30．將Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克.加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時.稱得剩余固體質(zhì)量為15.9克.則 (1)剩余固體是 . (2)原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是 mol. (3)已知Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)分兩步進行: Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO, NaHCO3+HC1→NaC1+CO2↑+H2O.若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液.在該溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸.用消耗的鹽酸體積(mL)作為橫坐標.反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積作為縱坐標得到如下圖像: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9克．則

(1)剩余固體是________(化學(xué)式)，

(2)原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是________mol．

(3)已知Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)分兩步進行：

Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3

NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2↑＋H2O

若將上述19 g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1 mol/L的稀鹽酸，用消耗的鹽酸體積(mL)作為橫坐標，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積作為縱坐標得到如下圖像：

求：A點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)；C點時消耗鹽酸的體積是________mL．

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一、選擇題

CDCCD

20081209

ACCAA  BDCCA  BC

三、選擇題

18．AB    19．AD    20．C    21．CD    22．AB

四、

23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，寫出一個

 

 

 

   （2）

   （3）Na2AsO3→Na­3AsO4（2分）；

   （4）氧化還原性（1分）

24．（1）2（1分）

   （2）1s22s22p6（1分）

..

..

 

   （4）―1（1分）

   （5）NH4++H2O   NH3?H2O+H+（2分）

25．（1）K=[C]2/[A][B]3   減�。ǜ�1分）

   （2）增大   增大（各1分）

   （3）升高溫度   減小壓強   增大反應(yīng)物濃度   使用了催化劑（各1分）

五、

26．（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（1分）現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）  

   （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）

   （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)

   （4）洗滌、冷卻（各1分，共2分）

   （5）0.07a（2分）

   （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫紅）（1分）

   （7）69.5mg（1分）

27．（1）c  e  b（3分）

   （2）a  b（2分）

   （3）①②（2分）

   （4）4（1分）

   （5）a  c（2分）

   （6）坩堝（1分）  CuO（1分）

28．（1）d（1分）

   （2）a（1分）

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         （4）
         （5）a 
c（2分）
      


      
 
      
  
  
      
   
      
    
    
      
    
      29．
       
       
       
       
       
       
       
       
      七、
      30．（1）Na2CO3  
         （2）0.1 
NaC1   NaHCO3
         （3）300 
4.48L（每空1分）
      31．（1）NH­4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分） 
         （2）0.42L（2分）
         （3）n（NH­4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分）
         （4）III組數(shù)據(jù)； 5mol/L（各2分，共4分）
       
      		
      
	
	
      
		
      


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