按要求寫出下列方程式：
（1）次氯酸的電離方程式______．
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______．
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式______．
（1）次氯酸為弱酸，溶液中存在電離平衡，次氯酸的電離方程式為：HClO?H++ClO-，
故答案為：HClO?H++ClO-；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

密閉容器中進行如下反應：mA（g）+nB（g）?qC（g），圖1中為不同溫度（T）、不同壓強（p）下，
B轉化率隨時間的變化曲線圖，由圖分析并填寫下列空格
（1）p1______p2，m+n______q，△H______0，T1______T2．（填＜、＞、=）

（2）對于以上反應mA（g）+nB（g）?qC（g），
根據(jù)圖2填寫改變的條件及平衡移動的方向．
①t1時，______，平衡向______移動．
②t2時，______，平衡向______移動．
③t3時，______，平衡向______移動．
④t4時，______，平衡向______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求進行書寫：
（1）氯化鋇的電離方程式：______；
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式：______；
（3）過氧化鈉與水反應的化學方程式：______；
（4）在化學方程式上用雙線橋法表示電子轉移的方向及數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na3PO4═3Na++PO43-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
H2SO4______Ba（OH）2______AlCl3______Fe2（SO4）3______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能說明HNO2是弱電解質的是
A．用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡較暗
B．HNO2是共價化合物
C．HNO2溶液不與NaCl反應
D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是
A．和溶液中：
B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：
C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：
D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取0．2 mol·L—HX溶液與0．2mol·L—NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8(25℃)，則下列說法(或關系式)正確的是    (    )
A．混合溶液中由水電離出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。
B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-
C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-
D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是       
A．c(NH4+)：③＞①
B．水電離出的c(H+)：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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同步練習冊答案