寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
H2SO4______Ba（OH）2______AlCl3______Fe2（SO4）3______．
H2SO4在溶液中完全電離生成H+和SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，
Ba（OH）2在溶液中完全電離生成Ba2+和OH-離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++OH-，
AlCl3 在溶液中完全電離生成Al3+和Cl-離子，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，
Fe2（SO4）3在溶液中完全電離生成Fe3+和SO42-離子，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；Ba（OH）2=Ba2++OH-；AlCl3=Al3++3Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N2?2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．恒溫恒容充入氨氣B．恒溫恒壓充入氮?dú)?/td>
C．恒溫恒容充入氦氣D．恒溫恒壓充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+大H2（g）?CH大OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，0列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)
B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NH3?H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH3?H2O=NH4++OH-B．H2SO4=2H++SO42-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KClO3=K++Cl-+302-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按要求寫出下列方程式：
（1）次氯酸的電離方程式______．
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式  。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
A．
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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