（2）用脫脂棉包住0.2g Na₂O₂粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

    現(xiàn)象與解釋：（1）帶火星的木條復(fù)燃，說明生成的氣體是氧氣。（2）反應(yīng)放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

實驗5：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa₂CO₃或NaHCO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的Na₂CO₃和NaHCO₃同時倒入試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

    現(xiàn)象與解釋：裝有NaHCO₃的試管上的氣球膨脹得快，說明與NaHCO₃與稀鹽酸的反應(yīng)比與Na₂CO₃稀鹽酸的反應(yīng)劇烈。

實驗6：把Na₂CO₃放在試管里，約占試管容積的1／6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO₃的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

    現(xiàn)象與解釋：Na₂CO₃受熱沒有變化，NaHCO₃受熱后放出了CO₂。

實驗7：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在空氣里的燃燒現(xiàn)象進行對比。

    現(xiàn)象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。

實驗8：仿照上述“實驗3（1）”完成鉀與水反應(yīng)的實驗。

    現(xiàn)象與解釋：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。

七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現(xiàn)象。

    現(xiàn)象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應(yīng)生成Al₂O₃。

實驗2：在兩支試管里分別加入10mL濃NaOH溶液，在各放入一小段鋁片和鎂條，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在兩支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生。

    現(xiàn)象與解釋：鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)，鋁能反應(yīng)，并放出一種可燃性氣體――氫氣，同時生成NaAlO₂。

實驗3：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現(xiàn)象。

    現(xiàn)象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色的碳附著。

實驗4：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

    現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應(yīng)生成了Al₂O₃和Fe，被稱為鋁熱反應(yīng)。

實驗5：在試管里加入少量稀的Al₂(SO₄)₃溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)₃。取少量Al(OH)₃沉淀放在蒸發(fā)皿中，加熱。

    現(xiàn)象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)₃，Al(OH)₃分解生成Al₂O₃和H₂O。

實驗6：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)₃沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩。

    現(xiàn)象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)₃是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細鐵絲伸到盛有Cl₂的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

    現(xiàn)象與解釋：鐵絲在Cl₂中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl₃的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶（集氣瓶里預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一層細砂）里，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火

    現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。

實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

    現(xiàn)象與解釋：都有氣泡產(chǎn)生，試管中的液體顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。說明鐵與酸反應(yīng)生成Fe²⁺和H₂。

實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。觀察鐵絲有什么變化。

    現(xiàn)象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)。說明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出了單質(zhì)銅。

實驗6：在試管里注入少量FeCl₃溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

    現(xiàn)象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)₃。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

    現(xiàn)象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)₂。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)₂被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)₃。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl₂溶液和FeCl₃溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

    現(xiàn)象與解釋：Fe³⁺遇KSCN溶液變成紅色，F(xiàn)e²⁺遇KSCN溶液不顯紅色。Fe³⁺與KSCN反應(yīng)的離子方程式可表示為：Fe³⁺＋3SCN^―＝Fe(SCN)₃。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl₂和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象。

    現(xiàn)象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe²⁺被氯氣氧化成了Fe³⁺。

實驗10：在試管里加入5mL FeCl₃溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

    現(xiàn)象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe³⁺被鐵還原成了Fe²⁺。

第二部分 有機物的性質(zhì)實驗

1．現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中，真正涉及有機物物理性質(zhì)的實驗只有兩個：

（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經(jīng)過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經(jīng)過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

（2）蛋白質(zhì)的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH₄)₂ SO₄或Na₂SO₄溶液，觀察現(xiàn)象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質(zhì)的溶解度減小，使蛋白質(zhì)凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一定的規(guī)律，現(xiàn)歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數(shù)物質(zhì)有顏色。如苯酚氧化后的產(chǎn)物呈粉紅色。

