H2N-CH2一COOH，其中跟鹽酸和氫氧化鈉都能反應(yīng)的是（　　）
A、只有（2）（4）B、只有（1）（2）C、只有（1）（2）（3）D、（1）（2）（3）（4）

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大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物（PM2.5）等會(huì)危害人體健康，影響動(dòng)植物生長(zhǎng)，因此應(yīng)加強(qiáng)對(duì)其監(jiān)測(cè)和治理．
請(qǐng)回答：
（1）NOx可導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題有
 
（填字母）．
a．酸雨              b．臭氧層受損
（2）為減少SO2的排放，可用于吸收SO2的物質(zhì)是
 
（填字母）．
a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
（3）為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：
 
．
（4）某研究小組對(duì)PM2.5進(jìn)行監(jiān)測(cè)時(shí)，取其樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
離子 H+ Na+ HN4+ NO3- SO42-
濃度（mol/L） 1×10-5 2×10-5 3×10-5 4×10-5
試樣中c（H+）=
 
mol/L．

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等質(zhì)量的鎂分別在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是（　�。�

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己二酸是合成尼龍6，6的原料．據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)每年的需求量均在幾十萬(wàn)噸以上．現(xiàn)有兩種合成方法：

與傳統(tǒng)工藝相比，關(guān)于方法二的優(yōu)點(diǎn)，下列描述你認(rèn)為正確的是：（1）原料（植物資源）來(lái)源廣泛  （2）原料無(wú)毒無(wú)害   （3）反應(yīng)在溫和條件進(jìn)行而不使用高壓設(shè)備  （4）生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)環(huán)境的危害小  （5）生產(chǎn)過(guò)程中只需要生物催化劑 （6）工藝簡(jiǎn)單，產(chǎn)率高（　�。�

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用如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：
組 A槽 B槽
1 NaOH CuSO4
2 AgNO3 CuCl2
3 Na2SO4 AgNO3
4 NaCl AgNO3
①工作一段時(shí)間后A槽pH值上升，B槽的pH下降．
②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等．
（1）應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第
4
4
組．
（2）該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)式為：
a極
4H++4e-=2H2↑
4H++4e-=2H2↑
；b極
4Cl--4e-=2Cl2↑
4Cl--4e-=2Cl2↑
；c極
4Ag++4e-=4Ag
4Ag++4e-=4Ag
；d極
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（3）當(dāng)b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時(shí)，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為
0.2
0.2
g；若B槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時(shí)B槽中的c（H+）比電解前增加了
0.4
0.4
mol/L．

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一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。）

題號(hào)

1

2

3

4

5

答案

C

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。）

 

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

答案

C

A

C

A

D

B

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

答案

A

B

D

B

C

B

 

 

 

 

三、填空題（本題包括5小題，共33分。）

18．（7分）

(1 ) 二（1分）ⅣA （1分）   

（2）（1分） 

（3）（1分）

（4）H2O  或  H3O+  或 OH－（1分）

 (5 ) 2 Na2O2 +2 CO2  == 2 Na2CO3 + O2 (2分)

 19．（4分）

（1）④?②?③?①  (2分)  

（2）c (Na+)＝c (Cl－) > c (OH－) > c (NH4+)> c (H+)  (2分)           

20．（10分）

（1）FeCl 3  (1分)   HCl  （1分）

（2）③⑥   （1分）（缺少或答錯(cuò)都無(wú)分）

（3）Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3；（2分） （其它合理系數(shù)給分，寫(xiě)成“    ” 不扣分）

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          △
          （5）3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2（2分）    0.8  （1分）
          21．（6分）
          （1）2Cl－―2e-==Cl2↑    (2分)  2H++2e-==H2↑   (2分)
          （2）HCO3－ +OH－==CO32－+H2O  
(2分)
           22．（6分） 
          （1） 0.02  (2分)      

          （2）  減壓   (1分)   0.5  (1分)
          （3） 2A(g) +
B(g)       3C(g)；△H=+200a kJ?mol-1 (2分)
          （△H沒(méi)寫(xiě)“+”不扣分，寫(xiě)“―”不給分）
          四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共 14 分）
          23．（5分）
          （1） 酸式滴定管  (1分)     
          （2）B 、 C  (各1分) （答A不給分）
          （3） 量筒  (1分)  
          （4） 重新配制  (1分)                         

          24．（9分）
          （1）MnO2+4H++2C1－Mn2++C12↑+2H2O 
(2分) 
          （2）III （1分）
          （3）H+  (1分)      HC1O   (1分)      C12
（1分）
          （4）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（1分）
          （5）通過(guò)分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）（只答出試劑的給1分，其他合理也給分）
          五、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共 7 分）
          25．(7分)   
          （1）pH = 1  （2分）        
          （2）0.06 mol?L-1  （2分）      
          （3）56mL  （3分）
           
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