用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是________（填字母編號）。

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

（1）EF　EF
（2）AC
（3）改用較大塊的碳酸鈣固體；或用與鹽酸不反應的東西將碳酸鈣部分包住；或加入醋酸鈉溶液等

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②                                                                    ；
③                                                                   。
(2)實驗②平衡時B的轉化率為       ；實驗③平衡時C的濃度為       。
(3)該反應的ΔH       0，其判斷理由是                                   。
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：
實驗②：v(B)＝                                                         。
實驗③：v(C)＝                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(創(chuàng)新預測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

　t/s
c/(mol·L－1)　　
 		0
 		20
 		40
 		60
 		80
 		100
 
c(N2O4)/(mol·L－1)
 		0.100
 		a
 		0.5b
 		0.4b
 		 
 		 
 
c(NO2)/(mol·L－1)
 		0
 		0.060
 		b
 		c1
 		c2
 		c3
 
 
請回答下列問題：
①表中a＝______，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應速率為_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃時該反應的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關系為________，c3＝________mol·L－1，達到平衡時N2O4的轉化率為_________________。
(2)室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：________________________________。
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時分離出NO2氣體   b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置如圖1所示，在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+ O2（g）    2SO3（g），其中△H < 0 ，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示：

（1）平衡時SO2轉化率為      （計算結果精確至1%）；
（2）該條件下反應的平衡常數(shù)為    （保留三位有效數(shù)字）；
（3）討論溫度對該反應中SO2轉化率的影響             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H＜0，起始    充入ａmol N2、ｂmol H2， 達到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH3，化學平衡將向      移動（填“左”或“右”或“不移動”），達新平衡時N2的百分含量    原平衡時N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動；若增加壓強，則平衡向    
方向移動（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
① 起始時反應速率V正        V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時容器的容積為    L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖表示某溫度時，反應N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應進行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應達到平衡的時間段為            。
(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是        。

A．加入催化劑B．擴大容器體積
C．升高溫度D．增大N2O4的濃度
(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為      (填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)，此時N2O4的轉化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s
0
50
150
250
350
n(PCL3）/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
 
回答下列問題
（1）反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=________。
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則a=________。
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應的化學方程式是________。
若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

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