現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ；乙中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是（ ）

A．Q1 + Q2 = a B．Q1 + 2Q2 < 2a C．Q1 + 2Q2 > 2a D．Q1 + Q2 < a

C

解析試題分析：在乙中若加入2molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q3kJ，那么依題意有：Q1 + Q3= a。但現(xiàn)在加的是1molC氣體，如果這1molC氣體與原來的2molC氣體是等效平衡的話，則有：Q1 + 2Q2＝ 2a，我們可以理解為是在2molC達(dá)到平衡以后再取走其中的一半，此時相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡向著體積增大的左方移動，使得吸收的熱量增加，因此有：Q1 + 2Q2 > 2a，選C。
考點(diǎn)：考查等效平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T1＞T2
C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
C．在H2，I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(      )

A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（    ）

實驗
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g)   Δ H<0 ，欲測定單體乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是（   ）

A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知298K時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，達(dá)到平衡時放出熱量Q2。則下列關(guān)系式正確的是（   ）

A．Q1＝Q2＝197KJ B．Q1＜Q2＜197KJ C．Q2＜Q1＜197KJ D．Q1＝Q2＜197KJ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
時間t與A 、B的濃度有下圖所示關(guān)系，若測得第15min時c(B)=1．6 mol/L，則下列結(jié)論正確的是（  ）

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3．2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．0-15min內(nèi)，氣體密度不變
D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應(yīng)溫度

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