1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 【查看更多】

 

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濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

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試述實(shí)驗(yàn)室證明濃度對(duì)化學(xué)平衡影響實(shí)驗(yàn)過(guò)程．
反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：
Fe3++SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++SCN-?Fe（SCN）3

操作步驟及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋和結(jié)論
（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中． 反應(yīng)后形成紅色溶液．
（2）
往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液
往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液
試管中溶液
顏色加深
試管中溶液
顏色加深
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動(dòng)
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動(dòng)
（3）
往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液
往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液
試管中溶液
顏色加深
試管中溶液
顏色加深
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動(dòng)
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動(dòng)
（4）比較上述三支試管的顏色．
加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液
顏色加深
加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液
顏色加深
增大任何一種反應(yīng)物
的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)
增大任何一種反應(yīng)物
的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）圖中A表示            ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？        。

（2）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應(yīng)的ΔH      （填“增大”“減小”或“不改變”）。如果反應(yīng)速率v（H2）為0.15 mol·L—1·min—1，則v（NH3）=      mol·L—1·min—1

（3）已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                                    。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）。

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）圖中A表示            ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？        。

（2）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應(yīng)的ΔH      （填“增大”“減小”或“不改變”）。如果反應(yīng)速率v（H2）為0.15mol·L—1·min—1，則v（NH3）=      mol·L—1·min—1

（3）已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                                    。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）。

 

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）圖中A表示            ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？        。

（2）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應(yīng)的ΔH      （填“增大”“減小”或“不改變”）。如果反應(yīng)速率v（H2）為0.15 mol·L—1·min—1，則v（NH3）=      mol·L—1·min—1

（3）已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                                    。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）。

 

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