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對于密閉容器中進行的反應：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(      )

A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等。

C

解析試題分析：A．反應平衡時各物質的物質的量濃度相等有否與是否平衡無關，故A錯誤；B．反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，四種物質都共存，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據，故B錯誤；C．各物質的濃度不變，化學反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應速率之比等于化學計量數之比，用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤
考點：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列研究目的和示意圖相符的是(     )

 
A
B
C
D
研
究
目
的
固定容積的密閉容器中，壓強對反應：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響
固定容積的密閉容器中，溫度對反應：
N2(g)+3H2(g)  2NH3（g） ΔH< 0的影響
固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響
等質量Na、K 分別與足量水反應
示
意
圖




 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（   ）
A．甲中A的轉化率為75％                
B．Q1+Q2="Q"
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（     ）

A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸 B．反應所需時間:醋酸＞鹽酸
C．參加反應的鋅的質量:鹽酸＜醋酸 D．開始反應速率:鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分數都是0.2，下列敘述中正確的是：
A．平衡時甲中的A的體積分數為0.4
B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質的量之比不相等
C．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8:5
D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質的量相等，則x=4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有容積為1 L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反應達到平衡狀態(tài)時生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ；乙中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關系正確的是（ ）

A．Q1 + Q2 = a B．Q1 + 2Q2 < 2a C．Q1 + 2Q2 > 2a D．Q1 + Q2 < a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是

A．使用催化劑可大大提高生產效率
B．反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時SO2(g)的轉化率是（    ）

A．5/6 B．3/4 C．5/9 D．2/3 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 

A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g) 
B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g) 
C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g) 
D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g) 

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