2009屆雅禮中學(xué)高三第四次月考化學(xué)試題

考生注意：本試題分 I卷、II卷，21道小題，滿分100分，時(shí)量90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23  Mg-24  Al-27  N-14   Fe-56  Cl-35.5    Br-80  H-1  O-16  C-12  S-32

長沙市雅禮中學(xué)高三化學(xué)備課組組稿

命題人：吳建新   審題人：林梟

                                 第Ⅰ卷

一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將該選項(xiàng)的代號填入答卷中表格的相應(yīng)位置，每小題3分，共48分）

1．利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成為柔軟的金屬絲，它和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝，這是利用了金屬的

        A．耐腐蝕性       B．還原性      C．熱傳導(dǎo)性      D．延展性

【解析】考查金屬的特性，金屬光澤、導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性。

【答案】D

2．下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述中不正確的是

A．分散質(zhì)微粒都可透過濾紙

B． 兩種分散系都有丁達(dá)爾現(xiàn)象  

C． 加熱、蒸干、灼燒后，二者都能得到氧化鐵

D． 氫氧化鐵膠粒帶正電荷，但膠體呈電中性

【解析】考查膠體的相關(guān)概念和性質(zhì)，理解FeCl₃溶液在加熱過程中水解促進(jìn)導(dǎo)致得水解完全的產(chǎn)物。

【答案】B

3. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

　�、儆脦�橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸

　　②檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水

③配置氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

　　④可用FeCl₃溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡

⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

⑥分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

⑦蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近

⑧滴定管裝液前，應(yīng)該檢查是否漏水

A．①④　　　　B．②④⑤　　　 C．①③　　　　 D．②③④⑥⑦⑧

【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會將橡膠氧化，pH試紙使用時(shí)不能預(yù)先潤濕，否則相當(dāng)于稀釋，帶來測定誤差。

【答案】D

4．已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下

 （1）CuSO₄ + Na₂CO₃

  主要：Cu²⁺ + CO₃^2－+ H₂O → Cu(OH)₂↓+CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃^2－→CuCO₃↓

 （2）CuSO₄ + Na₂S

  主要：Cu²⁺ + S^2－→ CuS↓    次要：Cu²⁺ + S^2－+ 2H₂O→Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

據(jù)此，下列幾種物質(zhì)溶解度大小比較中，正確的是

A．Cu(OH)₂ > CuCO₃ > CuS             B．CuCO₃ > Cu(OH)₂ > CuS           

C．CuS > CuCO₃ > Cu(OH)₂             D．CuS > Cu(OH)₂ > CuCO₃

【解析】溶液中復(fù)分解反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，當(dāng)有多種可能時(shí)，優(yōu)先生成更難溶的沉淀。

【答案】B

5．制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO₄配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④加入少量鐵屑，⑤加入少量CCl₄，⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是

       A．③②④①⑦       B．③②⑤⑥④        C． ③②④⑤⑦       D．②④①⑦⑤

【解析】Fe（OH）₂的制備方法是教材要求的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)鍵是要防止氧化帶來的干擾。加熱、加鐵粉、加植物油、加入試劑的滴管的使用都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。

【答案】A

6.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是

①無色溶液中：K⁺，Cl^―，Na⁺，H₂PO₄^―，PO₄^3―，SO₄^2―

②PH=11的溶液中：CO₃^2―，Na⁺，AlO₂^―，NO₃^―，S^2―，SO₃^2―

③水電離的H⁺濃度C(H⁺)=10^―12mol?L^―1的溶液中：Cl^―，HCO₃^―，NO₃^―，NH₄⁺，S₂O₃^2―

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^―，K⁺，SO₄^2―

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe³⁺， NO₃^―，Na⁺，SO₄^2―

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^―，I^―，Cl^―，S^2―

A．①②③④⑤⑥　     B .①②⑥　      C. ②④⑤      D .①②⑤

【解析】①中H₂PO₄^―，PO₄^3―在溶液中會生成HPO₄^-而不能共存。③中水電離的H⁺濃度C(H⁺)=10^―12mol?L^―1的溶液可能呈酸性或堿性，而 HCO₃^―不可能共存；⑥中酸性溶液中NO₃^―具有強(qiáng)氧化性，能將 Fe²⁺， I^―，S^2― 等氧化而不能共存。

【答案】C

7．在25℃時(shí)，有80g飽和Ba(OH)₂溶液，向其中加入純BaO粉末a g，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25℃，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A．溶液中c(Ba²⁺)將增大              B．溶液的pH將增大

C．溶液中Ba²⁺總數(shù)將減少             D．溶液中c(OH^－)減少

【解析】理解飽和溶液的概念,析出晶體后的溶液依然是飽和溶液

【答案】C

8．在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X + Y(g)        Z(s) 已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是                           

A． 若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 

B． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣態(tài)

