有一工業(yè)燒堿（含氯化鈉），現(xiàn)要求采用學(xué)過的定量實驗的方法測定此工業(yè)燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)各步實驗中試樣的損失忽略不計），請完成如下實驗報告。

實驗報告

（一）   實驗?zāi)康模汗�業(yè)燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)測定

（二）   實驗原理：（寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式）：_____________________________，

（三）   實驗試劑：工業(yè)燒堿、標準濃度的鹽酸、甲基橙。

（四）   實驗儀器：鐵架臺（成套）、天平、燒杯、錐形瓶、移液管、膠頭滴管、100ml量筒、 ________、_______。

（五）   按實驗順序填寫實驗步驟： （中和滴定法）

______、溶解、移液管量取一定體積的待測液于潔凈的錐形瓶中、__________、用標準鹽酸滴定至終點。

當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河蒧_____色變?yōu)開____色，且半分鐘不腿色時停止滴定。在相同條件下重復(fù)二次。

（六）數(shù)據(jù)處理及問題討論：

1、若要測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗中至少需要測定那些實驗數(shù)據(jù)？_______________________________________。

2、取a克樣品，配置100mL溶液，取20mL待測液，用C mol/L的標準鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸VmL。試寫出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)表達式為：                      。

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+                    =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+               

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                       （注明試劑、現(xiàn)象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為            （填代號）。

a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、           （填操作名稱）、洗滌。

（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正極反應(yīng)式為                                     。

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  

原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                            。

（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                      。

（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為            （填代號）。