上海南匯中學2008―2009學年度高三第一學期期中考試
化 學 試 題
可能用到的相對原子質量：H：1 C1：35.5 Fe：56 S：32 O：16 Na：23
C：12 N：14
第Ⅰ卷（共66分）
一、選擇題（本大題共10分）每小題2分，只有一個正確選項，答案寫在答題紙上。
1．下列物質名稱和括號內化學式對應的是 （ ）
A．純堿（NaOH） B．甲醛（CH3OH）
C．膽礬（CuSO4?5H2O） D．生石灰[Ca（OH）2]
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2．下列性質不屬于化學性質的是 （ ）
A．氧化性 B．酸堿性 C．穩(wěn)定性 D．導熱性
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3．下列各組物質都是純凈物的是 （ ）
A．液氨、液溴、氯水 B．汽油、甘油、油脂
C．冰、干冰、冰醋酸 D．純鹽酸、重水、酒精
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4．近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是（ ）
A．石油屬于可再生礦物能源
B．石油主要含有碳、氫、氧三種元素
C．石油的分裂化的主要目的是提高輕質液體燃料的產量和質量
D．石油分餾的各餾分均是純凈物
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二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案寫在答題紙上。
6．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于 （ ）
A．分子晶體 B．原子晶體
C．離子晶體 D．何種晶體無法判斷
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7．化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應的顏色變化正確的是 （ ）
①苯酚遇FeC13溶液――紫色 ②淀粉溶液遇單質碘――藍色
③溴化銀見光分解――白色 ④熱的氧化銅遇乙醇――綠色
⑤新制氯水久置后――無色 ⑥苯酚在空氣中氧化――粉紅色
A．①②③⑤ B．②④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③⑥
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8．如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1：1的硫酸，玻璃管內裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 （ ）
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9．根據(jù)元素性質遞變規(guī)律，下列判斷正確的是 （ ）
A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 B．堿性：NaOH>KOH>CsOH
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 10．參照反應Br+H2 HBr+H的能量對反應
歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ） A．
正反應為吸熱反應 B．
加入催化劑，該化學反應的反應熱 變大 C．
反應物總能量高于生成物總總量 D．
升高溫度可增大正反應速率，降低 逆反應速率 試題詳情
11．下列離子方程式中正確的是 （ ） A．硫化亞鐵放入鹽酸中：S2―+2H+→H2S↑ B．硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2++H2S→CuS↓+2H+ C．氯化鋁溶液中加入過量氯水A12++4MH3?H2O→A1O2―+4NH4++2H2O D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3―+OH―→CO32―+H2O
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12．某有機物H―C―CH=CH―COOH，不能發(fā)生的反應類型是 （ ） A．氧化反應 B．加成反應 C．酯化反應 D．水解反應 試題詳情
正確的是
（ ） A． a是正極，發(fā)生還原反應，b是陰極， 發(fā)生還原反應 B．
裝置工作時，稀硫酸溶液中C（H+） 變小、C（Cu2+）變大 C．
稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變 D．
往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏 色變紅
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14．有兩個容積不同的容器，一個盛有HC1氣體，另一個盛有H2和C12的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定不相同的是 （ ） A．顏色 B．氯元素質量分數(shù) C．質量 D．密度 試題詳情
15．若將濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置，它們的質量變化和放置天數(shù)的關系如下圖，則下列分析正確的是 （ ） ①曲線a、b變化原因是：a是揮發(fā)、b是吸水 ②濃鹽酸的質量大于濃硫酸的質量 ③隨天數(shù)增多濃硫酸中溶質物質的量增多，濃鹽酸中溶質的物質量減少 ④曲線a、b變原因是：a是蒸發(fā)、b是潮解 ⑤濃硫酸和濃鹽酸敞口放置時瓶口都有白霧 試題詳情
C．③④⑤ D．①②③④
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16．在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入氯氣， 沉淀的物質的量變化如右圖所示，則原氫硫酸溶 液的物質的量濃度為
（ ） 試題詳情
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體，從下圖中選擇合適的裝置并連接。合理的 是 （ ） A．a―a′→d′―d→e B．b―b′→d―d′→e C．c―c′→d―d′→e D．d―d′→c―′c→f
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18．右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置 制取氣體能“隨開隨用、隨關隨停”的 是
（ ） A．大理石和稀鹽酸制取二氧化碳 B．鋅粒和稀硫酸制氫氣 C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D．電石和電制取乙炔 試題詳情
