12．某有機物H―C―CH=CH―COOH.不能發(fā)生的反應類型是 A．氧化反應 B．加成反應 C．酯化反應 D．水解反應 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時，電離常數(shù)K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）
濃H2SO4
△
有香味的產(chǎn)物  
③1molA
足量的鈉
慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④與A相關的反應框圖如下：

試回答：
（1）有機物A的結構簡式為
HOCH2CH2C（COOH）2
HOCH2CH2C（COOH）2

（2）寫出B→D反應的化學方程式
CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

（3）D在條件①下進行反應的化學方程式
CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

（4）寫出A的一個同類別的同分異構體（不含-CH3）
HOOCCH（OH）CH2COOH
HOOCCH（OH）CH2COOH
，A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機物共有
2
2
種．
（5）A在一定條件下，可以生成一種六元環(huán)狀化合物．寫出該物質(zhì)的結構簡式
HOOCCH（OH）CH2COOH
HOOCCH（OH）CH2COOH
．

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（2009?合肥三模）分子式為C8H13O2Cl有機物A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列轉化：

（1）寫出下列有機物的結構簡式的化學式B
CH2=CH（CH3）COOH
CH2=CH（CH3）COOH
，C
HOCH2CH（CH3）CH2OH
HOCH2CH（CH3）CH2OH
．
（2）寫出A與NaOH溶液共熱的化學反應方程式
CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl+NaOH
水
△
CH2=CH（CH3）COONa+HOCH2CH（CH3）CH2OH+NaCl
CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl+NaOH
水
△
CH2=CH（CH3）COONa+HOCH2CH（CH3）CH2OH+NaCl
．G的氧化產(chǎn)物與C在一定條件下按1：1反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式
．
（3）指出F→H的反應類型
消去反應、中和反應
消去反應、中和反應
．
（4）B的某同分異構體1mol與新Cu（OH）2懸濁液反應可消耗4mol Cu（OH）2寫出該同分異構體可能的結構簡式
．

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有機物A的分子式為C57H104O6，在硫酸存在下發(fā)生反應：A+3H2O?3B+C．C分子中含有3個羥基（已知同一個碳原子連接兩個羥基的有機物是不穩(wěn)定的），相對分子質(zhì)量為92；B與NaOH按物質(zhì)的量之比1：1混合時恰好完全反應．
（1）A的名稱是
 
，B的分子式為
 
，C的結構簡式為
 
．
（2）已知R-CH=CH-R
KMnO4/H+
R-COOH+R-COOH，B
KMnO4/H+
D+E，等物質(zhì)的量的D、E分別與足量的NaOH溶液反應時，消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，D的相對分子質(zhì)量比E的少30，且D、E結構中均無支鏈，則B、E的結構簡式分別為
 
、
 
（填序號）．
（3）某同學對A在堿性條件下的水解及其他性質(zhì)進行了推斷，其中錯誤的是
 
（填序號）．
a．其他條件相同時，在堿性條件下的水解速率比在硫酸溶液中的快
b．用溴的CCl4溶液可確定A是不飽和油脂
c．A有香味，常溫下很可能是固體．

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一、選擇題

CDCCD

20081209

ACCAA  BDCCA  BC

三、選擇題

18．AB    19．AD    20．C    21．CD    22．AB

四、

23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，寫出一個

 

 

 

   （2）

   （3）Na2AsO3→Na­3AsO4（2分）；

   （4）氧化還原性（1分）

24．（1）2（1分）

   （2）1s22s22p6（1分）

..

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  1. ..

     

       （4）―1（1分）

       （5）NH4++H2O   NH3?H2O+H+（2分）

    25．（1）K=[C]2/[A][B]3   減�。ǜ�1分）

       （2）增大   增大（各1分）

       （3）升高溫度   減小壓強   增大反應物濃度   使用了催化劑（各1分）

    五、

    26．（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（1分）現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）  

       （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）

       （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)

       （4）洗滌、冷卻（各1分，共2分）

       （5）0.07a（2分）

       （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫紅）（1分）

       （7）69.5mg（1分）

    27．（1）c  e  b（3分）

       （2）a  b（2分）

       （3）①②（2分）

       （4）4（1分）

       （5）a  c（2分）

       （6）坩堝（1分）  CuO（1分）

    28．（1）d（1分）

       （2）a（1分）

     

       （4）

       （5）a  c（2分）

    
 
    
  
  
        • 
   
        
    
    
        
    
        29．
         
         
         
         
         
         
         
         
        七、
        30．（1）Na2CO3  
           （2）0.1 
NaC1   NaHCO3
           （3）300 
4.48L（每空1分）
        31．（1）NH­4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分） 
           （2）0.42L（2分）
           （3）n（NH­4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分）
           （4）III組數(shù)據(jù)； 5mol/L（各2分，共4分）
         
        		
        
	
	
        
		
        


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