反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加壓B．減壓
C．減小E的濃度D．降溫
A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．降低壓強(qiáng)，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C．減少E的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆速率都減小，但A的濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，故D正確．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞Pl
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且Pl＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3
D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后如果其它條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)平衡有什么影響？說(shuō)明理由．
（1）增加壓強(qiáng)______；理由：______．
（2）增加O2濃度______；理由：______．
（3）減小SO3濃度______；理由：______．
（4）升高溫度______；理由：______．
（5）使用催化劑______；理由：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定容積的容器中盛有1molPCl5，200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）達(dá)到平衡時(shí)，PCl5體積分?jǐn)?shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是（　�。�
A．M＜NB．M＞NC．M=ND．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2B．CuCl2=Cu2++Cl2-
C．NaOH=Na++OH-D．Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來(lái)滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過(guò)量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度        （填“增大”、“減小”或“不變”）

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