在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是________。

(1)60%　(2)27.3%

解析　　　N2　＋　　3H2　?2NH3
起始  3.0 mol     6.0 mol      0 mol
轉化  1.2 mol     3.6 mol      2.4 mol
平衡  1.8 mol     2.4 mol      2.4 mol
(1)H2的轉化率＝3.6/6.0×100%＝60%。
(2)N2的體積分數(shù)＝×100%≈27.3%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質量不再變化
d．HF的體積分數(shù)不再變化
(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。

反應時間/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：________。
(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填序號)。
a．一定向正反應方向移動
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
反應Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
① 下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為________________，此時的壓強是反應前壓強的___________倍。
（2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為____________________，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。
a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度
c．增大壓強                 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式__________________________________。該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：
CO的初始濃度(mol/L)
2
4
1
3
H2的初始濃度(mol/L)
3
2
3
3
時間（min）
8
6
12
n
 
則n 為________min。
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為______極、其電極反應式為_________________。
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為       L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題。

(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為____________________。
(2)解釋反應速率變化的原因__________________________________。
(3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度________。
(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________（填字母編號）。

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，
正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p
/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K_______________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。
反應時間t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L－1)
0.10
a
0.026
0.006 5
 
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出該反應的化學方程式:                。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為    mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。

物質
A
B
D
E
物質的量(mol)
0.8
1.0
0.4
0.2
 
此時v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72—和CrO42—，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_______________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：__________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72—的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。

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同步練習冊答案