（6分）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
(1)試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原因是                                  ，
t₂～t₃速率變化的主要原因是                                                 。
(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是                                           。
(3)某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
           （填“正確”或“不正確”）。
請選擇下列相應的a或b作答。
a.若不正確，請說明原因：                                                  
b.若正確則寫出實驗③中原電池的正、負極電極反應式。                            

（10分）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原是                                   ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                                                  。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示)                         。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

      （填“正確”或“不正確”）。

請選擇下列相應的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：                                                   

b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式：_________________________

（6分）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原因是                                   ，

t₂～t₃速率變化的主要原因是                                                  。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是                                            。

(3)某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

            （填“正確”或“不正確”）。

請選擇下列相應的a或b作答。

a.若不正確，請說明原因：                                                  

b.若正確則寫出實驗③中原電池的正、負極電極反應式。                            

為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象

       ①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成

       ②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成

       ③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快

       ④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是                                   （    ）

       A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能

       B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率

       C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣

       D．實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

（10分）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原是                                  ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                                                 。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示)                        。
（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。
請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：                                                  
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式：_________________________