19．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣共熱，充分反應冷卻，再加入足量稀H2SO4，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物中的可能組成為 （ ） 物質的量關系 混合物總質量 A n（Fe）<n（S） >44g B n（Fe）>n（S） =44g C n（Fe）=n（S） >44g D n（Fe）>n（S） <44g 試題詳情
20．對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是 （ ） A．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等 B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變 C．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小 D．用相同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同 試題詳情
21．某同學測得物質的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關系式，你認為其中不正確的是 （ ） A．c（CH3COO）>c（CH3COOH） B．c（CH3COO）>c（Na+）>c（H+）>c（OH―） 試題詳情
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D．c（CH3COOH）+c（CH3COO―）=0.01mol/L 試題詳情
22．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氫氧 化鈉溶液，所得沉淀的物質的量（n）與加 入氫氧化鈉溶液的體積（V）關系如右圖所 示。則下列說法正確的是
（ ） A．a、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同 B．b點溶液的中c（Na+）=c（C1―） C．b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質的量相等 D．在d點，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少 第Ⅱ卷（共84分） 試題詳情
四、（本題共24分） 23．某一反應體系中存在以下五種物質：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。 （1）用這種五種物質組成一個合理的未配平的方程式： （2）若水是產物，請配平該反應的方程式，并標出電子轉移方向與數(shù)目： （3）pH為5―9時，體系中的氧化反應為HI→I2；當pH<4時，反應方向改變，此時體系中的氧化反應為：
→
。 （4）該反應表明溶液的酸性影響物質是
（填物質的性質）。 試題詳情
24．現(xiàn)有部分短周期元素，對其描述如下表： 元素編號 元素描述 W 所處周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等 X 其氫化物可作致冷劑 Y 原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1，且原子半徑小于X Z 單質與冷水劇烈反應，且反應后溶液呈堿性 （1）元素X的原子核外有
種不同形狀的電子云。 （2）元素Z離子的核外電子排布式：
。 （3）元素X、Y與W形成化合物的穩(wěn)定性：
>
。（用化學式表示）。 X與W形成化合物的電子式
，Y與W形成化合物質
分子（填極性或非極性） （4）元素W、Z形成化合物時，W的化合價是
價。 （5）X最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應產物可用作化肥，該物質長期使用而造成土壤呈酸性，其原因是
。（用離子方程式表示） 試題詳情
 25．有可逆反應A（g）+3B（g） 2C（g）+Q（Q>0）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：
；升高溫度，平衡常數(shù)K將
。（填“增大”，“減小”，“不變”） （2）一定條件下，該反應達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20min后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15min時，V正
（填“增大”，“減小”，“不變”），V逆
（填“增大”，“減小”，“不變”）。 （3）該反應的速率與時間的關系如下圖所示： 試題詳情
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，試判斷改變的是什么條件： t2時
；t4時
；t6時
；t8時
。 五、（本大題共24分） 試題詳情
請回答下列問題： （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
，該過程的現(xiàn)象為：
。 （2）步驟②加入過量H2O2的目的：
。 （3）步驟③中反應的離子方程式：
。 （4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、
、稱量。 （5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
g。 （6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。 （5Fe2++MnO4―+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O） ①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
。 ②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸 ③滴定到終點時的顏色為
色。 （7）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑。來補充鐵，則正常人每天服需用含
mgFeSO4?7H2O為片劑。
試題詳情
27．某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為： 試題詳情
（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
上（用以下所給儀器的編嚇填入，下同），取用坩堝應使用
，灼燒后的坩堝應放在
上，不能直接放在桌面上。 實驗所用儀器： a蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) c泥三角 d表面皿 e坩堝鉗 f試管夾 （2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是
