硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）將樣品研細的目的是：                                                        

（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是：                                               

能證明該反應已進行完全的試劑是                    _K^S*5U.C#O%

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性溶液

（3）步驟③中若X為氨水，則反應的離子方程式為：                                      

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、        、灼燒、冷卻、稱量。

（5）若實驗無損耗，則該樣品中含鐵元素的質量         g（用含a的代數式表示，不用化簡）。

（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定，反應原理如下：

□Fe²⁺ + □MnO₄^— +  □       →□Fe³⁺ +□Mn²⁺ +□H₂O

試完成并配平上述離子方程式

硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加    ，該過程的現象為：    ．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：    ．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、    、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量    g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需    ．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是    ．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③將    （填儀器名稱）中的酸性KMnO₄逐滴滴入錐形瓶，終點時的現象描述為    ．
（6）已知Fe（OH）₃的溶度積常數K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，Fe³⁺    是、否）沉淀完全．

硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是______．
（2）寫出②中的離子反應方程式：______．
（3）步驟③中反應的離子方程式：______．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、冷卻、稱量．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除藥匙、天平（附砝碼）、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需______．
②滴定到終點時的顏色為______色．
（6）正常人每天應補充16.8mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含FeSO₄?7H₂O的片劑．來補充鐵，則正常人每天服需用含______mgFeSO₄?7H₂O片劑．

硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加______，該過程的現象為：______．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：______．
（3）步驟③中反應的離子方程式：______．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、______、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量______g．
（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需______．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為______色．