2009屆湖北省蘄春一中高三年級第四次階段性檢測化學試題

考試時間：90分鐘         總分：108分

相對原子質(zhì)量：C-12、O-16、H-1、Si-28、Na-23、S-32、I-127、Ba-137

                                      第I卷（每小題3分，共48分）

（選擇題每小題有且只有一個正確選項）

1．下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂                                                                  

    A．全部                      B．①②⑤              C．②                       D．②③

2．為了使(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄^＋)和c(SO₄^2-)之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量

    A．硫酸                      B．鹽酸            C．氫氧化鈉溶液           D．氯化鈉溶液

3．25℃時，若pH = a的10體積某強酸溶液與pH = b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關(guān)系

    A．a(chǎn)＋b＝14             B．a(chǎn)＋b＝13         C．a(chǎn)＋b＝15           D．a(chǎn)＋b＝7

4．在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應如下；2A(氣)＋B(氣)  

  3C(氣) ＋ D(氣),當反應達到平衡時，C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是          

    A．4molA＋2molB                                    B. 3molC ＋ 1molD  

C．3molA ＋1molB ＋1molC                   D．1.5molC ＋ 0.5molD

5．分別將下列物質(zhì)  ①CuSO₄  ②Na₂O₂  ③Na₂CO₃  ④NH₄Cl  ⑤FeCl₃投入水中，并對其溶液加熱蒸干和灼燒，仍能得到原物質(zhì)的是

A．①②③                       B．③⑤      C．①③            D．④⑤

6．用石墨作電極，電解1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是                             

A．HCl        　      B． NaOH              C．Na₂SO₄              D． NaCl

7．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是                                                      （①Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋、②O₂被還原、③產(chǎn)生H₂、④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃?xH₂O、⑤雜質(zhì)碳被氧化

A．只①②     　       B．只②③④      　    C．①②③④      　    D．①②③④⑤

8．一定條件下反應A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是                                       A．2υ(A₂)_正＝υ(AB)_逆                              

  B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B₂ 

D．A₂、B₂、AB的反應速率比為2∶2∶1的狀態(tài)

9．下列說法或表示方法中正確的是                                                              

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=＋19 kJ?mol^-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH=＋285.8 kJ?mol^-1

D．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ?mol^-1，若將0.5 mol濃H₂SO₄溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

10．對于可逆反應2AB₃(g)2A(g) ＋ 3B₂(g) ΔH＞0  下列圖象不正確的是                             

11．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H₂O(g)＋C(s)H₂(g)＋CO(g)；△H＞0，達到平衡后，改變下列反應條件，相關(guān)敘述正確的是                                                                             

A．加入H₂O(g)，平衡向正反應方向移動，體系壓強減小   B．加入少量C，正反應速率增大

C．降低溫度，平衡向正反應方向移動                    D．加入CO，混合氣體的密度增大

12．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其工作原理可以表示為：  

（以強堿為電解質(zhì)）以下說法中正確的是                                                             

A．以上反應是可逆反應     

B．放電時，鎘為正極 

C．放電時負極附近溶液的pH不變。

D．以鎳鎘電池為電源電解Na₂SO₄水溶液，當收集到氣體的總體積為33.6L（標況下）時，電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子。

13.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是                   

A．氨水與鹽酸混合，

B．溶液與溶液混合，

C．溶液與溶液混合，

D．溶液與鹽酸混合，

14．下列實驗操作中，正確的是：

A.利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體 

B.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

C.用滲析的方法除去膠體中的離子或分子、以凈化膠體

D.向Fe(OH)₃膠體中加入足量 AgNO₃  溶液，以除去膠體中的Cl ^-

15.下列各組離子在所給條件下能大量共存的是

A.加入單質(zhì)硅能產(chǎn)生H₂的溶液中：

B.在pH=0的溶液中：

C.由水電離出的c（H^＋）=1×10^－12mol/L的溶液中：

D.在滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：加入

16．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

第II卷（共60分）

17．（7分）在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N₂O₄（無色）2 NO₂（紅棕色）ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n（N₂O_­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO₂）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計算20s―40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應速率為                。

（2）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色        （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（3）若要重新達到平衡時，使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小，可采取的措施有（填序號）      。

A． 增大N₂O₄的起始濃度    B． 向混合氣體中通入NO₂

C． 使用高效催化劑         D． 升高溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為

2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應。則達到平衡時      

n（NO₂）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）    

（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖   

中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

18.（8分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式            、           。

（2）A與C形成的化合物是            （填“極性”或“非極性”）分子，空間構(gòu)型是

                     。

（3）人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵

F―D

F―F

B―B

F―B

CㄔD

DㄔD

鍵能/kJ?mol^－1

460

176

347.7

347

745

497.3

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：    

     a.F與B形成的化合物  b.B與D形成的穩(wěn)定化合物  c.F的單質(zhì)

②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：                       。

19.（10分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                                   。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

  a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

  c.分離出下層液體。

 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

           a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

           b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

           c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                       。

②b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是            mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

                         mg/kg。

　20.（8分）

（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中∶  c(Na^＋) > c(CN^-），溶液中c(OH ^-)            c(H ^＋)（用“>、<、=”符號填空）      

（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是:          

(A) 逐漸減小; (B) 逐漸增大; (C) 先逐漸增大,而后減小; (D) 先逐漸減小,而后增大.

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

三種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   。（填序號）

（4）某溫度下，純水中的c(H^＋)= 2.0×10^-7 mol/L，則此時0.05 mol/L Ba(OH)₂溶液中

c(H^＋)=                     mol/L

（5）相同條件下，測得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                      。（填序號）

21.（8分）甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬。②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體。③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。

（1）丁與X反應的化學方程式為                                         ；

        紅熱的丁和乙反應的現(xiàn)象為                                         。

（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H^＋的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為                 。

（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應的離子方程式為 

                                 ，此液體不具有的性質(zhì)是               （填字母）。

a. 光速通過該液體時形成光亮的“通路”

b. 插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

c. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d. 將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

22．（10分）某校活動小組用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)

m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。