一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中,可滑動(dòng)活塞的位置如圖1所示,在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)    2SO3(g),其中△H < 0 ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),活塞位置如圖2所示:

(1)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為      (計(jì)算結(jié)果精確至1%);
(2)該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為    (保留三位有效數(shù)字);
(3)討論溫度對(duì)該反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化率的影響             。


(1)87% ;(2) 1.11×103;(3)升高溫度,SO2轉(zhuǎn)化率降低(其它合理答案也可)

解析試題分析:恒溫恒壓時(shí),氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時(shí)氣體體積為5L,物質(zhì)的量為2.5 mol,根據(jù)平衡三段式:2SO2(g)+  O2(g) 2SO3(g)
起始 2.3         1.2          0
變化 2X         X           2X
平衡 2.3-2X     1.2- X        2X
2.3-2X + 1.2- X + 2X=2.5  X=1
所以平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率=2/2.3=0.87,平衡常數(shù)=1.11×103;升高溫度,平衡向左移動(dòng),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小.
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算、溫度對(duì)平衡的影響。。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為        熱反應(yīng),m+n        p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率        ,B的的轉(zhuǎn)化率        。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比         。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量           。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色         ;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0
(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。
①v(CH3OH)=v(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答:

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________,A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B(填“>”“<”或“=”)________A。
②若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn):在常溫下,取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片,分別加入盛有相同體積、H濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率比在稀硫酸中的快。查閱相關(guān)資料后得知:化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定,其次是外界因素的影響。
(1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能:假設(shè)①SO42對(duì)鋁與H的反應(yīng)有抑制作用;假設(shè)②______________________________________。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證:
①____________________________________________;
②____________________________________________。
(4)如果上述假設(shè)都成立,要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快,可以采取的措施有:
①__________________________________________________;
②__________________________________________________;
③__________________________________________________;
④__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,分析判斷:__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快,________段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是________(填字母編號(hào))。

A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率?(至少回答兩種)_______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
請(qǐng)回答下列問題:
(2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(見圖1)。則:
①ΔH3________0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T1~T2及T4~T5兩個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì),其原因是____________________________________________________________________________。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí),溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí),將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。

(3)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有________________________(寫出2個(gè))。
(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。

A.NH4Cl B.Na2CO3
C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇:CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K=       ;
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA    tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是:                                    
(2)目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示(實(shí)線)。

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是           ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是       
(3)Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=-1gc(Clˉ)]

①下列說法中正確的是     。
A.為了防止Hg2水解,配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B.當(dāng)c(C1ˉ) =10ˉ1 mol·Lˉ1時(shí),汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C.HgCl2是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是:HgCl2=HgCl + C1ˉ
D.當(dāng)溶液pH保持在4,pCl由2改變至6時(shí),可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
②HgCl2又稱“升汞”,熔點(diǎn)549K,加熱能升華,其晶體是     (填晶體類型)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在10 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t/℃
 
700
 
800
 
830
 
1 000
 
1 200
 
K
 
0.6
 
0.9
 
1.0
 
1.7
 
2.6
 
 
請(qǐng)回答:
(1)該反應(yīng)為           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =                        。
(3)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               (填字母)。
a.υ(CO2)=υ(H2)          b.υ(CO)=υ(H2O)
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.υ(H2)=υ(H2
(4)某溫度下,將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中,達(dá)到平衡后,測(cè)得 c(CO)="0.0080" mol·L-1,則CO2的轉(zhuǎn)化率為             。
(5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
下列說法正確的是                     (  )
A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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