1．下列物質(zhì)名稱和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是 A．純堿 B．甲醛(CH3OH) C．膽礬(CuSO4?5H2O) D．生石灰[Ca(OH)­2] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)名稱和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、純堿（NaOH）B、甲醛（CH3OH）C、石膏（CaSO4?2H2O）D、生石灰[Ca（OH）2]

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本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
②已知CN-與
N2
N2
分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí)，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
；b
吸濾瓶
吸濾瓶
．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
過濾速度快
過濾速度快
．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
．
（3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量
無
無
（填“有”、“無”）影響，原因是
銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
．

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本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是______．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______．
②已知CN-與______分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為______．
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為______．
B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是______；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到______時(shí)，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)______；b______．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是______．
（3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量______（填“有”、“無”）影響，原因是______．

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乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，下圖是對(duì)該混合物進(jìn)行分離操作步驟流程圖。（括號(hào)內(nèi)為所用試劑，方括號(hào)內(nèi)為分離操作方法）

請回答：

（1）a試劑最好選用：________，其作用是：

①________；②________；③________。

（2）b試劑最好選用下列________。

①鹽酸    ②氫氧化鈉溶液　　 ③硫酸

（3）分離操作方法Ⅱ的名稱是________，該操作通常用于________的分離。

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在未用指示劑的情況下，向原混合物中加入足量NaOH溶液，然后進(jìn)行蒸餾，結(jié)果蒸餾出來的物質(zhì)中幾乎沒有乙酸乙酯。請說明原因，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

 

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乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，下圖是對(duì)該混合物進(jìn)行分離操作步驟流程圖。（括號(hào)內(nèi)為所用試劑，方括號(hào)內(nèi)為分離操作方法）

請回答：

（1）a試劑最好選用：________，其作用是：

①________；②________；③________。

（2）b試劑最好選用下列________。

①鹽酸    ②氫氧化鈉溶液　　 ③硫酸

（3）分離操作方法Ⅱ的名稱是________，該操作通常用于________的分離。

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在未用指示劑的情況下，向原混合物中加入足量NaOH溶液，然后進(jìn)行蒸餾，結(jié)果蒸餾出來的物質(zhì)中幾乎沒有乙酸乙酯。請說明原因，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

 

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一、選擇題

CDCCD

20081209

ACCAA  BDCCA  BC

三、選擇題

18．AB    19．AD    20．C    21．CD    22．AB

四、

23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，寫出一個(gè)

 

 

 

   （2）

   （3）Na2AsO3→Na­3AsO4（2分）；

   （4）氧化還原性（1分）

24．（1）2（1分）

   （2）1s22s22p6（1分）

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       （4）―1（1分）
       （5）NH4++H2O   NH3?H2O+H+（2分）
    25．（1）K=[C]2/[A][B]3   減�。ǜ�1分）
       （2）增大  
增大（各1分）
       （3）升高溫度  
減小壓強(qiáng)   增大反應(yīng)物濃度  
使用了催化劑（各1分）
    五、
    26．（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（1分）現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）   
       （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
       （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)
       （4）洗滌、冷卻（各1分，共2分）
       （5）0.07a（2分）
       （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫紅）（1分）
       （7）69.5mg（1分）
    27．（1）c  e 
b（3分）
       （2）a 
b（2分）
       （3）①②（2分）
       （4）4（1分）
       （5）a 
c（2分）
      
（6）坩堝（1分）  CuO（1分）
    28．（1）d（1分）
       （2）a（1分）
    


    1. 
 
      
  
  
      
   
      
    
    
      
    
       
         （4）
         （5）a 
c（2分）
      


    2. 
 
      
  
  
      
   
      
    
    
      
    
      29．
       
       
       
       
       
       
       
       
      七、
      30．（1）Na2CO3  
         （2）0.1 
NaC1   NaHCO3
         （3）300 
4.48L（每空1分）
      31．（1）NH­4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分） 
         （2）0.42L（2分）
         （3）n（NH­4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分）
         （4）III組數(shù)據(jù)； 5mol/L（各2分，共4分）
       
      		
      
	
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊答案
      


      


      






















			
      

      
	







      5.