有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（　�。�
①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
反應X（s）+3Y（g） 2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應，
①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；
②降低溫度，平衡向正反應移動，故②正確；
③壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；
④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；
⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；
⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氨水應密閉保存，放置于低溫處
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，已知m+n＞p，則下列說法正確的是（　�。�
①升溫時c（B）/c（C）比值減�、诔淙隒，則A、B的物質的量增大
③充入B，則A的轉化率變大④加入催化劑，氣體的總物質的量不變．
A．①②B．②③C．③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結論中錯誤的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是（　　）
A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑
B．圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強
D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，達到平衡后，將反應混合物溫度降低，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
C．正逆反應速率均加快，平衡不移動
D．正逆反應速率均減慢，平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

密閉容器中進行如下反應：mA（g）+nB（g）?qC（g），圖1中為不同溫度（T）、不同壓強（p）下，
B轉化率隨時間的變化曲線圖，由圖分析并填寫下列空格
（1）p1______p2，m+n______q，△H______0，T1______T2．（填＜、＞、=）

（2）對于以上反應mA（g）+nB（g）?qC（g），
根據(jù)圖2填寫改變的條件及平衡移動的方向．
①t1時，______，平衡向______移動．
②t2時，______，平衡向______移動．
③t3時，______，平衡向______移動．
④t4時，______，平衡向______移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A．加壓B．減壓
C．減小E的濃度D．降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na3PO4═3Na++PO43-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案