如圖表示某溫度時,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進行情況,請根據(jù)圖像回答下列問題。
(1)該可逆反應(yīng)達到平衡的時間段為 。
(2)反應(yīng)進行到70 s時,改變的條件可能是 (填字母,下同),反應(yīng)進行到90 s時,改變的條件可能是 。
A.加入催化劑 | B.擴大容器體積 |
C.升高溫度 | D.增大N2O4的濃度 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出,t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。
(1)若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
(2)若t5時改變的條件是升溫,此時v(正)>v(逆),若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時,容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(3)若t1=15s,則t0~t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______ mol/L,A的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號)。
a.使用催化劑
b.增大壓強
c.增大反應(yīng)物濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,請回答:
(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快,________段收集的二氧化碳氣體最多。
(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是________(填字母編號)。
A.蒸餾水 | B.NaCl固體 | C.NaCl溶液 | D.濃鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進行如下反應(yīng):A(g) B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p /100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
反應(yīng)時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇:CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K= ;
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。請推測化學(xué)工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是: 。
(2)目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示(實線)。
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是 。
(3)Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=-1gc(Clˉ)]
①下列說法中正確的是 。
A.為了防止Hg2+水解,配制Hg(NO3)2溶液時應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B.當c(C1ˉ) =10ˉ1 mol·Lˉ1時,汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C.HgCl2是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是:HgCl2=HgCl+ + C1ˉ
D.當溶液pH保持在4,pCl由2改變至6時,可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
②HgCl2又稱“升汞”,熔點549K,加熱能升華,其晶體是 (填晶體類型)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體);卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)反應(yīng)開始至3 min時,用D表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為 。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。
物質(zhì) | A | B | D | E |
物質(zhì)的量(mol) | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
25 ℃時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示,已知達到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣,然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 。
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。
A.加入C(s) | B.加入H2O(g) | C.升高溫度 | D.增大壓強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán),主要涉及下列反應(yīng):
I SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
III 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是_________
a.反應(yīng)III易在常溫下進行 b.反應(yīng)I中SO2還原性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= _________ 。該溫度下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則_________是原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分數(shù)
(3)SO2在一定條件下可氧化生成SO3,其主反應(yīng)為:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q,若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同,則下列關(guān)系圖正確的是_________ (填序號)
實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是:常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
(4)實際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽,F(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的SO2全部反應(yīng)出來,應(yīng)加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。
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