（2）狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài)。

（3）氣味：中學(xué)化學(xué)中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

（4）密度：氣態(tài)有機物的相對分子質(zhì)量大于29時，密度比空氣大；液態(tài)有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加而逐漸減小。

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO₄酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO₄酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO₄酸性溶液不反應(yīng)，進一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。

（2）甲烷的取代反應(yīng)

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH₄和80mLCl₂，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì)；量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應(yīng)的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

（2）乙烯使KMnO₄酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO₄酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO₄酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO₄氧化，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。

3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO₄酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO₄酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO₄酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO₄酸性溶液反應(yīng)。

（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。

4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO₄酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO₄酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO₄酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO₄氧化。

5． 鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應(yīng)

 實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO₃溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br^―。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應(yīng)

 實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應(yīng)生成了不飽和的有機物。

 6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H^＋。

（2）乙醇的消去反應(yīng)

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應(yīng)

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當(dāng)加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻�，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO₂的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO₂氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br₂的反應(yīng)

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng)，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應(yīng)

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl₃溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl₃反應(yīng)，使溶液呈紫色。

8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO₃溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)帷Ｓ^察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：AgNO₃與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH₃)₂OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag⁺被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)₂的反應(yīng)

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO₄溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。反應(yīng)中產(chǎn)生的Cu(OH)₂被乙醛還原成Cu₂O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na₂CO₃的反應(yīng)

實驗：向1支盛有少量Na₂CO₃粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性強于碳酸。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到Na₂CO₃飽和溶液的液面上。

現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

（2）與Cu(OH)₂的反應(yīng)

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO₄溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有還原性。

13．淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20％的H₂SO₄溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H₂SO₄溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁有無銀鏡出現(xiàn)。

現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應(yīng)的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍色，說明淀粉沒有水解。

14．纖維素

    實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO₄溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)₂沉淀。加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質(zhì)。

15．蛋白質(zhì)

（1）蛋白質(zhì)的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把凝結(jié)的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會凝結(jié)，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應(yīng)。某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。

第三部分 化學(xué)基本概念與原理實驗

    實驗：在500mL的燒杯中注入一定量的開水，并投入一小塊白磷。在燒杯上蓋一片銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

    現(xiàn)象與解釋：實驗進行不久，銅片上的白磷產(chǎn)生白煙開始燃燒，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。說明可燃物燃燒需用同時滿足兩個條件：一是可燃物要與氧氣接觸；二是要使可燃物達到著火點。

實驗：在一個玻璃容器（如小玻璃杯）中，加入一定量的水，向水中加入一個小糖塊。在容器外壁用鉛筆沿液面畫一條水平線，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：糖塊溶解后，容器內(nèi)液面下降。說明分子是運動的，分子間有一定的間隔。

實驗1：在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一�；鸩耦^大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

實驗2：把裝有無色NaOH溶液的小試管，小心地放入盛有藍色CuSO₄溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

現(xiàn)象與解釋：上述兩個實驗反應(yīng)前后天平都是平衡的。說明反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。

四、飽和溶液與不飽和溶液

實驗1：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別緩緩地加入NaCl和KNO₃固體。邊加入，邊振蕩，到試管里有剩余固體。

現(xiàn)象與解釋：實驗說明，在一定溫度下，在一定量水里，NaCl和KNO₃不能無限制地溶解。

實驗2：給上述“實驗1”中盛有KNO₃溶液和剩余KNO₃固體的試管緩慢加熱，邊加熱，邊振蕩。

實驗3：給上述“實驗1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加入少量水，邊加邊振蕩。

現(xiàn)象與解釋：“實驗2”中， KNO₃固體繼續(xù)溶解；“實驗3”中NaCl固體繼續(xù)溶解。這兩個實驗說明，中溫度升高或增加溶劑的量的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。