C． 在平衡混合物中加入少量Z，則平衡向左移動

D．壓強(qiáng)變化對該平衡沒有影響

【解析】氣體的密度取決于容器內(nèi)氣體的質(zhì)量與容器的體積,從密度的變化可以看出氣體的質(zhì)量怎樣變化；從而判斷出平衡的移動方向及反應(yīng)的吸、放熱情況；至于X的狀態(tài)由題干中混合氣體的提法可以得出結(jié)論；由于Z是純固體，濃度看成是定值，增減它的量平衡不受影響。

【答案】B

9．將4g鋁、鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后在濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4 g，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近

A、30%              B、47%            C、53%          D、70%

【解析】本題的關(guān)鍵在于了解物質(zhì)變化的過程，最后的固體物質(zhì)的成分為Al₂O₃，由于質(zhì)量不變，則相當(dāng)于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】B

10.  某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2A(g) + B(g)      2C(g)  達(dá)到平衡時(shí)，A、B 和C的物質(zhì)的量分別為 4 mol、2 mol和 4 mol 。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是  

A  均減半           B  均加倍         C  均增加 1 mol    D  均減少 1 mol

【解析】由于反應(yīng)是在恒溫、恒壓的可變活塞式容器中進(jìn)行，故對平衡量進(jìn)行加倍或減半的操作，相當(dāng)于等效平衡，平衡狀態(tài)不變，平衡不移動。

但都增加1mol相當(dāng)于在各增加1mol、0.5mol、1mol的基礎(chǔ)上再增加0.5molB，前者增加屬于等效平衡，從而導(dǎo)致平衡正向移動；都減少1mol,相當(dāng)于在各減少1mol、0.5mol、1mol的基礎(chǔ)上再減少0.5molB，前者屬于等效平衡，從而平衡應(yīng)該逆向移動。

【答案】C

11．將1mol H₂(g)和2mol I₂(g)置于某2L密閉容器中，在一

定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)； △H＜0 ,并達(dá)

到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖（Ⅱ）所示，

若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變

的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下升高溫度             

D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

【解析】由于是等體積反應(yīng)，改變體系的壓強(qiáng)平衡狀態(tài)不受影響，，而催化劑只改變速率，不影響平衡的移動。

【答案】C

12. 如圖所示，不同溫度和壓強(qiáng)下，在固定容積的密閉容器中對可逆反應(yīng)：

4L（g）       2M（g）+N（g）；  △H＞0

平衡狀態(tài)的影響（），圖中Y軸可以表示的涵義是：

    A. 體系中物質(zhì)L的百分含量

    B. 體系中總的氣體分子數(shù)目

    C. 氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量

    D. 氣體混合物的密度

【答案】C

13. 下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的電離程度

C. 物質(zhì)的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄溶液與(NH₄)₂CO₃溶液中NH的物質(zhì)的量濃度

D.相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H⁺的物質(zhì)的量

【解析】物質(zhì)的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄溶液與(NH₄)₂CO₃溶液比較，由于(NH₄)₂CO₃溶液中存在雙水解，水解程度大些，水解掉的NH多，故NH物質(zhì)的量濃度是(NH₄)₂SO₄溶液中的大。

【答案】C

14. 某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是

A.H₂Ｙ的電離方程式為：H₂Ｙ＋2H₂O2H₃O^＋＋ Ｙ^2－

B.在該酸式鹽溶液中c（Na^＋）＞c（Ｙ^2－）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C.HＹ^－的水解方程式為HＹ^－＋H₂OH₃O^＋＋Ｙ^2－

D.在該酸式鹽溶液中c（Na^＋）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

【解析】由某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度可以判斷H₂Y屬于二元弱酸，其電離應(yīng)該逐步進(jìn)行。HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度，但其水解的程度很弱，主要以HY^-的型體存在，且溶液呈堿性。

【答案】D

15. 將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V₂，則下列敘述正確的是

       A．若V₁>V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

       B．若V₁>V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

       C．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

       D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2

【解析】盡管都是一元酸，但PH相等時(shí)兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，因?yàn)樗峥赡苡袕?qiáng)弱的不同；酸越弱，酸的物質(zhì)的量濃度越大，中和等量的NaOH溶液消耗的酸的體積越小。

【答案】A

16. 向100 mL FeBr₂ 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl₂ 3.36 L 全部被還原，測得溶液中  

    c(Br^-) ＝ c(Cl^-) ，則原 FeBr₂ 溶液的物質(zhì)的量濃度是

A   0.75 mol/L      B   1.5 mol/L        C   2 mol/L       D   3 mol/L

【解析】由于還原性的順序是Fe²⁺＞Br^-，故通入氯氣后首先和溶液中的Fe²⁺反應(yīng)，可以利用得失電子守恒列出FeBr₂的物質(zhì)的量n的關(guān)系式為：(3.36/22.4)×2=n+［2n-(3.36/22.4)×2］

可以得出n=0.2mol

【答案】C

第Ⅱ卷

二、填空題（本題包含17、18、19三道小題，共22分）

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三、實(shí)驗(yàn)題（本題包含第20小題，共16分）

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四、推斷題（本題包含第21小題，共14分）

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