。 a灼燒過程中部分氧化銅被有機物還原與銅 b灼燒不充分銅未被完全氧化 c氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d該條件下銅無法被氧氣氧化 （3）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II優(yōu)點有
（填序號）。 ①產生等量有膽礬，II耗酸量比I少 ②II不產生有毒氣體 ③用相同量含有粗銅的氧化銅，II比I制得的膽礬多 （4）在測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行
次 （5）若測定結果x值偏高，可能的原因是
。 a加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大 c加熱時膽礬晶體濺出 d膽礬晶體部分風化 （6）實驗室中若要完成步驟③，一般將膽礬放在
（填儀器的名稱）加熱。實驗中往往由于操作不當，得到的無水硫酸銅是灰色的，通過分析可知灰色粉末成分是硫酸銅和
（填化學式）組成的混合物 六、（本題共20分）
試題詳情
28．乙烯是一種重要的石油化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質： 試題詳情
完成下列各題： （1）工業(yè)從石油制取乙烯的方法是
（填編號） a常壓蒸餾 b減壓蒸餾 c裂化 d裂解 （2）下列關于聚乙烯的說法正確的是
（填編號） a取乙烯是混合物 b聚乙烯是乙烯互為同系物 c聚乙烯中含有碳碳雙鍵 d聚乙烯不可用作食品塑料袋 （3）寫出乙醇的同分異構體
（寫結構簡式） （4）寫出反應X的化學方程式
，該反應類型為
。 （5）證明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化學試劑是
（填編號） a銀氨溶液 b金屬鈉 cNaHCO3溶液 d酚酞試液 （6）已知乙烯分子是平面結構，且雙鍵不能旋轉。若分子中兩上氫原子被氯原子取代， 試題詳情
可得到
則這兩種分子屬于
（填同種物 質或同分異構體）
試題詳情
29．茉莉花是一首膾炙人口的民歌。茉莉花香氣的成份有多種，乙酸苯甲酯 試題詳情
（
），是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇
試題詳情
（1）C的結構簡式為
。 （2）寫出反應①的化學方程式：
。 （3）反應③的化學方程式：
。 其反應類型為
。 （4）反應
（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。 （5）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯一種同分異構體：①含苯環(huán)結構 ②具有酯的結構：
。 （6）指出乙醇的兩個重要用途
、
。 七、（本題共16分）
試題詳情
30．將Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加熱到質量不再發(fā)生變化時，稱得剩余固體質量為15.9克。 則 （1）剩余固體是
（化學式）， （2）原混合物中Na2CO3的物質的量是
mol。 （3）已知Na2CO3和稀鹽酸反應分兩步進行： Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO, NaHCO3+HC1→NaC1+CO2↑+H2O，若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，用消耗的鹽酸體積（mL）作為橫坐標，反應產生的CO2的體積作為縱坐標得到如下圖像： 試題詳情
求：A點對應溶液的溶質是
（填化學式）；C點時消耗鹽酸的體積是
mL。C點時產生的CO2的體積在標況下是
L。 試題詳情
31．為了防環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH3HSO4固體。為測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4SO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（氣體體積均折算到標準狀況的體積）： 實驗序號 樣品質量（克） NaOH溶液的體積（mL） 氨氣的體積（L） Ⅰ 試題詳情
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0.00 （1）實驗過程中有關反應的離子方程式為： ；
。 試題詳情
（2）計算用1.85克樣品進行同樣實驗時，生成氨氣在標準狀況的體積為
L。 （3）計算確定該混合物中（NH4）2SO4和NH4GSO4的物質的量之比
。 （4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第 組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為
。 試題詳情
一、選擇題 CDCCD
20081209 ACCAA BDCCA BC 三、選擇題 18．AB 19．AD 20．C 21．CD 22．AB 四、 23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，寫出一個
（2） （3）Na2AsO3→Na3AsO4（2分）； （4）氧化還原性（1分） 24．（1）2（1分） （2）1s22s22p6（1分）
..
.. （4）―1（1分） （5）NH4++H2O NH3?H2O+H+（2分） 25．（1）K=[C]2/[A][B]3 減小（各1分） （2）增大
增大（各1分） （3）升高溫度
減小壓強 增大反應物濃度
使用了催化劑（各1分） 五、 26．（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（1分）現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分） （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分） （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分) （4）洗滌、冷卻（各1分，共2分） （5）0.07a（2分） （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫紅）（1分） （7）69.5mg（1分） 27．（1）c e
b（3分） （2）a
b（2分） （3）①②（2分） （4）4（1分） （5）a
c（2分）
（6）坩堝（1分） CuO（1分） 28．（1）d（1分） （2）a（1分）
（4） （5）a
c（2分）
29． 七、 30．（1）Na2CO3 （2）0.1
NaC1 NaHCO3 （3）300
4.48L（每空1分） 31．（1）NH4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分） （2）0.42L（2分） （3）n（NH4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分） （4）III組數(shù)據(jù)； 5mol/L（各2分，共4分）
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