甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0
(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________,A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B(填“>”“<”或“=”)________A。
②若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。在T1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。在T1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為________;
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4 mol·L-1,c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時(shí),容器中有 mol A,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(創(chuàng)新預(yù)測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
t/s c/(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(mol·L-1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b | | |
c(NO2)/(mol·L-1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)已知:O2 (g)= O2+ (g)+e- △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) △H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) △H3="+482.2" kJ·mol-1
則反應(yīng):O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑,不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng),初始時(shí)N2和H2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù):
① 在一定的溫度下,向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系的壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體的密度保持不變
c.N2和H2的體積比為1:3 d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率,則vA(NH3) vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA kB(填“>”、“<”或“=”),在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為 %(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
(3)25℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因 (用離子方程式表示)。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,則所加氨水的濃度為 mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5)
(4)如圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時(shí)間后,裝置Ⅰ中溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”),a極電極反應(yīng)方程式為 ;若電鍍結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g(溶液中硫酸銅有剩余),則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中,可滑動(dòng)活塞的位置如圖1所示,在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),其中△H < 0 ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),活塞位置如圖2所示:
(1)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 (計(jì)算結(jié)果精確至1%);
(2)該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留三位有效數(shù)字);
(3)討論溫度對該反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化率的影響 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,起始 充入amol N2、bmol H2, 達(dá)到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol,回答下列問題:
①A= , B= ;
② 平衡后,再充入5 molNH3,化學(xué)平衡將向 移動(dòng)(填“左”或“右”或“不移動(dòng)”),達(dá)新平衡時(shí)N2的百分含量 原平衡時(shí)N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
③平衡后若升高溫度,則平衡向 方向移動(dòng);若增加壓強(qiáng),則平衡向
方向移動(dòng)(填“向左”或“向右”)。
(2)某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,容器的容積為V L。達(dá)到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol,此時(shí)容器的容積為1.1V L,回答下列問題:
① 起始時(shí)反應(yīng)速率V正 V逆(填“大于”或“小于”或“等于”)
② 平衡時(shí)A= ,B= 。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3,重新建立平衡時(shí)容器的容積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______________ 。
a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。
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