溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)
=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是:
                                                                    ;
                                                                   。
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為       ;實驗③平衡時C的濃度為       。
(3)該反應的ΔH       0,其判斷理由是                                   
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率:
實驗②:v(B)=                                                         。
實驗③:v(C)=                                                           。

(1)②加催化劑;達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變、蹨囟壬;達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
(2)40%(或0.4) 0.06 mol/L;
(3)> 升高溫度向正方向移動,故該反應是吸熱反應
(4)0.014 mol(L·min)-1 0.0089 mol(L·min)-1

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:

MnO2
觸摸試管情況
觀察結(jié)果
反應完成所需的時間
粉末狀
很燙
劇烈反應,帶火星的木條復燃
3.5min
塊狀
微熱
反應較慢,火星紅亮但木條未復燃
30min
 
(1)寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式:                                     ,該反應是      反應(填放熱或吸熱)。
(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與                              有關(guān)。
Ⅱ.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行, 在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)。

(3)該反應的的化學方程式為                         ;
(4)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為         。
(5)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a.v(A)= 2v(B)      b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(A)= v(C)   d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(6)由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166" kJ·mol-1
(1)①乙苯與CO2反應的平衡常數(shù)表達式為:K=  。 
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是    (填代號)。 

(2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
              
圖1                                                     圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為    。 
②實驗Ⅱ可能改變的條件是      。 
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗III中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將    (填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為    

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一。
(1)用釕的配合物作催化劑,一定條件下可直接光催化分解CO2,發(fā)生反應:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),該反應的ΔH       0,ΔS       0(選填“>”、“<”或“=”),在低溫下,該反應       (填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2,然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學品。你認為該方法需要解決的技術(shù)問題有       。
a.開發(fā)高效光催化劑
b.將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離,并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化
c.二氧化碳及水資源的供應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:
(1)該反應的逆反應為        熱反應,m+n        p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率        ,B的的轉(zhuǎn)化率        。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比         。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量           。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色         ;而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

一定條件下,體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g) ΔH=+148.9 kJ·mol-1
(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
a.v消耗(SiF4)=4v生成(HF)
b.容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d.HF的體積分數(shù)不再變化
(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。

反應時間/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài):________。
(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大,該反應________(填序號)。
a.一定向正反應方向移動
b.一定向逆反應方向移動
c.一定是減小壓強造成的
d.一定是升高溫度造成的
e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

用如圖所示裝置進行如下實驗:

(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式 。 
(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于          ,當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是 。 
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是   (填寫字母序號)。 

A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出,t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
(2)若t5時改變的條件是升溫,此時v(正)>v(逆),若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時,容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出該反應的熱化學方程式_______。
(3)若t1=15s,則t0~t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______ mol/L,A的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)t3時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。
a.使用催化劑
b.增大壓強
c.增大反應物濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,請回答:

(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:__________段化學反應速率最快,________段收集的二氧化碳氣體最多。
(2)為了減緩上述反應的化學速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是________(填字母編號)。

A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率?(至少回答兩種)_______________________________________________________________。

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