實驗4：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置后在觀察現(xiàn)象。

五、結(jié)晶原理

實驗：在燒杯里加入10g NaCl和KNO₃的混合物（其中NaCl的量較少）。注入15mL水，加熱使混合物完全溶解。然后冷卻，觀察KNO₃晶體的析出。

現(xiàn)象與解釋：KNO₃的溶解度受溫度變化的影響較大，較高溫度下的KNO₃飽和溶液降溫時，部分KNO₃從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小，降溫時，大部分NaCl仍溶解在溶液里。

六、比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

實驗：把相同條件下的HCl、CH₃COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入5個燒杯中，接通電源。觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。

現(xiàn)象與解釋：連接插入CH₃COOH溶液和氨水的電極上的燈泡比其他3個燈泡暗。HCl、NaOH、NaCl是強電解質(zhì)，溶于水能完全電離成離子；CH₃COOH和氨水是弱電解質(zhì)，在溶液里只有一部分分子電離成離子。故HCl、NaOH、NaCl溶液的導(dǎo)電能力比CH₃COOH和氨水強。

七、離子反應(yīng)

實驗：在試管里加入少量CuSO₄溶液，再加入少量NaCl溶液。觀察有無變化。

在另一支試管里加入5mL CuSO₄溶液，再加入5mL BaCl₂溶液，過濾。觀察沉淀和濾液的顏色。

在第三支試管里加入少量上述濾液，并滴加AgNO₃溶液，觀察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：第一支試管中沒有明顯變化，溶液仍為藍色；第二支試管中有白色沉淀生成，溶液為藍色；第三支試管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，可以得出這樣的結(jié)論：第一支試管中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；第二支試管中，CuSO₄電離出來的Cu^2＋和BaCl₂電離出來的Cl^―都沒用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO₄^2―與Ba^2＋發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成難溶的BaSO₄白色沉淀。

八、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

實驗1：在一支試管中加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當(dāng)反應(yīng)進行到有大量氣泡產(chǎn)生時，用手觸摸試管外壁，并用溫度計測量溶液的溫度變化。

現(xiàn)象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

實驗2：在一個小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)₂?8H₂O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)₂?8H₂O與NH₄Cl充分反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：玻璃片上的水結(jié)成冰。說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

九、比較金屬性強弱

1．鈉、鎂金屬性強弱的比較

實驗：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊金屬鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)現(xiàn)象和溶液顏色變化。

取兩小段鎂帶（已擦去表面的氧化膜）放入試管中，向試管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。然后加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，滴入酚酞試液的溶液呈紅色；鎂與冷水無明顯變化，加熱緩慢反應(yīng)，滴入酚酞試液的溶液呈紅色。說明鎂的金屬性比鈉弱。

2．鎂、鋁金屬性強弱的比較

實驗1：取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鎂快。說明鎂的金屬性比鋁強。

實驗2：分別向MgCl₂溶液和AlCl₃溶液滴加NaOH溶液至過量，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解；向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。說明Al(OH)₃的堿性比Mg(OH)₂弱，即鋁的金屬性比鎂弱。

十、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1．濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗1：在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L的鹽酸和10mL0.1mol/L的鹽酸。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在加入10mL1mol/L的鹽酸的試管中有大量氣泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的鹽酸的試管中，氣泡產(chǎn)生的很慢。許多實驗證明，當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

實驗2：取三個小燒杯，編號為1、2、3。用黑筆在燒杯底部畫上“＋”字。按下表中的數(shù)量先分別在燒杯中加入Na₂S₂O₃溶液和蒸餾水，搖勻。然后再同時向3個燒杯中加入2mLH₂SO₄溶液，攪拌并記錄開始時間，到溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“＋”字看不見時，停止計時。

編號

加Na₂S₂O₃溶液的體積／mL

加H₂O的體積／mL

加H₂SO₄溶液的體積／mL

所需時間／s

1

5

5

2

2

7

3

2

3

10

0

2

現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“＋”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯Na₂S₂O₃的濃度最小，反應(yīng)速率最慢；第3個燒杯Na₂S₂O₃的濃度最大，反應(yīng)速率最快。

