Question

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列敘述不正確的是（   ）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％                
B．Q₁+Q₂="Q"
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動(dòng)
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂ kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：兩者都會(huì)達(dá)到等效平衡。平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相等。甲從正反應(yīng)方向開始達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量與乙從逆反應(yīng)方向開始達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量的和為QKJ。即Q1+Q2=Q。由Q₁=3Q₂可知：Q1=3/4QKJ，Q2=1/4QKJ.即有A1mol×3/4=0.75mol,的轉(zhuǎn)化, 轉(zhuǎn)化率為75％.此時(shí)個(gè)物質(zhì)的量為：A：0.25mol;B: 0.75mol;C:1. 5mol. 若達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動(dòng)。個(gè)物質(zhì)的濃度都是原來的2倍。相當(dāng)于加壓。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。所以C正確。D.反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始與反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，能量變化數(shù)值相等，但放熱與吸熱正好相反。故乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋QkJ/mol.錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查等效小平衡及反應(yīng)從正反應(yīng)、逆反應(yīng)兩個(gè)不同方向進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及含量問題的知識(shí)。