下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na3PO4═3Na++PO43-
A、硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，氫離子表示方法錯誤，正確電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，碳酸氫根離子不能拆開，正確電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，氫氧根離子不能拆開，正確電離方程式為NaOH═Na++OH-，故C錯誤；
D、磷酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Na3PO4═3Na++PO43-，故D正確；
故選：D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2B．CuCl2=Cu2++Cl2-
C．NaOH=Na++OH-D．Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NH3?H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．CO2+H2O?HCO3-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．H3PO4?3H++PO43-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求寫出下列方程式：
（1）次氯酸的電離方程式______．
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______．
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度        （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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同步練習冊答案