在密閉容器中，反應X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑
B．圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強
D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度
反應X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反應為體積減小的放熱的反應，
A．加入催化劑，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，圖象與實際不相符，故A錯誤；
B．擴大體積，壓強減小，正逆反應速率都降低，平衡向逆反應，逆反應速率降低較少，圖象中平衡不移動，圖象與實際不相符，故B錯誤；
C．增大壓強，反應速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向正反應方向移動，平衡時XY2的含量增大，但圖象中乙到達平衡時XY2的含量較小，與實際不符，故C錯誤；
D．升高溫度，應速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向逆反應方向移動，平衡時XY2的含量減小，圖象與實際相符，故D正確，
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2?N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度．其中不變的是（　�。�
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，達到化學平衡狀態(tài)且其他條件不變時：
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色______（填“加深”或“變淺”）；
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學平衡向______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2的催化氧化反應（2SO2+O2?2SO3）是一個放熱的反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（　　）
A．因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢
B．通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3
C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡
D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=______．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是______．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（　　）
①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和壓強下，合成氨反應3H2+N2?2NH3達到平衡時，下列操作不會使平衡發(fā)生移動的是（　　）
A．恒溫恒容充入氨氣B．恒溫恒壓充入氮氣
C．恒溫恒容充入氦氣D．恒溫恒壓充入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，達到平衡后如果其它條件不變時，分別改變下列條件，對化學平衡有什么影響？說明理由．
（1）增加壓強______；理由：______．
（2）增加O2濃度______；理由：______．
（3）減小SO3濃度______；理由：______．
（4）升高溫度______；理由：______．
（5）使用催化劑______；理由：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯誤的是（　　）
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NH3?H2O═NH4++OH-

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