用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于 ,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是 。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是 (填寫字母序號(hào))。
A.加熱 | B.使用銅粉 | C.稀釋HNO3 | D.增大硝酸的濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
一定溫度下,在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2,發(fā)生如下反應(yīng)2 NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色) △H<0反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,按下列要求作答:
(1)在該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為: 。
(2)若t1=10s,t2=20s,計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率: mol· L-1· s-1。
(3)圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡?答: 。
(4)t1時(shí),正反應(yīng)速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。
(5)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向 移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”)
(6)維持容器的體積不變,升高溫度,達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。在T1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。在T1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為________;
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4 mol·L-1,c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)
=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:
② ;
③ 。
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為 。
(3)該反應(yīng)的ΔH 0,其判斷理由是 。
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率:
實(shí)驗(yàn)②:v(B)= 。
實(shí)驗(yàn)③:v(C)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)反應(yīng)開始至2min,用X表示的平均反應(yīng)速率為:
(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z
C.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)=2Z(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“ 減小” 或“不變”)
① 降低溫度:
②保持容器的體積不變,增加X(g)的物質(zhì)的量:
③ 增大容器的體積:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________,溫度降低,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時(shí),容器中有 mol A,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
t/s c/(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(mol·L-1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b | | |
c(NO2)/(mol·L-1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,起始 充入amol N2、bmol H2, 達(dá)到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol,回答下列問題:
①A= , B= ;
② 平衡后,再充入5 molNH3,化學(xué)平衡將向 移動(dòng)(填“左”或“右”或“不移動(dòng)”),達(dá)新平衡時(shí)N2的百分含量 原平衡時(shí)N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
③平衡后若升高溫度,則平衡向 方向移動(dòng);若增加壓強(qiáng),則平衡向
方向移動(dòng)(填“向左”或“向右”)。
(2)某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,容器的容積為V L。達(dá)到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol,此時(shí)容器的容積為1.1V L,回答下列問題:
① 起始時(shí)反應(yīng)速率V正 V逆(填“大于”或“小于”或“等于”)
② 平衡時(shí)A= ,B= 。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3,重新建立平衡時(shí)容器的容積為 L。
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