2．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗：用類似于上述“實驗2”的方法，根據(jù)下表完成實驗。

編號

加Na₂S₂O₃溶液的體積／mL

加H₂O的體積／mL

加H₂SO₄溶液的體積／mL

溫度／℃

所需時間／s

1

5

5

2

室溫

2

5

5

2

熱水浴

3

5

5

2

沸水浴

現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“＋”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯中溫度最低，第3個燒杯中溫度最高，溫度越高反應(yīng)速率越快。

3．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗：在兩支試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)為5％的H₂O₂溶液和3滴洗滌劑，再向其中一支試管中加入少量MnO₂粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在H₂O₂中加入MnO₂粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO₂粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)�？梢姶呋瘎㎝nO₂使H₂O₂分解的反應(yīng)加快了。

1．濃度對化學(xué)平衡的影響

實驗：在一個小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl₃溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變成紅色。

把該紅色溶液平均分入3支試管中。在第一支試管中加入少量1mol/LFeCl₃溶液，在第二支試管中加入少量1mol/LKSCN溶液。觀察這兩支試管中溶液顏色的變化，并與第三支試管中溶液的顏色相比較。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)加入FeCl₃溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說明增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都能促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成更多的Fe(SCN)₃。

2．溫度對化學(xué)平衡的影響

實驗：把NO₂和N₂O₄盛在兩個連通的燒瓶里，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個燒瓶放進冰水里。觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏色進行對比。

現(xiàn)象與解釋：在燒瓶中存在平衡：NO₂(g)  N₂O₄(g) ；ΔH＜0

混合氣體受熱顏色變深，說明NO₂濃度增大，既平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO₂濃度減小，既平衡向正反應(yīng)方向移動。

實驗：把少量CH₃COONa、Na₂CO₃、NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃、NaCl、KNO₃的固體分別加入6支盛有蒸餾水的試管中。振蕩試管使之溶解，然后分別用pH試紙加以檢驗。

現(xiàn)象與解釋：CH₃COONa、Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃是弱堿強酸鹽，其水溶液呈酸性；NaCl、KNO₃是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性。

十三、原電池原理

實驗：把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，可以看到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如右圖），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：用導(dǎo)線連接后，鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。這一變化過程可表示如下：

鋅片：Zn－2e^―＝Zn²⁺（氧化反應(yīng)）

銅片：2H⁺+2e^―＝H₂↑（還原反應(yīng)）

實驗1：在一個U形管中注入CuCl₂溶液，插入2根石墨棒作電極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電池正極相連的電極附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)發(fā)生的變化及試紙顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：接通直流電源后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)，這是析出的金屬銅；在陽極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，可以斷定放出的氣體是Cl₂。這一變化過程可表示如下：

陽極：2Cl^―－2e^―＝Cl₂↑（氧化反應(yīng)）

陰極：Cu²⁺+2e^―＝Cu（還原反應(yīng)）

實驗2：將上述“實驗1”的裝置中的CuCl₂溶液換成飽和食鹽水，進行類似的實驗。

現(xiàn)象與解釋：在U形管的兩個電極上都有氣體放出。陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，說明放出的是Cl₂；陰極放出的氣體是H₂。同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。這一變化過程可表示如下：

陽極：2Cl^―－2e^―＝Cl₂↑（氧化反應(yīng)）

陰極：2H⁺+2e^―＝H₂↑（還原反應(yīng)）

實驗3：如圖所示，在燒杯里放入硫酸銅溶液，用一鐵制品（用酸洗凈）作陰極，銅片作陽極。通電，觀察鐵制品表面顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：銀白色的鐵制品變成紫紅色。這一變化過程可表示如下：

陽極：Cu－2e^―＝Cu²⁺（氧化反應(yīng)）

陰極：Cu²⁺+2e^―＝Cu（還原反應(yīng)）