衡水中學(xué)2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期末考試

高二年級(jí)化學(xué)試題

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿分110分。考試時(shí)間110分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1，C 12，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64

第Ⅰ卷（選擇題  共50分）

試題詳情

2009屆株洲二中高三第六次月考理科綜合測試卷

命題教師：李惠  徐宣武  劉麗華

考試時(shí)間：2009年2月6日上午9：00一11：30    試卷滿分：300分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H－l  C―12  N－14  O－6  Na－23  Mg－24  AI－27  Ca－40  Fe－56

第Ⅰ卷 選擇題共21小題，每小題6分，共1 26分

試題詳情

河北衡水中學(xué)

2008―2009學(xué)年度第一學(xué)期期末考試

高二  地理試題

考試時(shí)間：110分鐘； 分值：120分

Ⅰ卷（選擇題，共70分）

試題詳情

2009屆廣東省四校聯(lián)考高三水平測試化學(xué)

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共12頁，滿分150分，考試用時(shí)120分鐘

注意事項(xiàng)：

1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、考號(hào)填寫在答題卡的密封線內(nèi)。

2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。

3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效

4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并收回。

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1　C－12　N－14　O－16　 Na－23  Ca－40

第一部分 選擇題（共63分）

試題詳情

2009屆湖南省長沙市一中高三第六次月考化學(xué)

注意事項(xiàng)：

    1．考試結(jié)束后，考生只交答題卡；

2．答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。

3．用鋼筆或圓珠筆將各題答案直接寫在答卷紙上。

4．以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量

H：1  C：12   N：14   O：16   Na：23   Al：27   S：32   Cl：35.5  Ca：40   Fe：56

Ag：108

第I卷（選擇題，共51分）

試題詳情

2009年高考?xì)v史九大熱點(diǎn)專題復(fù)習(xí)

試題詳情

2009屆湖北省蘄春一中高三年級(jí)第四次階段性檢測化學(xué)試題

考試時(shí)間：90分鐘         總分：108分

相對(duì)原子質(zhì)量：C-12、O-16、H-1、Si-28、Na-23、S-32、I-127、Ba-137

                                      第I卷（每小題3分，共48分）

（選擇題每小題有且只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂                                                                  

    A．全部                      B．①②⑤              C．②                       D．②③

2．為了使(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄^＋)和c(SO₄^2-)之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量

    A．硫酸                      B．鹽酸            C．氫氧化鈉溶液           D．氯化鈉溶液

3．25℃時(shí)，若pH = a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH = b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系

    A．a(chǎn)＋b＝14             B．a(chǎn)＋b＝13         C．a(chǎn)＋b＝15           D．a(chǎn)＋b＝7

4．在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下；2A(氣)＋B(氣)  

  3C(氣) ＋ D(氣),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是          

    A．4molA＋2molB                                    B. 3molC ＋ 1molD  

C．3molA ＋1molB ＋1molC                   D．1.5molC ＋ 0.5molD

5．分別將下列物質(zhì)  ①CuSO₄  ②Na₂O₂  ③Na₂CO₃  ④NH₄Cl  ⑤FeCl₃投入水中，并對(duì)其溶液加熱蒸干和灼燒，仍能得到原物質(zhì)的是

A．①②③                       B．③⑤      C．①③            D．④⑤

6．用石墨作電極，電解1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是                             

A．HCl        　      B． NaOH              C．Na₂SO₄              D． NaCl

7．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是                                                      （①Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋、②O₂被還原、③產(chǎn)生H₂、④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃?xH₂O、⑤雜質(zhì)碳被氧化

A．只①②     　       B．只②③④      　    C．①②③④      　    D．①②③④⑤

8．一定條件下反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                       A．2υ(A₂)_正＝υ(AB)_逆                              

  B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂ 

D．A₂、B₂、AB的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)

9．下列說法或表示方法中正確的是                                                              

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=＋19 kJ?mol^-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH=＋285.8 kJ?mol^-1

D．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ?mol^-1，若將0.5 mol濃H₂SO₄溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

10．對(duì)于可逆反應(yīng)2AB₃(g)2A(g) ＋ 3B₂(g) ΔH＞0  下列圖象不正確的是                             

11．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂O(g)＋C(s)H₂(g)＋CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是                                                                             

A．加入H₂O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小   B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大

C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                    D．加入CO，混合氣體的密度增大

12．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：  

（以強(qiáng)堿為電解質(zhì)）以下說法中正確的是                                                             

A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)     

B．放電時(shí)，鎘為正極 

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變。

D．以鎳鎘電池為電源電解Na₂SO₄水溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33.6L（標(biāo)況下）時(shí)，電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子。

13.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是                   

A．氨水與鹽酸混合，

B．溶液與溶液混合，

C．溶液與溶液混合，

D．溶液與鹽酸混合，

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：

A.利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體 

B.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

C.用滲析的方法除去膠體中的離子或分子、以凈化膠體

D.向Fe(OH)₃膠體中加入足量 AgNO₃  溶液，以除去膠體中的Cl ^-

15.下列各組離子在所給條件下能大量共存的是

A.加入單質(zhì)硅能產(chǎn)生H₂的溶液中：

B.在pH=0的溶液中：

C.由水電離出的c（H^＋）=1×10^－12mol/L的溶液中：

D.在滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：加入

16．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1₂進(jìn)入陽極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

第II卷（共60分）

17．（7分）在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（無色）2 NO₂（紅棕色）ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n（N₂O_­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO₂）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計(jì)算20s―40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                。

（2）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色        （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（3）若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）      。

A． 增大N₂O₄的起始濃度    B． 向混合氣體中通入NO₂

C． 使用高效催化劑         D． 升高溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個(gè)起始體積為

2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)      

n（NO₂）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）    

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D   

中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

18.（8分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式            、           。

（2）A與C形成的化合物是            （填“極性”或“非極性”）分子，空間構(gòu)型是

                     。

（3）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

F―D

F―F

B―B

F―B

CㄔD

DㄔD

鍵能/kJ?mol^－1

460

176

347.7

347

745

497.3

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：    

     a.F與B形成的化合物  b.B與D形成的穩(wěn)定化合物  c.F的單質(zhì)

②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：                       。

19.（10分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                                   。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

  a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

  c.分離出下層液體。

 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

           a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

           b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

           c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                       。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是            mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

                         mg/kg。

　20.（8分）

（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中∶  c(Na^＋) > c(CN^-），溶液中c(OH ^-)            c(H ^＋)（用“>、<、=”符號(hào)填空）      

（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是:          

(A) 逐漸減小; (B) 逐漸增大; (C) 先逐漸增大,而后減小; (D) 先逐漸減小,而后增大.

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

三種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   。（填序號(hào)）

（4）某溫度下，純水中的c(H^＋)= 2.0×10^-7 mol/L，則此時(shí)0.05 mol/L Ba(OH)₂溶液中

c(H^＋)=                     mol/L

（5）相同條件下，測得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                      。（填序號(hào)）

21.（8分）甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬。②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體。③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。

（1）丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         ；

        紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為                                         。

（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H^＋的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為                 。

（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為 

                                 ，此液體不具有的性質(zhì)是               （填字母）。

a. 光速通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b. 插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

c. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d. 將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

22．（10分）某�；顒�(dòng)小組用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)

m mol，假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。